高考化學一輪專題訓練-元素或物質推斷題

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁高考化學一輪專題訓練—元素或物質推斷題1．（2023秋·四川內江·高三統(tǒng)考期末）下表列出了七種短周期元素在周期表中的位置：(1)單質的結構式為_______。(2)化合物的電子式為_______，該化合物與水反應的化學方程式為_______。(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的兩種同素異形體的化學式為_______。(4)元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(5)單質通入d元素最高價氧化物的水化物中可制備“84消毒液”，該反應的離子方程式為_______。(6)下列事實不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強的是_______。A．將g的單質通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．f單質與化合時產(chǎn)物中為價，g單質與化合時產(chǎn)物中為價D．氧化物對應水化物的酸性：2．（2023秋·山東青島·高三期末）常見物質A、B、C均含同一種金屬元素，物質間轉化關系如圖，回答下列問題：Ⅰ.若A是一種淡黃色固體，C的俗稱為蘇打。(1)寫出C的電離方程式_______。(2)寫出B→C的離子方程式_______。(3)能用于鑒別B、C兩種溶液的試劑為_______(填標號)。a.鹽酸

b.BaCl2溶液

c.酚酞

d.MgCl2溶液Ⅱ.若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體。(4)寫出A→C的離子方程式_______。(5)除去氣體C中的B，可采取的方法為_______。3．（2023·天津靜?！じ呷o海一中校考期末）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質或原子結構如下。元素元素性質或原子結構A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小E元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子(1)寫出B、D的元素名稱：B_______、D_______。(2)元素F位于周期表的_______區(qū)，其價電子的排布式為_______。(3)A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：_______(請?zhí)钤胤?(4)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵之比為_______。(5)烯丙醇()分子中碳原子的雜化類型為_______。(6)的空間構型為_______。(7)電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，請寫出其電解的總化學方程式_______。4．（2023秋·新疆烏魯木齊·高三烏市八中校考期末）已知a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向；b元素原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；c元素原子的價層電子排布為，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；e與d的最高能層數(shù)相同，但其價電子層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；f元素原子最外層只有1個電子，次外層內的所有軌道的電子均成對。請回答下列問題(答題時涉及a~f元素，要用元素符號表示)：(1)e元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______其原子核外電子共有_______種空間運動狀態(tài)；f元素在周期表的位置是_______，屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為_______，其基態(tài)正二價離子的價層電子排布圖為_______。(2)a、b、c三種元素的電負性由大到小的順序為_______。(3)b、c、d、e四種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(4)與e元素處于對角線位置的第二周期元素的氫氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______。元素MnFe電離能/kJ·mol7177591509156132482957(5)比較表中Mn、Fe兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子則要比氣態(tài)再失去一個電子_______(填“易”或“難”)。你的解釋是_______。5．（2022秋·天津南開·高三天津大學附屬中學?？计谀┦覝叵?，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知H是紅褐色的沉淀，請回答：(1)A是_______，B是_______，C是_______(填化學式)(2)反應③的離子方程式為：_______。(3)反應④的離子方程式為：_______。(4)反應⑥的化學方程式為：_______。6．（2023秋·湖北武漢·高三校聯(lián)考期末）1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素④⑦⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。(2)推測⑤不可能具有的性質是_______(填字母)。A．最高正化合價為B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比弱C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸強D．單質在常溫下可與氫氣化合(3)③④⑧三種元素的非金屬性由強到弱順序是_______(用元素符號表示)。(4)用電子式表示①與③形成化合物的過程_______。(5)由②、⑨組成的化合物分子中，②、⑨原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應的化學方程式：_______。(6)在含有①、⑥、⑦簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：_______。②a點的數(shù)值為：_______mL。7．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；。回答下列問題：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學式)_______。(4)①“沉鐵”過程中有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為_______。②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無副產(chǎn)物產(chǎn)生，當反應完成時，溶液中_______。(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為_______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關系如下圖：請分析焙燒時間超過15min時，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。8．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第九十七中學?？计谀┤鐖D為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在圖中的位置，回答下列問題。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是_________。(2)①~⑨號元素中，原子半徑最大的是：_________(填元素符號)，⑧和⑨的離子半徑相比較小的是：_________(填離子符號)；(3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________(填序號)。a.單質的熔點：⑤<⑥b.化合價：⑤<⑥c.單質與水反應的劇烈程度：⑤>⑥d.最高價氧化物對應水化物的堿性：⑤>⑥(4)元素⑤和元素⑥各自的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：_________。(5)為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：①儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應的離子方程式是_________。②棉花中浸有溶液的作用是_________(用離子方程式表示)。③驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層液體為紫紅色。該實驗必須控制⑨單質的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論，理由是_________。9．（2023秋·吉林長春·高三長春市第五中學校考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關表中①~⑩元素的問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨四⑩(1)①~⑩元素中，最不活潑的元素是______(填元素名稱)。(2)①~⑩元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(3)表中④⑨元素的氫化物的穩(wěn)定性較強的是______(填化學式)。(4)表中元素③與元素⑦形成的物質是______(填化學式)，寫出該物質與⑥的氫氧化物反應的化學方程式______。(5)已知(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽，水溶液中存在分子。屬于______酸(填序號)。a．三元酸

