高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 優(yōu)秀獎(jiǎng)

高中化學(xué)必修一《第3章第1節(jié)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)》學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解鈉、鋁、銅、鐵等金屬及其化合物的主要性質(zhì)。2．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)(金屬及其化合物)進(jìn)行分類。3．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的概念，分析金屬及其化合物的氧化性和還原性。4．能列舉合金材料的重要應(yīng)用，初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：前兩章，我們進(jìn)一步了解了化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。本章我們將應(yīng)用這些方法和概念，學(xué)習(xí)具體的化學(xué)物質(zhì)。思考一下，在學(xué)習(xí)金屬及其化合物時(shí)，應(yīng)注意什么？1．金屬單質(zhì)和它的化合物性質(zhì)截然不同，因此我們將分開學(xué)習(xí)金屬及其化合物的性質(zhì)。你能列出幾種金屬單質(zhì)及其化合物嗎？回憶一下你所知道的它們的性質(zhì)。2．初中我們學(xué)習(xí)過金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，例如不透明、______、______、______、______等。那么金屬是否也有一些共同的化學(xué)性質(zhì)呢？我們已經(jīng)學(xué)過金屬的活動(dòng)性順序，知道一些常見金屬的性質(zhì)，試著寫出學(xué)過的有關(guān)金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、金屬與非金屬的反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】認(rèn)真觀察反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，分析整理得到金屬的性質(zhì)。1．(1)鈉常常保存在__________或__________中。取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到鈉表面呈現(xiàn)__________。很快，鈉表面生成__________，化學(xué)方程式為____________________________________。(2)把這一小塊鈉放在坩堝中加熱。鈉受熱后，與氧氣________________，發(fā)出___________，生成___________，化學(xué)方程式為_______________________________。2．通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道________________在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。其中有的氧化膜致密，例如鎂、鋁表面的氧化膜，可以保護(hù)______不被繼續(xù)氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3．(1)分析學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。(2)分析上述反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)金屬單質(zhì)表現(xiàn)出______，這是因?yàn)榻饘僭氐腳_____，______，當(dāng)遇到______時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被______等具有氧化性的物質(zhì)所氧化?！就骄毩?xí)】1．從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．實(shí)驗(yàn)室中常用的保存少量Na的方法是()A．保存在水中 B．保存在煤油中C．直接放置在空氣中 D．鋁箔密封，保存在廣口瓶中3．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()①金屬很快熔化②燃燒后得白色固體③燃燒時(shí)火焰為黃色④燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④4．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是()A．鋁的活潑性差 B．鋁的熔點(diǎn)高C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜5．下列物質(zhì)中，一般不能與鐵反應(yīng)的是()A．硫 B．氯氣 C．氧氣 D．氫氣6．下列說法中不正確的是()A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰D．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失電子，體現(xiàn)還原性7．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般體現(xiàn)氧化性C．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的8．用金屬鈉制取Na2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。試說明不用鈉在O2中燃燒而用此法制取Na2O的原因。參考答案第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：首先，要善于通過實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，認(rèn)真觀察、記錄，對(duì)現(xiàn)象認(rèn)真分析，整理得出相關(guān)的知識(shí)。其次，要能夠從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的性質(zhì)。還要能用分類的思想整理物質(zhì)性質(zhì)。1．提示：鎂和氧化鎂、鈉和氯化鈉等2．提示：鎂、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁、鋅、鐵等金屬與酸或鹽的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)【同步練習(xí)】1．B2．B3．B4．D5．D6．C7．C8．由于金屬鈉在空氣中燃燒時(shí)，生成的是過氧化鈉而不是氧化鈉，所以這種方法不能用，而此法中由于有N2生成，而N2的化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)定，在N2的環(huán)境中Na2O不會(huì)被繼續(xù)氧化成Na2O2。高中化學(xué)必修一《第3章第1節(jié)第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)》學(xué)案【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】對(duì)照前面書寫的金屬與酸的反應(yīng)，回顧初中學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序。我們不僅知道活潑金屬可以和酸反應(yīng)，還知道可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性。那么，你是否想過，老師為什么沒有讓你嘗試鈉、鉀等金屬與酸的反應(yīng)呢？1．(1)完成課本49頁實(shí)驗(yàn)3－3。記錄你所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)化學(xué)方程式為______________________________________。思考：根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，為什么不進(jìn)行鈉、鉀等金屬與酸的反應(yīng)？為什么實(shí)驗(yàn)室要把鈉保存在石蠟油或煤油中？火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時(shí)，應(yīng)如何滅火？2．金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，與金屬的活動(dòng)性緊密相關(guān)。