貴州省遵義市喇叭中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析

貴州省遵義市喇叭中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略2.離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D3.下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是

(

)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物參考答案：B【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A正確；B、離子化合物中的陽(yáng)離子不一定只能是金屬離子，例如可以是銨根離子，B錯(cuò)誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，C正確；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，例如共價(jià)化合物氯化氫溶于水也導(dǎo)電，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵。

4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C.X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物D.與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵參考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X應(yīng)為H，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2，則Y為C，Z為N，W為O，A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y（C）＞Z（N）＞W(wǎng)（O）＞X（H），A錯(cuò)誤；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的電子對(duì)數(shù)分別為5、5、3，不相等，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H5C2NO2的化合物，為CH3CH2NO2，C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選C。5.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、OH-、Cl-參考答案：BA．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應(yīng)，能大量存在，B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，氫氧根與銨根以及鋁離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。6.H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)參考答案：A【詳解】N2+3H22NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故選A。【點(diǎn)睛】解題此類試題的方法有：方法一：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同；方法二：將該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。7.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列說法錯(cuò)誤的是

（

） A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率 C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅ D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C8.從海水中提取溴的過程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略9.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣參考答案：C10.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C11.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（）A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；B．根據(jù)正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反判斷；C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；D．升高溫度，無(wú)論反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會(huì)加快．【解答】解：A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)檎娣磻?yīng)的焓變數(shù)值相等符號(hào)相反，所以若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，故D正確．故選A．12.不可能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水退色的是A乙烯

B氫氧化鉀溶液

C二氧化硫

D苯參考答案：D13.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氦

只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥參考答案：D【詳解】①干冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；④碘有共價(jià)鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價(jià)鍵和氫鍵；⑥液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。14.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是（

）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸C.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。A.溫度計(jì)

B.秒表

C.酒精燈（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是__________。實(shí)驗(yàn)二：為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。實(shí)驗(yàn)三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.（4）指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________；改進(jìn)的方法是__________。（5）有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________。參考答案：(1)B

(2)SO2會(huì)部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因?yàn)镵I本身就是過量的，無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液變紅色

(5)淀粉溶液解析：（1）測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品處，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。（2）由于在測(cè)量時(shí)，SO2會(huì)部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測(cè)定值比實(shí)際值偏小。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1＜t2＜t3。（4）老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，這是因?yàn)镵I本身就是過量的，無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀；改進(jìn)的方法是：應(yīng)該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，F(xiàn)e3+也不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。（5）檢驗(yàn)I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應(yīng)，溶液變藍(lán)色的簡(jiǎn)便方法，可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定，圖表數(shù)據(jù)的處理，物質(zhì)的檢驗(yàn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是

。（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再

夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）同學(xué)乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學(xué)可成功。參考答案：略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們均含同一種元素，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會(huì)產(chǎn)生白煙E。請(qǐng)回答下面問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式A

E_____（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①

A通入D溶液中反應(yīng)的離子方程式

②

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：

(3)已知A與C在一定條件下能反應(yīng)，且生成兩種沒有污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）

。參考答案：（1）NH3；NH4NO3;

（2）①

NH3+H+=NH4+

②4NH3＋5O24