b．二元酸

c．一元酸

d．弱酸

e．強酸II．物質的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：(6)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，則的物質的量濃度為______。10．（2023秋·北京西城·高三北京八中?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，請參照元素①～⑥的位置回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥(1)元素①的一種核素中，含有1個質子和1個中子，該核素組成的符號是_______。(2)⑤的原子結構示意圖是_______。(3)上述元素中，原子半徑最大的是_______(寫元素符號)。(4)用電子式表示①、⑥組成的化合物的形成過程_______。(5)金屬性：③_______④(填“>”或“＜”)，列舉一條能證明該結論的事實：_______。(6)下列說法正確的是_______(填序號)。a.②、③組成的化合物只有一種b.氫化物的穩(wěn)定性②小于⑤c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為價(7)34號元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“強”或“弱”)，請從位-構-性角度分析原因_______。11．（2023秋·廣東廣州·高三執(zhí)信中學校考期末）下表是元素周期表的一部分。①Li②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)上表中元素____________的非金屬性最強；元素____________的最高價氧化物的水化物的堿性最強(以上均填元素符號)。⑨元素的離子結構示意圖____________。(2)③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是______(填化學式)，其電子式是____________。(3)元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為的物質，這兩種物質內所含有的相同的化學鍵是______鍵(填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)上表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是____________。(5)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs(銫)的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是______(填元素符號)。(6)設計實驗證明元素⑧⑨的非金屬性的強弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號)。實驗步驟現(xiàn)象離子方程式___________________________結論：_________12．（2023秋·天津·高三耀華中學?？计谀┤鐖D為一張沒有填寫內容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。13．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中?？计谀┱埢卮鹣铝袉栴}I、(1)請用下列10種物質的序號填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若為共價化合物時且每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，其結構式為___________。II、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為___________。(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，元素⑨的最高價氧化物對應水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結論的是___________。A．元素⑧的單質與⑩的氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱14．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學校考期末）元素周期表在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關信息如下表。元素編號原子結構或元素及其化合物特性XL層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強請回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子化合物