根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)可知，鐵、銅等金屬與冷、熱水都不反應(yīng)。但是，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______________________________________。除了課本介紹的方法，你還能想出其他方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣生成嗎？3．分析金屬與酸或水反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。根據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，如：____________、____________、與某些鹽反應(yīng)等。通過分析，可以發(fā)現(xiàn)在這些反應(yīng)中，金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，從______價(jià)升為______價(jià)。在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都表現(xiàn)出較強(qiáng)的____________。所以金屬在自然界中主要以____________存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如______等以游離態(tài)存在。4．結(jié)合本節(jié)學(xué)習(xí)的鈉的性質(zhì)，整理鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。【同步練習(xí)】1．解釋金屬鈉與水反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象：(1)鈉浮在水面上____________________________________；(2)鈉塊形成光亮的小球______________________________；(3)鈉球在水面上不定向游動(dòng)__________________________；(4)反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變紅色______________________；2．金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是()A．水 B．干砂 C．煤油 D．濕抹布3．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑4．鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成黑色固體的是()①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液A．①② B．①④ C．②③ D．①②④5．鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的是()①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液A．①② B．①④ C．②③ D．①②④6．當(dāng)水蒸氣通過紅熱的鐵時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，在反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)______，發(fā)生__________反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強(qiáng)的____________。7．因?yàn)槎鄶?shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的____________，所以自然界中的大多數(shù)金屬以____________態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如____________等以____________態(tài)存在。8．金屬表現(xiàn)較強(qiáng)還原性的原因是()A．金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱 B．金屬能與非金屬反應(yīng)C．金屬能與酸和水反應(yīng) D．原子最外層電子數(shù)少，易失電子9．將g金屬鈉投入到g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．等于％ B．等于8％C．小于8％ D．大于8％二、金屬與酸和水的反應(yīng)【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．(1)提示：鈉浮在水面上，融成小球，與水劇烈反應(yīng)，四處游動(dòng)，小球逐漸變小，最后消失。溶液變紅。(2)提示：鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)2．提示：排水取氣，點(diǎn)燃，觀察火焰或產(chǎn)物。4．提示：物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤的固體。密度比水小，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)：非常活潑的金屬，體現(xiàn)很強(qiáng)的還原性。常溫下，與氧氣4Na＋O22Na2O加熱或點(diǎn)燃時(shí)2Na＋O2Na2O2常溫下，與水2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑【同步練習(xí)】1．(1)說明鈉的密度比水小(2)說明鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放出大量熱(3)說明鈉和水反應(yīng)放出大量氣體，推動(dòng)鈉塊游動(dòng)(4)說明鈉和水生成堿性物質(zhì)(NaOH)2．B3．D4．A5．C6．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2升高氧化還原性7．還原性化合金游離8．D9．D高中化學(xué)必修一《第3章第1節(jié)第3課時(shí)某些金屬的特性——鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)》學(xué)案【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。我們發(fā)現(xiàn)，這些金屬中只有鋁既能和鹽酸反應(yīng)，又能和______反應(yīng)，生成一種可燃性的氣體——____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。2．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放_(tái)___________、____________或咸的食物?！就骄毩?xí)】1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑2．常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制容器盛放的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．水3．在常溫下，鎂和鋁都有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，這是因?yàn)開_____________________________，鋁鍋不宜用來蒸煮或長期存放具有酸性或堿性的食物，這是因?yàn)開________________________________________。4．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氯化鎂溶液 D．氫氧化鈉溶液三、某些金屬的特性——鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)【同步練習(xí)】1．C2．D3．金屬表面有一層致密的氧化膜酸、堿可直接侵蝕鋁的氧化膜4．D高中化學(xué)必修一《第3章第1節(jié)第4課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》學(xué)案【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中______的數(shù)目關(guān)系。試分析：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:2:2:1粒子數(shù)目之比2:2:2:1粒子數(shù)目之比1000:______:1000:500粒子數(shù)目之比2××1023:2××1023:______:1××1023______2mol:2mol:2mol:______由此可以看出：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的______________________________。