福建省三明市龍安初級(jí)中學(xué)2022高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省三明市龍安初級(jí)中學(xué)2022高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CHO的物質(zhì)不能發(fā)生

A．加成反應(yīng)

B．還原反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：略2.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是

（

）

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物

參考答案：B略3.環(huán)境保護(hù)正日益受到各國(guó)政府和社會(huì)的廣泛關(guān)注和重視。下列污染中，已成為目前必須治理的有

（

）

①廢舊塑料制品造成的“白色污染”

②排放含有機(jī)物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水質(zhì)污染”

③機(jī)動(dòng)車排放的尾氣（含NOx、CO烴等）引起“空氣污染”

④燃燒煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉塵，造成空氣污染和“酸雨”

⑤冰箱、空調(diào)等泄露出的制冷劑（如氟利昂）破壞臭氧層A

①②③④⑤

B

①②③

C

①②

D

①

參考答案：A略4.光纖通訊和半導(dǎo)體成像技術(shù)已得到了廣泛應(yīng)用。光纖的主要成分是（

）A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3參考答案：B略5.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A．CO2

H2S

B．C60

C2H4

C．C2H4

CH4

Ｄ．NH3

HCl參考答案：C略6.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是（

）

A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略8.下列情況中，可能引起水污染的是：①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放

③城市垃圾的隨意堆放

④海上油輪原油的泄漏A．只有①②

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略9.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大參考答案：C略10.化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是（） A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán) B．饅頭越嚼越甜 C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒參考答案：B考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；B．唾液中含有淀粉酶；C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；D．淀粉水解生成葡萄糖．解答：解：A．鮮榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜，故B正確；C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C錯(cuò)誤；D．土豆中的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查淀粉的檢驗(yàn)、水解，油脂的水解等，難度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可將淀粉水解為葡萄糖，故饅頭越嚼越甜．11.已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是

A.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解

B．Li2CO3加熱時(shí)，不會(huì)分解C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2

D．Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不與溴水反應(yīng)的是

A.乙烯

B.乙苯

C.苯

D.1，3－丁二烯參考答案：B13.為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是A．開發(fā)、使用新能源

B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放

D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量參考答案：D略14.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：假設(shè)再次通入的NO2是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動(dòng)，以此解答．解答：解：假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等．這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的角度認(rèn)識(shí)該題，題給的關(guān)鍵是反應(yīng)物和生成物只有一種，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意體會(huì)該題．15.下列有機(jī)物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）：通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2分）（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（2分）（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（2分）（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（2分）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________；（2分）（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（2分）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：（共12分）（1）C，B，A（2分）（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2（2分）（3）雙氧水（2分）（4）減?。?分）（5）C2H4O（2分）

（6）②（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.本題8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度

（填“增大、減小、不變”）

（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入

試劑。

A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol·L-1NaOH溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．2mol·L-1HA

（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B．若，則A、B都是弱酸

C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱參考答案：（1）>（1分）A（2分）

（2）增大（1分）

（3）A（2分）

（4）C（2分）18.NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作

極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為

．當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是

．（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是

．（5）為測(cè)定NiSO4?xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

．參考答案：（1）陰；不變；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素），加入稀硫酸過濾得到含有鎳離子、銅離子、鋅離子、亞鐵離子的濾液，后在濾液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，對(duì)濾液Ⅱ先加W，應(yīng)為過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，過濾后在濾液中加入碳酸鈉，可生成NiCO3，過濾后加入硫酸可生成NiSO4，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸鎳晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）在待鍍件上鍍鎳，待鍍件作陰極，鍍層金屬鎳做陽極，電解質(zhì)溶液用鎳離子的鹽溶液，陰極析出的鎳與陽極溶解的鎳等量，故電解質(zhì)溶液的濃度不變；故答案為：陰；不變；（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，則c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案為：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）對(duì)濾液Ⅱ先加過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，調(diào)節(jié)pH有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去；故答案為：除去Fe3+；（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，失去水的質(zhì)量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的質(zhì)量為15.5g，計(jì)算物質(zhì)的量得到1：x=：，解得x=6；故答案為：6．19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問題：（1）Z的核外外圍電子排布式是

．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

（填元素符號(hào)）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：

．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是

；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是

．（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有個(gè)．

參考答案：（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；（5）2．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則Q原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為﹣2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電