D．共價化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與反應的化學方程式：_______。(4)某同學為了探究X元素最高價氧化物與溶液的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。15．（2022秋·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子結構示意圖是_______。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_______(填化學式)。(4)a、c和e三種元素形成化合物含_______(填化學鍵類型)，它的電子式為_______。(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：_______。16．（2022秋·廣東茂名·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是______和______。(填寫元素符號)(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______，______。(4)請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：______。17．（2022秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學期末）原子序數(shù)依次增大的六種元素X、Y、Z、W、M、R，前五種元素為短周期主族元素，X和Z為同主族元素且可形成離子化合物ZX，X與Y可形成兩種常見液體化合物A、B，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，R是目前世界上使用最廣泛的金屬。(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高價含氧酸是強酸的元素是___________(填元素名稱)。(2)A分子中X與Y的原子個數(shù)比為1∶1，其分子式為___________。(3)請寫出能說明M的非金屬性強于W的化學方程式：___________；將適量Z的單質置于R形成的高價鹽溶液中，總反應的離子方程式為___________。(4)的溶液在存放中會釋放出、生成紅棕色，同時溶液增大，寫出反應的化學方程式：___________。18．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學?？计谀┮阎狝、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱：_____。(2)寫出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子結構示意圖為_____。(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為_____(填元素符號)。(5)根據(jù)元素周期律，推斷：①C、F元素的氫化物還原性較強的是_____(填對應氫化物的化學式)。②F、G的元素最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_____(填對應酸的化學式)。(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應，生成標況下33.6L氣體時轉移的電子的物質的量為_____。(7)G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____。(8)鎵(Ga)與E同主族，工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：氫氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。答案第=page2929頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)NN(2)

(3)

O2和O3

O3(4)Al3+(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，元素a為H，b為N，c為O，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，以此解題。【詳解】（1）由分析可知，b為N，則氮氣的結構式為：NN；（2）由分析可知，c為O，d為Na，則為，其電子式為：；過氧化鈉與水反應的化學方程式為：；（3）由分析可知，c為O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的兩種同素異形體分別為氧氣和臭氧，其化學式分別為：O2和O3；（4）由分析可知，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，在這些元素前兩種元素形成的簡單離子的電子層數(shù)較少，半徑較小，且當核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑最小的是Al3+；（5）由分析可知，d為Na，g為Cl，則氯氣和氫氧化鈉反應制備“84消毒液”的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）由分析可知，f為S，g為Cl，以此解題；A．可以通過置換反應證明非金屬性強弱，非金屬性強的元素可以置換出非金屬性弱的元素，A正確；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，反之，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，B正確；C．和同種還原劑反應時，非金屬性強的元素，對應的氧化產(chǎn)物中的元素化合價越高，C正確；D．應該通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來證明，D錯誤；故選D。2．(1)(2)(3)a、b(4)(5)通入盛有水的洗氣瓶【詳解】（1）常見物質A、B、C均含同一種金屬元素，若A是一種淡黃色固體，則A為Na2O2，C的俗稱為蘇打，則C為Na2CO3，B應為NaOH，Na2CO3為可溶性鹽，為強電解質，完全電離，電離方程式。（2）在NaOH溶液中通入二氧化碳生成碳酸鈉，則B→C的離子方程式（3）a．鹽酸與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，與NaOH反應沒有明顯現(xiàn)象，可鑒別，故a正確；b．BaCl2溶液與Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀，與NaOH不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；

c．Na2CO3、NaOH溶液均能使酚酞變?yōu)榧t色，故不能鑒別，故c錯誤；d．MgCl2溶液與Na2CO3、NaOH反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不可鑒別，故d錯誤；故選ab。（4）若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體，則B為NO2，銅與稀硝酸反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成NO，則C為NO，故銅與稀硝酸反應生成NO，則A→C的離子方程式。（5）由可知，除去NO氣體中的NO2，可采取的方法為通入盛有水的洗氣瓶。3．(1)