練習(xí)：含有1molHCl的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾？2．物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量濃度，氣體體積間的關(guān)系實(shí)際計(jì)算中，往往應(yīng)用物質(zhì)的量濃度、氣體體積等進(jìn)行計(jì)算。解題時(shí)，只要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和上述轉(zhuǎn)化關(guān)系就可以進(jìn)行計(jì)算了。練習(xí)：(1)1L1mol/L的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾？最多為多少克？最多為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L稀鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？【同步練習(xí)】1．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比B．化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于各生成物的物質(zhì)的量之比C．化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和等于各生成物的物質(zhì)的量之和D．化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比2．向200mL某硫酸溶液中逐滴加入mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100mL，若向等量的該硫酸中逐滴加入mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液()A20mL B．40mL C．80mL D．100mL3．物質(zhì)的量相同的Na、Mg、Al，分別與足量的水或稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是()A．23∶24∶27 B．9∶12∶23C．1∶2∶3 D．36∶69∶924．相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是(相同條件)()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶35．足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是(相同條件)()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶36．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4(乙烯，氣體)分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A．3∶1 B．1∶3 C．6∶1 D．1∶67．g碳酸鈉和200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，試計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？【能力拓展】1．在燒杯中加入水和苯(密度：g/cm3)各50mL．將一小粒金屬鈉(密度：cm3)投入燒杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)2．a(chǎn)g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣bL，則鋅的相對(duì)原子量可表示為()A．b B．a(chǎn)/b C．a(chǎn)/2b D．b/3．某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、、OH－在下列兩種情況中，可能存在于此溶液中的是：(1)當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成Al3＋時(shí)，原溶液中可能存在的離子有____________．(2)當(dāng)與Al反應(yīng)后，生成時(shí)，原溶液中可能存在的離子有____________．4．現(xiàn)有鎂鋁銅的混合金屬12g，放入過量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣L。若將該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)后濾得沉淀g。試計(jì)算該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生多少升氫氣？四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【同步練習(xí)】1．D2．C3．C4．A5．D6．D7．1mol/L【能力拓展】1．D2．A3．(1)H＋、、Cu2＋(2)Ba2＋、OH－4．L高中化學(xué)必修一《第3章第2節(jié)第1課時(shí)鈉的重要化合物》學(xué)案金屬化合物廣泛存在，____________、____________和金屬元素的鹽都屬于金屬元素的化合物，但它們組成的不同，甚至化合價(jià)的變化，都可以使化合物的性質(zhì)產(chǎn)生巨大的差異。一、鈉的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在______的鈉。結(jié)合上節(jié)知識(shí)和初中知識(shí)，列出鈉的重要化合物。分類氧化物及過氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物(氫氧化物)金屬元素的鹽化學(xué)式1．鈉的氧化物及過氧化物(1)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)①完成課本55頁實(shí)驗(yàn)3—5，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)潛水艇中用過氧化鈉作為氧氣的來源，主要是因?yàn)檫^氧化鈉能與反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________________________________。2．寫出氫氧化鈉的性質(zhì)。3．鈉鹽(1)氯化鈉，俗稱______。無色晶體，易溶于水，是重要的______和化工原料。寫出氯化鈉的常見用途。(2)兩種食用堿的鑒別。碳酸鈉俗名____________，也叫____________，碳酸氫鈉俗名______。完成課本56頁科學(xué)探究，通過科學(xué)探究，我們可以認(rèn)識(shí)到碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)上的差異。①碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀上的細(xì)小差別。____________________________________________________________________。②碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解能力的差異。見下表：溫度溶解度鹽10℃20℃30℃40℃Na2CO3ggggNaHCO3gggg____________________________________________________________________。③碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因。但是其水溶液pH不同。____________________________________________________________________。④碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同。____________________________________________________________________，化學(xué)方程式為________________________________________________________。⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度____________________________________________________________________，化學(xué)方程式為________________________________________________________、____________________________________________________________________。