高二物理熱力學(xué)二定律的微觀解釋

熱力學(xué)第二定律的微觀解釋不可逆過程的統(tǒng)計(jì)性質(zhì)（以氣體自由膨脹為例）

下面從統(tǒng)計(jì)觀點(diǎn)探討過程的不可逆性微觀意義，并由此深入認(rèn)識(shí)第二定律的本質(zhì)。

熱力學(xué)第二定律的微觀意義：一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行。在熱力學(xué)中，序：區(qū)分度。

對(duì)于一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)，如果處于非平衡態(tài)，我們認(rèn)為它處于有序的狀態(tài)，如果處于平衡態(tài)，我們認(rèn)為它處于無序的狀態(tài)。首先理解有序和無序的概念。

一個(gè)被隔板分為A、B相等兩部分的容器，裝有4個(gè)涂以不同顏色分子。3.熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義熱力學(xué)第二定律的微觀意義分布（宏觀態(tài)）詳細(xì)分布（微觀態(tài)）14641開始時(shí)，4個(gè)分子都在A部，抽出隔板后分子將向B部擴(kuò)散并在整個(gè)容器內(nèi)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。隔板被抽出后，4分子在容器中可能的分布情形如下圖所示：

微觀態(tài)共有24=16種可能的方式，而且4個(gè)分子全部退回到A部的可能性即幾率為1/24=1/16。

一般來說，若有N個(gè)分子，則共2N種可能方式，而N個(gè)分子全部退回到A部的幾率1/2N.對(duì)于真實(shí)理想氣體系統(tǒng)N1023/mol，這些分子全部退回到A部的幾率為。此數(shù)值極小，意味著此事件永遠(yuǎn)不會(huì)發(fā)生。從任何實(shí)際操作的意義上說，不可能發(fā)生此類事件。

對(duì)單個(gè)分子或少量分子來說，它們擴(kuò)散到B部的過程原則上是可逆的。

對(duì)大量分子組成的宏觀系統(tǒng)來說，它們向B部自由膨脹的宏觀過程實(shí)際上是不可逆的。這就是宏觀過程的不可逆性在微觀上的統(tǒng)計(jì)解釋。第二定律的統(tǒng)計(jì)表述（依然看前例）4個(gè)分子在容器中的分布對(duì)應(yīng)5種宏觀態(tài)。分布（宏觀態(tài)）詳細(xì)分布（微觀態(tài)）

左邊一列的各種分布僅指出A、B兩邊各有幾個(gè)分子，代表的是系統(tǒng)可能的宏觀態(tài)。中間各列是詳細(xì)的分布，具體指明了這個(gè)或那個(gè)分子各處于A或B哪一邊，代表的是系統(tǒng)的任意一個(gè)微觀態(tài)。一種宏觀態(tài)對(duì)應(yīng)若干種微觀態(tài)。在一定的宏觀條件下，各種可能的宏觀態(tài)中哪一種是實(shí)際所觀測(cè)到的？不同的宏觀態(tài)對(duì)應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)不同。均勻分布對(duì)應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)最多。全部退回A邊僅對(duì)應(yīng)一種微觀態(tài)。統(tǒng)計(jì)物理基本假定—等幾率原理：對(duì)于孤立系，各種微觀態(tài)出現(xiàn)的可能性（或幾率）是相等的。各種宏觀態(tài)不是等幾率的。那種宏觀態(tài)包含的微觀態(tài)數(shù)多，這種宏觀態(tài)出現(xiàn)的可能性就大。定義熱力學(xué)幾率：與同一宏觀態(tài)相應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)稱為熱力學(xué)幾率。記為。