氮

鈉(2)

ds

3d104s1(3)O＞Cl＞C(4)3:4(5)sp2、sp3(6)角形(7)【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為C原子；B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，則其電子排布式為1s22s22p3，則B為N原子；C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，則其電子排布式為1s22s22p4，C為O原子，其第一電離能比N、F的第一電離能都??；D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，故D為Na原子；E元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則E為Cl原子；F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則其價電子排布式為3d104s1，F(xiàn)為Cu原子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B、D的元素名稱分別為氮、鈉。（2）元素F為Cu，位于周期表的ds區(qū)，其價電子的排布式為3d104s1。（3）A為C，C為O，E為Cl，三種元素的電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C。（4）已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為，三鍵中，一個σ鍵，二個π鍵，則其分子中σ鍵與π鍵之比為3:4。（5）烯丙醇()分子中碳碳雙鍵上的碳原子價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2，飽和碳原子的價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3。（6）的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則空間構型為角形。（7）工業(yè)上，用惰性電極電解NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解的總化學方程式。4．(1)

3

啞鈴形

7

第四周期第IB族

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)O>N>H(3)N>O>Al>Na(4)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O(5)

難

由Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)較難(或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)較易)【分析】a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向，則a為H元素；c元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，而n=2，則c為O元素；b的原子序數(shù)小于氧，b元素原子最高能級不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同，則b為N元素；f元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對，則f處于第四周期，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故f為Cu；d的原子序數(shù)大于氧，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，只有s、p軌道，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，則d為Na，e和d的最高能層數(shù)相同，其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al?！驹斀狻浚?）e為Al，元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級為p，共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，其原子核外電子共有7種空間運動狀態(tài)；f為Cu，元素在周期表的位置是第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其基態(tài)正二價離子的價層電子排布圖為；（2）a、b、c為H、N、O，氫元素電負性小于N、O，同周期元素從左往右電負性逐漸增大，三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>H；（3）b、c、d、e為N、O、Na、Al，根據(jù)氮元素的2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，以及同周期元素的第一電離能從左往右逐漸增大，同主族元素的第一電離能從上往下逐漸減小，則四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al>Na；（4）e為Al，Al（OH）3具有兩性，對角線元素的性質具有相似性，與e元素處于對角線位置的第二周期元素為Be，其氫氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；（5）比較表中Mn、Fe兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子則要比氣態(tài)再失去一個電子難；解釋是由Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)較難(或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)較易)。5．(1)

Cl2

Fe

H2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，E溶液是無色的是BC氣體反應生成，可以合A固體方式反應生成F合氣體C，則判斷E為HCl，C為H2，A合E溶液反應得到F和Cl2發(fā)生反應生成D，A和Cl2反應生成D固體，說明A為變價元素，根據(jù)元素守恒可知，推斷A為Fe，D為FeCl3，結合轉化關系可知，單質C為H2，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，單質B為黃綠色氣體，可知B為Cl2、A為Fe、C為H2。（2）反應③中Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（3）反應④中氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。（4）反應⑥中Fe(OH)2可氧氣反應生成Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6．(1)(2)CD(3)(4)(5)(6)

120【分析】根據(jù)周期表結構與元素所在位置，①～⑨對應的元素分別是①氫、②氮、③氧、④氟、⑤砷、⑥鎂、⑦鋁、⑧硫、⑨氯?！驹斀狻浚?）元素④⑦形成的簡單離子分別是、，具有2個電子層且電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑大小順序是，元素⑧形成的簡單離子是，具有3個電子層，電子層越多的簡單離子半徑越大，因此三種元素的離子半徑大小順序是。（2）A．元素⑤位于第ⅤA族，最高正價為+5，A是⑤具有性質；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，B是⑤具有性質；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，C是⑤不具有的性質；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質與氫氣化合變難，N2在常溫下不與H2化合，元素⑤在常溫下也不與H2化合，D是⑤不具有的性質；故選CD。（3）③⑧同主族，從上到下非金屬性減弱，對應元素非金屬性強弱順序為，③④同周期，從左到右非金屬性增強，對應元素非金屬性強弱順序為，因此三種元素非金屬性強弱順序是。（4）①③分別是氫、氧元素，氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，兩者形成的18電子化合物是H2O2，其形成過程的電子式為：。（5）②⑨分別是N和Cl，符合要求的化合物是NCl3，該化合物與水反應的化學方程式為：。（6）元素①、⑥、⑦簡單陽離子分別是、、，逐滴滴加NaOH溶液時，0～20mL為NaOH與反應，沒有沉淀生成，20～amL為NaOH與、反應，分別生成沉淀物、，a～bmL為NaOH與反應，使溶解，bmL后剩余。①沉淀減小時發(fā)生的反應的離子方程式為：。②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知生成5.8g，生成7.8g。設生成上述沉淀分別消耗NaOH溶液體積為、，列式計算得：，，因此a點的數(shù)值是。7．(1)粉粹##攪拌##適當升高溫度##適當增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！驹斀狻浚?）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應的方程式為：；（3）已知信息，化學性質極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時產(chǎn)生氣體，反應的離子方程式為：；加入，促進水解，產(chǎn)生；當用沉鐵時，溶液中=；（5）氧化過程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應為化學方程式為：（6）如果超過一定時間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。8．(1)(2)