4．某些金屬元素的重要鑒別方法——焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)____________，叫做焰色反應(yīng)。對(duì)照課本，寫出不同金屬元素的焰色反應(yīng)。元素LiNaKCaSrBaCu焰色紫紅色____________透過______玻璃磚紅色洋紅色黃綠色綠色【同步訓(xùn)練】1．用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是()A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO42．下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是()A．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2B．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHC．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水D．Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物3．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO34．下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是()A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液C．CaCO3 D．NaHCO3溶液5．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO26．等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到CO2的量()A．相等 B．①法是②法的2倍C．①法是②法的1/2 D．①法是②法的1/37．將2mol過氧化鈉放入足量水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L。8．把一塊金屬鈉暴露在空氣中，觀測以下現(xiàn)象：①金屬表面逐漸變暗；②過一段時(shí)間以后又逐漸變潮濕；③再過些時(shí)候又轉(zhuǎn)變成白色固體。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式。9．加熱Na2CO3、NaHCO3的混合物95g，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_________________。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】1．提示：淡黃色的過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)，放出大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。反應(yīng)過程中放出熱量，使試管壁變熱。反應(yīng)后得到的溶液使酚酞溶液變紅。2．提示：分別寫出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3．(1)提示：調(diào)味品(2)①提示：碳酸鈉是粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小顆粒。②提示：碳酸鈉溶解能力比碳酸氫鈉強(qiáng)。③提示：碳酸鈉的水溶液能使無色酚酞變紅，碳酸氫鈉的水溶液不能使無色酚酞變紅④提示：碳酸氫鈉受熱易分解⑤提示：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)更劇烈【同步訓(xùn)練】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．8．4Na＋O22Na2ONa2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O9．1∶1高中化學(xué)必修一《第3章第2節(jié)第2課時(shí)鋁的重要化合物》學(xué)案【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：根據(jù)鈉的學(xué)習(xí)，列出鋁的重要化合物。分類化學(xué)式1．實(shí)驗(yàn)室常用砂紙打磨的方式除去鋁表面的氧化膜。事實(shí)上，實(shí)驗(yàn)室還常用堿溶液除去鋁表面的氧化膜，這是因?yàn)檠趸X既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，是一種____________。實(shí)驗(yàn)表明，氫氧化鋁在酸和強(qiáng)堿溶液中都能溶解，是一種____________。2．整理完成下表物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3/AlCl3KAl(SO4)2明礬【同步訓(xùn)練】1．將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象分別是__________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。3．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①Al②MgO③Al2O3④AlCl3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3A．①③ B．③⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥4．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁，正確、適宜的方法是()A．氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．硫酸鋁溶液與足量的濃氨水反應(yīng)C．氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)5．除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是()A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃氨水6．除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是()A．漂白粉 B．液氯 C．明礬 D．膽礬7．下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入適量氨水，再加入足量稀鹽酸B．Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液C．CuCl2溶液中加入足量KOH溶液D．MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液8．鑒別氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，可選用的試劑是_______________。二、鋁的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】2物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途Al2O3白色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋H2O冶煉鋁的原料、耐火材料等Al(OH)3白色固體，幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＋2H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O胃酸中和劑等Al2(SO4)3/AlCl3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4凈水、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁KAl(SO4)2明礬凈水【同步訓(xùn)練】1．過一會(huì)兒，均有氣體產(chǎn)生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2．生成白色沉淀，沉淀逐漸增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀達(dá)到一定量后，逐漸減少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O3．C4．B5．C6．C7．