浙江省臺州市市書生中學2022年度高一化學月考試卷含解析

浙江省臺州市市書生中學2022年度高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應進行分類時，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

B．2KClO32KCl＋3O2↑C．CaO＋H2OCa(OH)2D．H2＋Cl22HCl參考答案：D2.下列說法中正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol

D．1molN2的體積是22.4L參考答案：C略3.下列第三周期元素中，金屬性最強的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si參考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強的為Na，故選A。點睛：本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡單。解題關鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答。4.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：A略5.實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A.HCl→Cl2

B.Na2SO3→SO2

C.HCl→H2

D.HNO3→NO參考答案：A略6.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略7.科學家將Zn和Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關該元素的說法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個電子層

D．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43參考答案：D8.下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B9.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒

B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應即可判斷出正確答案。詳解：一般來說，物質(zhì)的燃燒反應、多數(shù)的化合反應、中和反應、金屬與水（或酸）反應、鋁熱反應等都是放熱反應，而多數(shù)的分解反應，C與水（或CO2）的反應，銨鹽與某些堿的反應、水解反應都是吸熱反應，所以A是放熱反應，其它三個都是吸熱反應，故本題答案為A。10.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略11.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（

）

A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A略12.下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是

A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結晶、重結晶

B．除去食鹽中的泥沙——溶解、過濾

C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘——升華參考答案：D13.下列離子在對應的溶液中能大量共存的是(

)A.在強酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞試液變深紅色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在無色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-參考答案：C【詳解】A.在強酸性溶液中CH3COO-結合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，NO3-、Fe2+與氫離子一起反應生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞試液變深紅色的溶液顯堿性，Ca2+、Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之間不反應，可以大量共存，C符合；D.在無色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因為鐵離子在溶液中顯棕黃色，D不符合；答案選C。14.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB．在標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC．2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C略15.下列化學用語書寫正確的是(

)A．中子數(shù)為8的碳原子：

B．純堿的化學式：NaHCO3C．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯離子的結構示意圖為：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：________。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價，H2O2分解（催化劑作用下）時可得到H2O和O2，表示該反應的化學方程式為

。根據(jù)氧化還原反應中的價態(tài)變化規(guī)律，推測H2O2在反應中：⑴若作還原劑時，其被氧化后得到的產(chǎn)物是

。⑵若作氧化劑時，其被還原后得到的產(chǎn)物是

。參考答案：2H2O===2H2O+O2

（1）O2（2）H2O（每空2分）18.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：請回答：(1)X2Z的電子式是

；M2Z中所含化學鍵類型是

。(2)Y的非金屬性比N

(填“強”或“弱”)，能證明此結論的事實是

(用離子方程式表示)。(3)YX4的結構式為

；分子里各原子的空間分布具有

結構；在光照的條件下，將lmolYX4與1molCl2混合充分反應后，得到的產(chǎn)物有

種。(4)Y與X可形成原子個數(shù)為l：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式

。參考答案：略19.為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答：(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥非氧化還原反應⑦離子反應⑧非離子反應(分子反應)，其中正確的是()A．①⑤⑥⑦

B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧

D．②④⑤⑦(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)為()A．1

B．2C．3

D．4(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰B．石灰石)，原因是________________________________________________。(4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③先將燃料煤脫硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤開發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放A．①②③

B．②③④⑤C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：(1)C(2)A(3)A此法耗能少，節(jié)約煤，成本低(4)C解析(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反應是CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3