湖南省益陽市廖家中學2022年度高三化學上學期期末試卷含解析

湖南省益陽市廖家中學2022年度高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A．溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B．有金屬鈣被還原出來C．反應過程中鈉浮在液面熔成小球D．鈉熔成小球在液面上迅速游動參考答案：B略2.生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以

作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。

參考答案：答案：C3.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略4.實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程中不振蕩），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是A、石蕊層仍為紫色

B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍參考答案：D略5.下列說法正確的是

（）

A．0.1mol146C原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×1023B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為1×6.02×1023C．1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2×6.02×1023D．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023參考答案：A略6.如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，①是化學腐蝕，②鐵作負極，③鐵作正極，④鐵作陰極，⑤鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是⑤②①③④，故選項D正確。7.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8.關(guān)于現(xiàn)代生物技術(shù)相關(guān)知識的敘述，其中的錯誤是：

A．動物細胞培養(yǎng)與植物組織培養(yǎng)過程均需使用胰蛋白酶處理B．試管苗、試管牛和克隆羊都屬于無性生殖且能保持母本性狀C．用DNA連接酶將一個目的基因和質(zhì)粒連接形成重組DNA分子D．將玉米花粉和水稻花粉進行細胞雜交，獲得的植株為二倍體，但不可育參考答案：BC略9.以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部參考答案：D略10.（2011·四川卷）25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)：。

11.下列應用不涉及氧化還原反應的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D12.下列實驗操作或記錄正確的是A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.用兩個250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略13.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略14.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？梢酝ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應中得到電子被還原

B．反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時生成1mol氧化產(chǎn)物ClO2C．生成22.4LCO2時有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56]A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

（1）II圖中褪色的是

（填a或b），燒杯中反應的離子方程式是

（2）①將Cu絲換成Fe絲，做III實驗，結(jié)果也能點燃，你認為Fe絲也可點燃的理由是

。a．Fe與Cu都是金屬元素

b．Fe的熔點比Cu高c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金屬性比Cu強

②通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）-配制其溶液的方法

。（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺,量筒內(nèi)液面上升等。1油狀液滴的成分可能是（寫分子式）

，2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________

____________________。3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________

______________。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是

。參考答案：答案

：

（1）b

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（1×2分）（2）①

d

（1分）

②

將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

（1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4

（分1，不全對不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應

（1分）3反應中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動

（1分）（4）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)（）①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：A略18.（8分）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．

（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745．5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：____

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

配平并完成上述反應方程式．

（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應為：

11P4+60CuSO4+96H2O====20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產(chǎn)物是____，若有1．1molP4反應，則有

mol電子轉(zhuǎn)移．參考答案：略19.化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下：回答下列問題(1)芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學名稱為___________。(2)反應1中濃硫酸的作用是___________，反應3的反應類型為___________。(3)反應2的化學方程式為______________________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式______________________。(5)E中含有的官能團的名稱有醚鍵、___________。(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代②屬于酯類，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色③非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰(7)已知：，結(jié)合上述流程信息，設(shè)計由苯為主要原料合成對甲基苯酚的路線(無機試劑任選)______________________。參考答案：(1)苯酚

(2)反應物、催化劑

取代反應

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵、羰基

(6)3

(7)【分析】苯與濃硫酸發(fā)生取代反應生成，根據(jù)元素守恒，A中含碳原子數(shù)是6，則A的相對分子質(zhì)量是、則氧原子數(shù)是、氫原子數(shù)是6，A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡式是；與氫氧化鈉反應生成，則B是；B與CH3I發(fā)生取代反應生成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，可以還原為；發(fā)生取代反應生成；與發(fā)生取代反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)根據(jù)元素守恒，A中含碳原子數(shù)是6，則A的相對分子質(zhì)量是、則氧原子數(shù)是、氫原子數(shù)是6，A的分子式是,A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡式是，化學名稱是苯酚。(2)反應1是苯與濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸()，濃硫酸的作用是磺化劑(反應物)、催化劑，反應3是與發(fā)生取代反應