D8．NaOH溶液高中化學(xué)必修一《第3章第2節(jié)第3課時(shí)鐵的重要化合物》學(xué)案【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】思考：列出鐵的重要化合物。分類化學(xué)式1．FeO是一種____________；Fe2O3是一種_______________，俗稱____________，常用作____________；Fe3O4是具有磁性的_______________，俗稱_______________。FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)的離子方程式為________________________、___________________________________________________。2．①參考Al(OH)3的制法，寫出制備Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是兩性氫氧化物)___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。②寫出制備Fe(OH)2過程中的現(xiàn)象，并解釋原因(寫出化學(xué)方程式)。___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。③加熱Fe(OH)3的化學(xué)方程式為_______________________________________________。3．①含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成______，可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3＋的存在。②Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)變FeCl3溶液中加入現(xiàn)象主要離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水Fe3＋遇到____________，會(huì)被____________成Fe2＋；Fe2＋遇到____________，會(huì)被_______________成Fe3＋。4．對(duì)金屬的性質(zhì)和分類進(jìn)行總結(jié)，請?zhí)钕卤?舉例化學(xué)反應(yīng)方程式)?！就接?xùn)練】1．下列鐵的化合物中，呈白色固體的是()A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)22．下列物質(zhì)加熱后不能得到相應(yīng)氧化物的是()A．NaOH B．Al(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)33．將鋁和鐵的混合金屬溶解在足量的鹽酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分靜置一段時(shí)間后，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的殘留物的化學(xué)式為__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，最適宜的試劑是()A．氯水 B．硫氰化鉀溶液 C．鐵粉 D．氯化鈉溶液5．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化；再加入氯水時(shí)，溶液立即變成紅色的是()A．FeS B．Fe2O3 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl36．常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．氯化鐵溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液7．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)選用的試劑是()A．硫氰化鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．銅粉 D．鐵粉8．下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是()A．Al3＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．Mg2＋9．下列離子方程式書寫正確的是()A．赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OB．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2＋＋3OH－Fe(OH)2↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－【能力拓展】1．圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式：A______B______C______D______下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：(1)A→B_____________________________________________(2)B→D_____________________________________________(3)A→C_____________________________________________2．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C． D．Al3＋和Al(OH)33．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體通過足量的Na2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下氣體體積減少至16L，原混合氣中CO的體積是()A．16L B．12L C．8L D．4L4．今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料，實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學(xué)方程式表示的兩種方法：①2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑，Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2SO4。請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量予以說明)5．有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共g，恰好溶于300mL某濃度的稀硫酸中，得到澄清的溶液，向溶液中滴入硫氫化鉀溶液，不顯紅色。反應(yīng)過程中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣L。試求：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量；(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。三、鐵的重要化合物【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】4．提示：金屬的化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)②與水反應(yīng)③與酸反應(yīng)④與鹽反應(yīng)⑤鋁的兩性【同步訓(xùn)練】1．D2．A3．Fe2O32Al＋6HCl2AlCl3＋2H2↑Fe＋2HClFeCl2＋H2↑AlCl3＋3NaOH3NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OFeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaCl2Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O4．B5．A6．B7．D8．C9．C【能力拓展】1．NaNa2O2NaOHNa2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2．C3．B4．第②種方法比較節(jié)約試劑。據(jù)反應(yīng)式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol試劑，而方法②僅消耗5mol試劑。5．提示：設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為x，生成L氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量為yFe2O3——3H2S