黑龍江省綏化市隆太中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省綏化市隆太中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.始祖鳥(niǎo)烯（Pterodactyladiene）形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是（

）A．始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物B．若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式為C12H16C．若R1=R2=甲基，則始祖鳥(niǎo)烯的一氯代物有3種D．始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是相同的參考答案：C解：A．始祖鳥(niǎo)烯為環(huán)狀烯烴，與乙烯結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．若R1=R2=﹣CH3，則其化學(xué)式為C12H14，故B錯(cuò)誤；C．始祖鳥(niǎo)烯是對(duì)稱(chēng)的，有3種氫原子，一氯代物有3種，故C正確；D．始祖鳥(niǎo)烯使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了始祖鳥(niǎo)烯的還原性，始祖鳥(niǎo)烯和溴水是發(fā)生了加成反應(yīng)而使得溴水褪色，原理不同，故D錯(cuò)誤．故選C．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計(jì)算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．3.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類(lèi)對(duì)環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C4.(1997·上海卷)下列元素在化合物中，可變化合價(jià)最多的是(

)A.鋁

.氯

C.鎂

D.氧參考答案：B略5.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole﹣D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D．6.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 參考答案：A7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿(mǎn)NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿(mǎn)試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

參考答案：D略9.生活中的一些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（

）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周?chē)鍪疫M(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學(xué)&科&]B．NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：C知識(shí)點(diǎn):離子方程式解析：A、稀硝酸會(huì)氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。思路點(diǎn)撥:離子方程式的書(shū)寫(xiě)可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)：如本題的B、C項(xiàng)2．方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3．對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子符號(hào)，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子符號(hào)。11.下列關(guān)于化學(xué)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（）A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

參考答案：答案：A解析：三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項(xiàng)正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯(cuò)；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過(guò)量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯(cuò)。13.下列說(shuō)法正確的是（

）A.用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D試題分析：A項(xiàng)：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯(cuò)；B項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)區(qū)別，故錯(cuò)；C項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯(cuò)。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握。14.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（

）

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D：A、滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，反應(yīng)為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。

（2）推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是______；C裝置的作用是

。

（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是________。可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

。

（5）E裝置中試劑X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．稀硝酸

D．水參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B試題解析：

（1）涉及氣體的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要檢查裝置的氣密性，且NO、NO2均為有毒氣體，因此組裝好儀器后必須要檢查裝置的氣密性；

（2）裝置A生成的NO2進(jìn)入B中與H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸再與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；為防止A中產(chǎn)生的CO2進(jìn)入D中與Na2O2反應(yīng)，裝置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通過(guò)氫氧化鈉溶液進(jìn)入D裝置時(shí)會(huì)帶入水蒸氣，而Na2O2與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH；若要避免生成NaOH，氣體進(jìn)入D管前必須干燥，可用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO4-還原為Mn2+，自身被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒及原子守恒，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反應(yīng)完全的有毒氣體NO，不能直接排放到空氣中，可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余NO，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol·L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)。以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為

。（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：溫度(K)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)T12.4T22.0已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。①則T1

T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=

，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=

。若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。參考答案：（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+2OH-－2e-N2H4+2H2O（2分）（3）①＜

②0.1mol?L-1?min-1

25%（2分）不變（1分）

③BC（2分）（1）向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，開(kāi)始生成Cu（OH）2沉淀時(shí)，c（OH-）=Ksp/c(Cu2+)==2.2×10-9mol?L-1，開(kāi)始生成Fe（OH）3沉淀時(shí)，c（OH-）==×10-12mol?L-1，開(kāi)始生成Fe（OH）2沉淀時(shí)，c（OH-）==×10-7mol?L-1，開(kāi)始生成Mg（OH）2沉淀時(shí)，c（OH-）==×10-5mol?L-1，開(kāi)始生成沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度越小，則該物質(zhì)越容易沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镕e（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2；（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來(lái)制備氨氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O原電池中NH3失電子，在負(fù)極上反應(yīng)生成N2H4，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O；（3）①破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量減小，已知T1時(shí)氨氣的物質(zhì)的量大，說(shuō)明T1時(shí)溫度低，則T1＜T2；②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)的氫氣為2mol×3/2=3mol，v=△n/V==0.1mol?L-1?min-1；N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=n(轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾牧?/n(氮?dú)獾某跏剂俊?00%==25%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，再增加氫氣濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變；③A．對(duì)與固定的反應(yīng)焓變是固定不變的，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)即是平衡狀態(tài)，故B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2體積分?jǐn)?shù)Φ（N2）逐漸減小，當(dāng)Φ（N2）不變時(shí)即是平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，則混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選BC。18.從固體物質(zhì)A開(kāi)始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是。（2）操作①的名稱(chēng)是。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：。反應(yīng)③：。（4）A的化學(xué)式是。（5）在實(shí)驗(yàn)室中，如果獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過(guò)如下示意圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是。瓶Ⅱ中盛放的試劑是。收集干燥氣體D的方法是。參考答案：（1）排水集氣（2）過(guò)濾

漏斗、玻璃棒、燒杯（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2+Ca（HCO3）2===2CaCO3↓+2H2O（4）CaC2（5）飽和碳酸氫鈉溶液（答水也給分）

濃硫酸向上排空氣法（其他合理答案也給分）略19.（2005·北京卷）29.CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1