湖南省婁底市新中學校2022高三化學下學期期末試題含解析

湖南省婁底市新中學校2022高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.100ml1mol/L的AlCl3溶液與100ml

3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀為(

)A、7.8g

B、0g

C、9.1g

D、3.9g參考答案：D略2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為—3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）

D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：D略3.（2010·全國卷）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C錯誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2﹣、SO32﹣，故D錯誤；故選A．5.（2006·天津卷）11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X，上述反應的ΔH增大參考答案：BW為固體，改變其用量不影響化學反應速率，也不影響化學平衡；該可逆反應向正方向進行時氣體壓強減小、向逆方向進行時氣體壓強增大，若氣體壓強不變，證明反應達到平衡；正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；△H由反應物、生成物能量決定，與加入反應物多少無關。

6.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略7.將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關系式，將x的取值和y=f（x）關系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補充）。序號x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：【知識點】鋁鹽與強堿反應的規(guī)律C2【答案解析】序號x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后順序發(fā)生的反應是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O當0＜x≤3時，只發(fā)生①②兩反應，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反應②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；當生成的氫氧化鋁恰好溶解完時，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以當3＜x＜3.2時Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路點撥】本題考查了鋁鹽與強堿反應的規(guī)律，分情況討論，當鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:3時，生成沉淀最大；當鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:4時，沉淀恰好溶解完全。8.下列除雜的實驗方法不正確的是

A．除去CO2中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2參考答案：C略9.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。10.A、B、C、D四種有機物，它們的分子中均含有2個碳原子，其中A和C是烴，A對氫氣的相對密度是15，B和D含相同官能團，D為二元取代物。其關系如圖所示：上述反應屬于加成反應的是（

）A、①②

B、③④

C、②③

D、②④參考答案：D略11.將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容器中，當溫度和密度相同時，三種氣體壓強（P）的大小關系正確的是:A．

B．

C．

D．參考答案：B12.（2004·全國卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關于Ds的說法不正確的是（

）A.Ds原子的電子層數(shù)為7

B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D.Ds為金屬元素參考答案：13.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。14.下列有機物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略15.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用．分析：水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變．解答：解：A、水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應熱不變，并且圖象符合反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學反應一定伴隨著能量變化，反應物的總能量與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應的活化能，圖象不符合，故D錯．故選：B．點評：本題考查催化劑對化學反應的影響以及反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以圖象體題的形式呈現(xiàn)，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應是吸熱還是放熱二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe(OH)3：2.7-3.7

Fe(OH)2:7.6-9.6

Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題：（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用

，其理由是

；（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用

；（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是

；（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

。參考答案：（1）20%的H2O2

將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)（2）bcd

（3）重結(jié)晶

（4）為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），其中

①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同②C-是由兩種元素組成的③D是兩種元素組成的四原子分子④E在常溫下是無色液體⑤往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：

（1）寫出下列粒子的元素符號：

A

B

F

。

（2）E的電子式

。

（3）D的晶體類型為

，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學方程式和離子方程式解釋其原因：

。

（4）寫出F3+和含過量C-的溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（1）（各1分，共3分）Na；O；Al（2）（2分）（3）（共3分）分子（1分）；NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2O

NH4++OH-（各1分，合在一起寫2分）（4）（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O18.下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：

（1）寫出A分子中所含官能團的名稱

（至少寫兩種）。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B

反應類型

。B→C

反應類型

。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）能與16.6gD恰好中和的2mol/LNaOH溶液的體積為

mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有

種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反

參考答案：

答案（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）

（2）

（方程式各2分，類型各1分）

19.（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式

。（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序為

。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極電極反應式為

。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應的KP＝_______。②以下說法正確的是______。A．上述反應的正反應為吸熱反應。B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在_______(填序號)范圍內(nèi)A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對大氣無污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應容易進行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1分）

（7）76（1分）試題分析：（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根