浙江省紹興市道墟中學(xué)2022年度高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省紹興市道墟中學(xué)2022年度高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（

）酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A．在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時,若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c(HZ)?c(OH-)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的三種溶液，其pH：NaX<NaY<NaZ

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小蘇打與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：C3.在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是

（）

Ａ、1.6ｍｏｌＢ、2.8ｍｏｌＣ、3.2ｍｏｌＤ、3.6ｍｏｌ

參考答案：C略4.某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（

）

A．

甲醇

B．

甲烷

C．

丙烷

D．

乙烯參考答案：B略5.保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)的是

（

）

①推廣使用無磷洗滌劑

②城市生活垃圾分類處理

③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源

⑤過量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無氟冰箱A①②④⑤

B②③④⑥

C①②④⑥

D③④⑤⑥參考答案：C略6.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)制TNT體現(xiàn)了苯環(huán)對側(cè)鏈的影響。

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略7.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

參考答案：A略8.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是

（

）.

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9.參考答案：略9.用核磁共振的方法測定結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3的有機物結(jié)構(gòu)，其1H核磁共振譜圖為參考答案：A略10.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和說法正確的是A．和互為同位素

B．和都含有34個中子C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：略11.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A略12.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素參考答案：D解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D．13.下列符合分子式為C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（

）

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3參考答案：A14.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略15.有機物的系統(tǒng)命名是

A．3,4－二甲基己烷

B．2－乙基－3－甲基戊烷C．1,2－二甲基－3－乙基丁烷

D．2－甲基－3－乙基丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設(shè)計實驗，證明蔗糖分子中不含醛基，而蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基。參考答案：蔗糖和銀氨溶液加熱無明顯現(xiàn)象，證明蔗糖分子不含醛基。蔗糖和H2SO4加熱水解，后加NaOH中和至堿性，加銀氨溶液，有銀鏡產(chǎn)生證明水解產(chǎn)物有—CHO。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝＋260kJ/mol已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。參考答案：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－46kJ/mol18.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0該實驗不選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

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3V6．0031．3525．35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；

d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果___