在上例中，均勻分布這種宏觀態(tài)，相應(yīng)的微觀態(tài)最多，熱力學(xué)幾率最大，實(shí)際觀測(cè)到的可能性或幾率最大。

所以，實(shí)際觀測(cè)到的總是均勻分布這種宏觀態(tài)。即系統(tǒng)最后所達(dá)到的平衡態(tài)。

對(duì)于1023個(gè)分子組成的宏觀系統(tǒng)來說，均勻分布這種宏觀態(tài)的熱力學(xué)幾率與各種可能的宏觀態(tài)的熱力學(xué)幾率的總和相比，此比值幾乎或?qū)嶋H上為100%。對(duì)整個(gè)宇宙不適用。如布朗運(yùn)動(dòng)。平衡態(tài)相應(yīng)于一定宏觀條件下最大的狀態(tài)。熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)表述：孤立系統(tǒng)內(nèi)部所發(fā)生的過程總是從包含微觀態(tài)數(shù)少的宏觀態(tài)向包含微觀態(tài)數(shù)多的宏觀態(tài)過渡，從熱力學(xué)幾率小的狀態(tài)向熱力學(xué)幾率大的狀態(tài)過渡。自然過程總是向著使系統(tǒng)熱力學(xué)幾率增大的方向進(jìn)行。4.熱力學(xué)第二定律的適用范圍注意：微觀狀態(tài)數(shù)最大的平衡態(tài)狀態(tài)是最混亂、最無序的狀態(tài)。一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行。1）適用于宏觀過程對(duì)微觀過程不適用，2）孤立系統(tǒng)有限范圍?？蓯鄣撵匚锢韺W(xué)中有個(gè)熵定律，也就是著名的熱力學(xué)第二定律。

“熵”的名稱是由德國(guó)物理學(xué)家道爾夫·克勞修斯于1868年造出來的，它代表著宇宙中不能再被轉(zhuǎn)化做功的能量的總和的測(cè)定單位，即熵的增加表示宇宙物質(zhì)的日益混亂和無序，是無效能量的總和。熵本身既不是好事，也不是壞事；它意味著腐敗和混亂，但它同時(shí)也意味著生命本身的展開──不論是有機(jī)的，還是無機(jī)的生命?？ㄞr(nóng)、喬治·梅特勒的大爆炸學(xué)說也認(rèn)為，宇宙是以有序的狀態(tài)開始，不斷地向無序狀態(tài)發(fā)展，它與熱力學(xué)第二定律是相符的。熱力學(xué)第一定律說明能量是守恒的、不滅的，只能從一種形式轉(zhuǎn)變到另一種形式；熱力學(xué)第二定律（熵定律）卻表明：能量不可逆轉(zhuǎn)地沿著一個(gè)方向轉(zhuǎn)化，即從對(duì)人類來說是可利用的變?yōu)椴豢衫玫臓顟B(tài)。

有效能量告罄時(shí)，是“熱寂”──死寂的熱平衡狀態(tài)。

有效物質(zhì)耗盡時(shí)，是一片“物質(zhì)混亂”──整個(gè)宇宙的大混亂和大混沌。

古羅馬詩(shī)人賀拉斯說：“時(shí)間磨滅了世界的價(jià)值！”可謂一語道破了熵定律的真諦。

物理學(xué)家們認(rèn)為，熵定律是物質(zhì)世界的最終定律，人類參與的每一項(xiàng)物質(zhì)活動(dòng)都受到熱力學(xué)第一、第二定律的嚴(yán)密制約；但是，他們

又認(rèn)為熵定律只涉及物質(zhì)世界，只控制時(shí)空的橫向世界，人類的精神世界并不受熵定律的專制統(tǒng)治！

所以，生命的現(xiàn)象是宇宙洪流中的一股逆流！

人類精神的無限發(fā)展，是不可抗拒的熵增大長(zhǎng)河中的一條逆流之舟！

南寧通風(fēng)排煙工程南寧通風(fēng)排煙風(fēng)機(jī)/xq428pnw通風(fēng)與防排煙工程通風(fēng)排煙工程合同通風(fēng)排煙設(shè)備1、通風(fēng)及防排煙系統(tǒng)設(shè)計(jì)聯(lián)動(dòng)要求：在相關(guān)區(qū)域內(nèi)設(shè)置送風(fēng)機(jī)、排煙機(jī)、正壓送風(fēng)閥、風(fēng)口等設(shè)備一旦發(fā)生火情，消防中心可通過現(xiàn)場(chǎng)的報(bào)警設(shè)備反映情況，自動(dòng)或手動(dòng)控制排煙風(fēng)機(jī)、正壓風(fēng)機(jī)、正壓送風(fēng)閥等所有消防通風(fēng)及防排煙等設(shè)備的開啟或關(guān)閉，并顯示動(dòng)作信號(hào)。整個(gè)通風(fēng)防