Na

Cl-(3)cd(4)(5)

分液漏斗

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

氯氣和溴都能把碘離子氧化為碘單質【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素?！驹斀狻浚?）第三周期元素中非金屬性最強的元素是Cl，Cl原子核外有17個電子，原子結構示意圖是；（2）同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，①~⑨號元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->Cl-；（3）a．單質熔沸點金屬性強弱無關，故不選a；b．元素金屬性與得失電子難易有關，與得失電子多少無關，所以不能根據(jù)化合價判斷元素的金屬性，故不選b；c．元素的金屬性越強，單質越易與水反應，單質與水反應的劇烈程度：Na>Al，可知金屬性Na>Al，故選c；d．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH>Al(OH)3，可知金屬性Na>Al，故選d；選cd。（4）NaOH和Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為。（5）①根據(jù)圖示，儀器A的名稱是分液漏斗，A中NaBr和氯氣反應生成氯化鈉和溴單質，發(fā)生反應的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。②氯氣能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，棉花中浸有溶液的作用是吸收氯氣，反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③氯氣和溴都能把碘離子氧化為碘單質，若氯氣過量，則得不出溴的非金屬性比碘強的結論。9．(1)Ne(2)K(3)HF(4)

Al2O3

(5)cd(6)【分析】根據(jù)元素周期表提供的信息，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al，⑧為S、⑨為Cl、⑩為K；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知，①~⑩元素中，最不活潑的元素是Ne，故答案為Ne。（2）失去電子能力越強，粒子所屬元素的金屬性越強；所以①~⑩元素中，金屬性最強的元素是K，故答案為K。（3）④為F，⑨為Cl；同主族元素周期數(shù)越低非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以④⑨元素的氫化物的穩(wěn)定性較強的是HF，故答案為HF。（4）③為O，⑦為Al，形成的物質是Al2O3；⑥為Na，其氫氧化物為NaOH，Al2O3與NaOH反應方程式為；故答案為Al2O3；。（5）與足量的NaOH反應只生成一種鹽，說明只能電離出1個H+，所以屬于一元酸；而且水溶液中存在分子，說明部分電離，為弱酸，故答案選cd。（6）混合溶液中含有離子、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，根據(jù)電荷守恒可知，，所以的物質的量濃度為，故答案為。10．(1)(2)(3)Na(4)(5)

>

氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁(6)bc(7)

弱

S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解題。【詳解】（1）元素H的一種核素中，1個質子和2個中子，該核素的質量數(shù)為3，符號為；（2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外層6個電子，原子結構示意圖為：；（3）在周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，所以上述元素中，原子半徑最大的是Na；（4）由分析可知，①、⑥組成的化合物是HCl，HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：；（5）③是Na、④是Al，兩者屬于同周期，同周期元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)小的，其半徑大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強，金屬性增強，即金屬性：Na>Al；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，所以列舉能證明該結論的事實是氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁；（6）a．O和Na組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，a項錯誤；b．同族元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于H2S，b項錯誤；c．Cl在化合物中呈現(xiàn)最高化合價為+7價，如高氯酸中氯的化合價+7價，c項正確；故答案為：c；（7）同主族元素，從下往上，非金屬性依次增強，非金屬性越強的元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。11．(1)

