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湖南省岳陽市縣楊林鄉(xiāng)蘭田中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(用NA表示)的下列敘述完全正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器中11.2LNO與11.2LO2
混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B.由3個(gè)碳原子形成的有機(jī)化合物,1mol該物質(zhì)最多含有的C-C單鍵數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA
D.由銅鋅硫酸原電池中,當(dāng)Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA參考答案:D略2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6═O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價(jià),下列說法正確的是()A.O和F無正化合價(jià)B.1molO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mole﹣C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)參考答案:B考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)..專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價(jià),因F未﹣1價(jià),則O為+價(jià),在反應(yīng)O2+PtF6→O2(PtF6)中,O2是還原劑,PtF6是氧化劑,結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目.解答:解:A.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知,O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價(jià),則O2為+1價(jià),氧元素的化合價(jià)是+0.5價(jià),故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)中,O元素化合價(jià)升高0.5價(jià),則每生成1molO2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子,故B正確;C.在反應(yīng)O2+PtF6→O2(PtF6)中,O元素化合價(jià)升高,被氧化,O2是還原劑,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)不符合加成反應(yīng)的特點(diǎn),不存在不飽和鍵的加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確元素化合價(jià)是分析氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移的關(guān)鍵,并學(xué)會(huì)利用信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答.3.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X是金屬元
素,Y的氫化物為,Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是
A.X的金屬性強(qiáng)于W的金屬性
B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物
C.W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>W>X
D.Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中,一定無明顯變化參考答案:C略4.某溫度時(shí),濃度都是1mol·L-1的兩種氣體,X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是(
)A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y
D.X2+3Y22XY3參考答案:C略5.下列說法正確的是()A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉,它的相對(duì)分子質(zhì)量為110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí),同時(shí)有1molH2O參加C.反應(yīng)Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)D.常見自來水的殺菌消毒劑有:Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等,效果最好的是Cl2參考答案:答案:AC6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水
Al3++30H—=Al(OH)3↓
B.電解飽和食鹽水
2Cl—+H2O=H2↑+C12↑+20H—
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O參考答案:C7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I(xiàn)O3-+3H2O===3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-===Ag++NO↑+H2O參考答案:C略8.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出:“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè),發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣低碳技術(shù),推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是()A.加快化石燃料的開采與使用,滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B.禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥,促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),提高能源的利用效率D.在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)參考答案:A略9.
下列各溶液中,各離子可能大量共存的有()A.含有大量Ba2+的溶液中:HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-B.滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-C.由水電離的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+D.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS-參考答案:答案:C10.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()
參考答案:答案:D11.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為正確的是()選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A.AB.BC.CD.D參考答案:B考點(diǎn):氣體的收集;常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置..專題:實(shí)驗(yàn)題.分析:A.氨水密度比空氣?。籅.NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性;C.二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁;D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性.解答:解:A.氨水密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集,且氨氣極易溶于水,進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管不能插入溶液中,否則會(huì)造成倒吸,故A錯(cuò)誤;B.NO2通入KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,將碘離子氧化為碘單質(zhì),故B正確;C.能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體,故C錯(cuò)誤;D.氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色,是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意積累.12.短周期元素A,B,C,D在周期表中的位置如圖所示,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則下列說法正確的是
ABC
D
A.C的非金屬性最強(qiáng),可與E元素形成共價(jià)化合物B.元素D可形成三種價(jià)態(tài)的酸,且酸根離子均能促進(jìn)水的電離C.原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋篍>D>B>A>CD.C,D元素形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的熱穩(wěn)定性:D<C參考答案:D【名師點(diǎn)晴】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用。注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提,這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高。本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是四種元素的位置關(guān)系和D、E兩種元素原子結(jié)構(gòu)的描述。13.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(
)A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%參考答案:A鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末是Fe2O3,質(zhì)量仍為ag,說明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,所以原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):112/(112+48)=70%,14.下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液,應(yīng)先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗B.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),通常是將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后,半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.重結(jié)晶是提純固體的常用方法,碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純D.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理;物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.分析:A.實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液,為保護(hù)皮膚,應(yīng)先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗;B.將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后,正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;C.碘易溶于有機(jī)溶劑,常用萃取法提純碘;D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體,用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法鑒別.解答:解:A.實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液,為保護(hù)皮膚,應(yīng)先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗,故A正確;B.將pH試紙放入待測(cè)溶液中潤(rùn)濕后,正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故B錯(cuò)誤;C.碘易溶于有機(jī)溶劑,常用萃取法提純碘,故C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體,用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法鑒別,故D錯(cuò)誤;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理,PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.15.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是()A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>cC.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),且T2>T1D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3參考答案:答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解:硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑,有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解,并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。(注:忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng))實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示:使用精密實(shí)驗(yàn)儀器,加熱一段時(shí)間后,測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4;
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g,且其溶液中只有一種溶質(zhì);Ⅲ、測(cè)出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問題:(1)使用所有儀器,按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅___③____②(填序號(hào))。(2)裝置F的作用是_____________________________________________。(3)裝置D的作用是__________________________
___________。(4)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。(5)本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是:①
②
③待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。(6)若將上面連接中的F裝置去掉,則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?____________
_______。(若能,請(qǐng)?zhí)顚懣赡苓€需要測(cè)量什么數(shù)據(jù);若不能,請(qǐng)說明理由)參考答案:(1)⑥⑤
④⑧⑦(2)吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2(3)干燥SO2和O2(4)
8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑(5)視線要與凹液面最低處保持水平
讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平。(答案無先后順序)(6)能,還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值解析:(1)根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的,F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差,E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置,通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積,D中濃硫酸可干燥氣體,C中堿石灰能吸收SO2,綜合知裝置的順序是:A、F、D、C、E、B,接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②;(2)根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2;(3)濃硫酸是常用的干燥劑,裝置D的作用是干燥SO2和O2;(4)1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克,裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g,說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL,即得到氧氣0.005摩爾;6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol);利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾;通過質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾,反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑;(5)本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是:視線要與凹液面最低處保持水平,讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平;(6)若將上面連接中的F裝置去掉,由于D中的濃硫酸也能吸收SO3,仍然能完成實(shí)驗(yàn),還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(16分)我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①該物質(zhì)的分子式:
。②1mol該物質(zhì)和Br2的CCl4溶液反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為:
mol,反應(yīng)方程式為:
。③1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量為:
mol,反應(yīng)方程式為:
。涉及反應(yīng)類型有:
。④1mol該物質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:
mol。反應(yīng)方程式為:
,向生成物溶液中通入少量CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。⑤該物質(zhì)可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物,請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方程式:
。反應(yīng)類型:
。參考答案:(16分)①C20H24O3(2分)(只要有一種原子數(shù)目不正確就為0分)②4
(1分)
(2分)③
(2分)加成反應(yīng)(1分)④3(1分)
(2分)略18.W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì),A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽,它們?cè)谝欢l件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。(1)A的電子式可表示為
。(2)A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同離子反應(yīng)方程式表示,寫出以下反應(yīng)的離子方程式:A+C(A+G):
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