陜西省西安市第七十九中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市第七十九中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.磷在氯氣中燃燒可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列關(guān)于三氯化磷和五氯化磷敘述中，不正確的是A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)都相等B．PCl3和PCl5分子均為非極性分子C．PCl3和PCl5在固態(tài)時(shí)均為分子晶體D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl鍵均屬于極性共價(jià)鍵參考答案：B略2.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低參考答案：C由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯(cuò)。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項(xiàng)B中漏寫單位而錯(cuò)。選項(xiàng)C相當(dāng)于對(duì)體系實(shí)施加壓，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點(diǎn)比HCl高，D錯(cuò)。3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作不正確的是

A.做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去

B.實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時(shí)先預(yù)熱并不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略4.利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（

）

A．AB．BC．CD．D參考答案：C5.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略6.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：它可以由下列反應(yīng)制得：2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（

）

A．2I－－2e—＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)

B．Cu一2e—＝Cu2+，Cu2+的溶液顯藍(lán)色

C．2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．4OH－－4e－=2H2O+O2

O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

參考答案：答案：C解析：H+在陰極放電使OH－濃度增大陰極區(qū)顯紅色，銅為陽(yáng)極Cu一2e—＝Cu2+生成的銅離子與移向陽(yáng)極的I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)。7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化鈉的分子式為NaCl

B．碳—12可表示為12C

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

D．S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D試題分析：A．氯化鈉是離子化合物，其化學(xué)式是NaCl，錯(cuò)誤；B．碳—12可表示為12C，錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子23892U，錯(cuò)誤；D．16號(hào)元素S的離子的核外有18個(gè)電子，S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確。

8.下列說法正確的是(

)A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④其c由大到小的順序是:①>②>③>④B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-aC.物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中:c+ccccD.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小參考答案：A9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略10.下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比參考答案：C略11.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略12.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室溫下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室溫下，水電離的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略14.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H;△H>0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間為（

）

A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s參考答案：C略15.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。K^S*5U.C#O%a．大理石粉

b．石灰乳

c．純堿溶液

d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。參考答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2)(3)（或其他合理答案）(4)（或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1）將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3）化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解，而在的時(shí)候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________。參考答案：（13分）⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑略18.（10分）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)狻Ｎ蘸蟀彼芏葹?.980g/cm3。

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（12）（每空2分）（1）HN3

4.48

（2）64kg