F

Na

(2)

H2S

(3)非極性共價鍵(4)第三周期第IVA族(5)Na(6)

將Cl2通入到H2S溶液中

有黃色沉淀生成

H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

Cl2>S【詳解】（1）非金屬性最強的位于元素周期表的右上角，為F元素；最高價氧化物的水化物的堿性最強位于元素周期表的左下角，為Na元素；Cl-的結構示意圖為；（2）比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性實質就是其非金屬性，非金屬性：O>S、S<Cl，則氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是H2S；H2S電子式為；（3）③和⑤、①和③按組成原子比例為的物質分別為Na2O2和H2O2，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，H2O2含有極性共價鍵和非極性共價鍵，則這兩種物質內所含有的相同的化學鍵是非極性共價鍵；（4）Si單質可作半導體材料，Si元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；（5）Na與Cs同主族，金屬性：Cs>Na，Na與Mg同周期，金屬性：Na>Mg，由此可得金屬性：Cs>Mg，故比較Mg和Cs(銫)的金屬性，中介或橋梁元素是Na；（6）可利用反應H2S+Cl2=2HCl+S↓來證明非金屬性：Cl2>S，將Cl2通入到H2S溶液中；可觀察到有黃色沉淀生成；反應的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；該反應中，Cl2作氧化劑，S作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，即非金屬性：Cl2>S。12．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見價態(tài)均有-2價，D有+6價，則A為O，D為S；B和C的常見價態(tài)和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F(xiàn)為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na?！驹斀狻浚?）B是N，價層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級，屬于p區(qū)元素；E為Mg，價層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級，屬于s區(qū)元素；（2）由G的位置可知G為29號元素Cu，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區(qū)域為副族，該區(qū)域的元素稱為過渡元素；屬于該區(qū)域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區(qū)域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區(qū)域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區(qū)域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區(qū)域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。13．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①O2中只含共價鍵，為單質；②H2中只含共價鍵，為單質；③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④K2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極性鍵，為共價化合物；⑦CO2中含極性鍵，為共價化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極性鍵，為共價化合物；⑩I2中只含共價鍵，為單質；則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2，其電子式為；若XY2為共價化合物時，為CS2，其結構式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；（3）Br的一種核素，其中子數(shù)為45，則質量數(shù)為35+45=80，該核素符號為，故答案為：；（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高價氧化物對應水化物KOH與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁反應的離子方程式為OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Br<Cl；A．元素氯的單質與溴的氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質生成，說明Cl的非金屬性比溴強，故A正確；B．氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯誤；C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強，故C正確；D．元素的非金屬性與最高價含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素溴的強，說明氯元素的非金屬更強，故D正確；E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強，故E正確；故答案為：<；B。14．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

飽和

除去中的【分析】X原子L層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，Q是Cl元素?！驹斀狻浚?）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質反應，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應方程式，氫氧化鎵與反應的化學方程式為。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。15．(1)(2)O2->F->Na+(3)HF>HCl>H2S(4)

離子鍵、共價鍵(或者極性共價鍵)

(5)【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H，b為N，c為O，d為F，e為Na，f為S，g為Cl，h為Ca，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）h為Ca，原子結構示意圖是；（2）核外電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大，半徑小，c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+；（3）非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>H2S；（4）H、O、Na三種元素形成化合物為NaOH，含離子鍵、共價鍵(或者極性共價鍵)，它的電子式為；（5）H、Cl形成HCl，電子式表示形成過程為。16．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的