湖南省邵陽市縣第十中學(xué)2022年度高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省邵陽市縣第十中學(xué)2022年度高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時溶液的物質(zhì)的量濃度為；2.表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項X應(yīng)為()123456…CH4C2H6C5H12C8H18…X…

A.C26H54

B.C20H42

C.C17H36

D.C53H108參考答案：A分析：分析表中各項的排布規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)：第1項為甲烷，則第3項是用—CH3取代了CH4中的氫，第4項是用—CH3取代了C2H6中的氫，同理，第5項是用—CH3取代了C5H12中的氫，其碳原子數(shù)為5＋12，第6項是用—CH3取代了C8H18中的氫，其碳原子數(shù)為8＋18＝26，即分子式為C26H54。詳解：分析表中各項的排布規(guī)律，可以發(fā)現(xiàn)：第1項為甲烷，則第3項是用—CH3取代了CH4中的氫，第4項是用—CH3取代了C2H6中的氫，同理，第5項是用—CH3取代了C5H12中的氫，其碳原子數(shù)為5＋12，第6項是用—CH3取代了C8H18中的氫，其碳原子數(shù)為8＋18＝26，即分子式為C26H54，A正確，本題選A。3.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，需要反應(yīng)的時間為（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案：C略4.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．不能與Na2CO3

溶液發(fā)生反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、酯化反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與4molNa反應(yīng)

參考答案：CD略5.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C．14g一氧化碳氣體一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則分子數(shù)相等參考答案：D6.某同學(xué)為了檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B．淀粉水解產(chǎn)物中無葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時間不夠長，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略7.下列各有機物中，屬于烴的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B8.

下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時冒濃煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．苯與苯的同系物化學(xué)性質(zhì)完全相同

參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)的反應(yīng)可用同一化學(xué)方程式或離子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱C．常溫下Na與O2反應(yīng)；Na在O2中點燃D．銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)參考答案：B略10.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略11.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.參考答案：B略12.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.氯氣——易燃氣體

B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品

D.高錳酸鉀——氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。13.阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAC．標(biāo)準狀況下，2.24LH2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

D．Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：B略14.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略15.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A試題分析：X、Y的最外層電子數(shù)相同，說明X、Y是同主族元素，X的原子半徑小于Y，則X在Y的上一周期。A、若X(OH)n為強堿，Y在X的下方，Y的金屬性比X強，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比X強，所以Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B、若HnXOm為強酸，X的氫化物的水溶液不一定為酸性，如X是N元素，其氫化物的水溶液為堿性，B錯誤；C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2，如X是O元素，氧氣的分子式是O2，而S單質(zhì)的化學(xué)式即為元素符號，C錯誤；D、若Y的最高價為+m，則X的最高價不一定是+m，如Y是Cl元素，最高價是+7價，而F元素?zé)o正價，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗：（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）無水硫酸銅

固體由白色變?yōu)樗{色

驗證SO2的存在

檢驗SO2是否被除干凈

（3）CO2解析：本題考查化學(xué)實驗中實驗設(shè)計的評價，（1）利用濃硫酸的強氧化性，與木炭反應(yīng)的方程式為：【點睛】本題明白實驗?zāi)康摹嶒炘?，設(shè)計的思路要清楚，檢驗水蒸氣存在時，先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅檢驗，難點是SO2的性質(zhì)，SO2表現(xiàn)酸性氧化物時，在某些性質(zhì)與CO2的性質(zhì)相似，因此檢驗水蒸氣存在后，需要先檢驗SO2的存在，學(xué)生清楚，品紅溶液只能檢驗SO2，不能除去SO2，下一步還要除去SO2，同時檢驗SO2是否被完全除盡，實驗設(shè)計中一定注意頭腦清楚，實驗設(shè)計合理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實驗編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是

和__________。（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應(yīng)式為

，正極附近區(qū)域的C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：(每空2分)（1）電極間距離(1分)

（2）②③(2分)（兩空都對才給分）（3）Zn-2e—=Zn2+（2分）

減?。?分）Zn+2H+=H2↑+Zn2+（2分）略18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：

WX

Y

Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學(xué)式）。（4）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（5）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構(gòu)體有_____種。參考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)H2O

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(5)產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)

(6)4【分析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和＝x+x+1+x-2+x+2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，則（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W的最簡單氫化物是氨氣，電子式為。（3）水分子間的氫鍵強于氨氣分子間的氫鍵，所以W、X簡單氫化物中沸點較高的是H2O，常溫下是液態(tài)，而氨氣是氣態(tài)。（4）鋁單質(zhì)與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。（5）濃硝酸能使蛋白質(zhì)變性，則向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)。（6）由于－C4H9有4種不同的結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H9Cl的有機物其同分異構(gòu)體有4種。19.健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是

．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）防止Fe2+被氧化

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）元素處于最高價態(tài)只具有氧化性，而元素處于中間價態(tài)既具有氧化性也具有還原性，處于最低價態(tài)只具有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中鐵離子是氧化劑，說明維生素C