福建省三明市文津學校2022年高一化學期末試卷含解析

福建省三明市文津學校2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵參考答案：A略2.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A3.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是(

)A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑參考答案：A試題分析：A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。4.環(huán)境問題已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境問題無關的是①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子?。?/p>

）

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦參考答案：B5.前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是。下列關于的敘述中不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)是72

B．該原子的中子數(shù)是113

C．該元素是一種新原子

D．該元素是一種新元素

參考答案：D略6.下列敘述正確的是A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C．質子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大

D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略7.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為

A．a(chǎn)>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a參考答案：C8.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是（

）A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應屬于放熱反應D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷裂1molH2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molI2蒸氣中化學鍵時需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H2分子中的化學鍵更牢固，則H2比I2穩(wěn)定，故A錯誤；B.反應：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量斷裂舊的化學鍵1molH?H鍵和1molI?I鍵，形成新的化學鍵釋放能量。所以該反應的反應熱為△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量，故B正確；C.HI與NaOH反應屬于中和反應，中和反應為放熱反應，故C正確；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ熱量，所以0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查的是反應熱和焓變。解題需注意化學鍵的鍵能越大，分子中的化學鍵越牢固；焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和。據(jù)此解答。

9.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；答案選D。10.焰色反應可用來檢驗A.所有元素的存在

B.所有金屬單質的存在

C.某些金屬單質或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C11.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。12.容量瓶上需標有以下六項中的①溫度 ②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略13.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；C、NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；D、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故選A．14.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是()

材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅參考答案：A15.化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥

B.②③④⑤

C.①②④

D.②⑤⑥參考答案：A【詳解】①在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯誤；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，②錯誤；③托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，③正確；④量筒只能讀數(shù)到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④錯誤；⑤應該用坩堝高溫灼燒石灰石，⑤錯誤；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正確；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應預先加入的藥品是________，A中反應的離子方程式是：_________________。(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________?，F(xiàn)象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開

（3）關閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應:A中液面逐漸沿導管上升并進入B中，產(chǎn)生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）

；

①比較這兩種元素常見單質的熔點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為：

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：

參考答案：（11分）（1）氮

氧

鋁

（各1分）

（2）

(2分)（3）

②③

（2分）

略18.(7分)在一包固體試樣中，可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、Na2SO4、CuSO4，在進行下列實驗操作時，發(fā)生以下實驗現(xiàn)象：（1）將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；（3）溶液的焰色反應為黃色。根據(jù)上述實驗事實判斷：在試樣中一定存在

，一定不存在

，可能存在

。參考答案：一定存在：Na2CO3

一定不存在：CaCO3、Na2SO4、CuSO4可能存在：(NH4)2CO319.12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

（1）A分子的空間構型為

；Y在周期表中的位置；（2）寫出氣