第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)2．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．243．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化4．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-15．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率6．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測(cè)定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測(cè)定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D7．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為8．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④9．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-110．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快11．已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率比d點(diǎn)的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點(diǎn)：V正＜V逆D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，只要增加NO2的物質(zhì)的量12．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑二、填空題13．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)14．氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無(wú)②20255%溶液無(wú)③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。15．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點(diǎn)v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時(shí)，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫16．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)若保持容器容積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；(2)t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。三、計(jì)算題17．一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了____molSO3，v(SO2)=____。(2)平衡時(shí)SO3的濃度是____，SO2的轉(zhuǎn)化率是____。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是___(填序號(hào))。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)=2v逆(O2)⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2(5)該溫度下，SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=___。18．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開__________。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1四、工業(yè)流程題19．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑回答下列問題：(1)步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)選用何種材質(zhì)的容器？_______(填字母)。A．塑料 B．剛玉 C．鐵 D．石英(2)步驟②的操作是_______，“濾渣2”是Al(OH)3和_______。寫出過量物質(zhì)A與“濾液1"中溶質(zhì)生成Al(OH)3的離子方程式：_______。(3)“濾液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用離子方程式表示該反應(yīng)：_______。(4)制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點(diǎn)是_______。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，若該反應(yīng)中有3molNa2Cr2O7參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。(5)“濾渣1”中鐵元素含量較高，具有回收價(jià)值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e3+的有機(jī)相進(jìn)行反萃取，當(dāng)反萃取劑的濃度均為0.5mol?L-1時(shí)，反萃取效果最好的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。20．碳酸錳(MnCO3)可用作瓷釉、肥料和飼料添加劑，還應(yīng)用于醫(yī)藥，電焊條輔料等。某工廠酸性廢水中含有Fe2+、Mn2+、SO，以該廢液為原料制備碳酸錳的工藝流程如圖所示(部分操作和條件已略)。回答下列問題：(1)調(diào)節(jié)pH值選用的最佳試劑是_______(填序號(hào))。A．Fe2O3 B．NaOH C．MnCO3 D．H2SO4(2)過濾1后濾液中存在的主要離子有_______。(3)氧化過程加快反應(yīng)速率的方法有_______(寫兩種方法)。(4)碳化過程中發(fā)生的離子方程式為_______。(5)過濾2后要得到高純度碳酸錳固體還需經(jīng)過操作_______。(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取115mg碳酸錳加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。①527.4℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)：n(O)為_______。②527.4℃時(shí)，MnCO3生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。2．B【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。3．A【解析】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。4．D【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時(shí)總壓為，平衡時(shí)總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時(shí)，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會(huì)越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。6．A【解析】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無(wú)法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會(huì)被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。7．D【解析】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．B【解析】對(duì)于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)；②

加入KCl固體，對(duì)Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動(dòng)；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。9．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯(cuò)誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個(gè)乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。11．B【解析】A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：

a<d，則化學(xué)反應(yīng)速率：a<d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項(xiàng)正確；C．d點(diǎn)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)需要反應(yīng)正向移動(dòng)，則v正>v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b、c點(diǎn)溫度不同，從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，應(yīng)該改變溫度實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．B【解析】A．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3～t4，B錯(cuò)誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。13．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動(dòng)【解析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進(jìn)行分析。（1）A．?dāng)嚅_3molH-H鍵應(yīng)斷開6molN-H鍵，A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當(dāng)不變時(shí)，不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，要求壓強(qiáng)不變相當(dāng)于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動(dòng)。14．

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應(yīng)速率加快

對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時(shí)間

0.006

60%

0.08

1【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對(duì)過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時(shí)物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時(shí)，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。15．(1)K=(2)

＞

700℃時(shí)，K=0.167，800℃時(shí)，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達(dá)式為：；（2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)，列三段式有：實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：則，，時(shí)，，時(shí)，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤；故答案為：AD。16．(1)(2)

b

容器容積迅速縮小至原來的一半時(shí)，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍；其他條件不變時(shí)，容器容積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即該平衡逆向移動(dòng)，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉淼?倍，后逐漸減小(3)0.48【解析】（1）密閉容器中0.1molNH3總壓為200kPa，則如圖t1時(shí)H2的分壓為120kPa，則H2的物質(zhì)的量n(H2)=，則用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=；（2）t2時(shí)刻容器體積迅速縮小到原來的一半，則N2的分壓迅速增大到原來的2倍，則cd錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致N2的分壓應(yīng)比原來2倍小，則b正確，a錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是b；（3）在該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，p(N2)=40kPa=0.4pθ、p(H2)=120kPa=1.2pθ、p(NH3)=120kPa=1.2pθ，則Kθ=。17．(1)

3

0.03mol·L-1·min-1(2)

0.3mol·L-1

60%(3)6.5(4)①③④(5)【解析】（1）由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，10min時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成SO3為3mol，v(SO2)=；故答案為：3；0.03mol·L-1·min-1。（2）10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，生成SO3為3mol，則平衡時(shí)SO3的濃度為：；SO2的轉(zhuǎn)化率為：；故答案為：0.3mol·L-1；60%。（3）容器中初始加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)有1.5molO2發(fā)生了反應(yīng),并生成了3mol的SO3，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為：2mol、1.5mol、3mol，則平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為6.5mol；故答案為：6.5。（4）①反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④v正(SO3)=2v逆(O2)，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：1：2，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；故答案為①③④。（5）該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為：，則SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=；故答案為：。18．(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a>c=d>b【解析】（1）上述反應(yīng)在第5min時(shí)，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；（2）0～2min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min=0.09mol/(L·min)；（3）如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a～d分別是(mol·L-1·min-1)0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍>c=d>b。19．(1)C(2)

水浸、過濾

H2SiO3

+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+(3)2+2H+=+H2O(4)

能耗大或者產(chǎn)品純度較低

18(5)(NH4)2HPO4【解析】鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，加入Na2CO3、NaNO3進(jìn)行熔融、氧化，發(fā)生反應(yīng)2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所得產(chǎn)物進(jìn)行水浸、過濾，得到的濾渣1主要為Fe2O3、MgO，濾液1中含Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaNO3，濾渣1加硫酸進(jìn)行酸溶、加過氧化氫進(jìn)行氧化，所得溶液加有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取分液，得到含有鐵離子的有機(jī)相，經(jīng)過一系列處理得到鐵離子，向?yàn)V液1中通入過量的二氧化碳，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀、和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，因此濾渣2的主要成分為Al(OH)3和H2SiO3，經(jīng)過一系列處理得到含鋁產(chǎn)品，濾液2中Na2CrO4經(jīng)過酸化得到Na2Cr2O7，Na2Cr2O7與焦炭在高溫條件下反應(yīng)得到Cr2O3，Cr2O3經(jīng)處理得到Cr?！窘馕觥浚?）A．塑料不耐高溫，A錯(cuò)誤；B．剛玉主要成