2021-2022學年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市巧爾什營中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市巧爾什營中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強HF是一種強酸C濃H2SO4有強氧化性，SO2具有較強的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯誤；B．F元素的非金屬性很強，F(xiàn)原子吸引電子能力較強，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，但S元素+6、+4價之間沒有中間價態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯誤；故選C3.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：C略4.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：【知識點】阿伏加德羅定律A2【答案解析】D

解析：假設3個容器的體積相同，當它們的密度都相同時，說明氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量關系是H2＞Ne＞O2，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，壓強關系是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比分析解答。5.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是A.原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽極上的電極反應式2H++2e-=H2↑參考答案：D略6.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c（Na+）－c（F一）]<

[c（K+）－c（CH3COO一）]參考答案：C略7.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應，有關上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：CD略8.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（

）

A．30％

B．50％

C．70％

D．90％參考答案：A略9.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物C．IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族參考答案：B解析：A．同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，ⅥA族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯誤；B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物，正確；C．同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，錯誤；D．氦位于零族，最外層有2個電子，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是錯誤的；選B。10.下列說法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應B．用NH4Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應C．燃料電池是把反應放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應參考答案：C略11.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝B．

參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D12.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：C略13.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．14.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略15.下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是

A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

B．1molSO2在標準狀況下的體積約為22.4LC．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1molNe含有約6.02×1024個電子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試回答下列(1)、

(2)兩小題

(1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)，你認為合理的是(填代號A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；

D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗參考答案：(1)用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)(2)

BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導體材料。(1)化合物A的化學式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應的化學方程式為______________________________________。(3)標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負極的電極反應式為________________________________________________。參考答案：(1)NH3

(2)第三周期第ⅣA族

SiO2+2CSi+2CO↑(3)

1

NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH－－2e－=2H2O

【知識點】框圖推斷解析：A是氣體，它的水溶液呈堿性，應是NH3；框圖中與單質(zhì)B反應生成兩種氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒,則F是NO，D是CO，進而確定C是H2，；單質(zhì)E可作半導體材料，應該是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化學式是NH3

(2)組成單質(zhì)E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；H+I反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計)，發(fā)生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為0.1摩爾，所得溶液中硝酸的濃度時0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24L化合物A，恰好完全反應得到硝酸銨溶液，由于銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2ONH3·H2O+H+；(4)根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應，即氫氣失去電子：H2+2OH－－2e－=2H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了框圖推斷，注意溶于水溶液呈堿性的氣體是氨氣，NO和CO都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，以此為突破口即可順利解答。18.【化學——選修2：化學與技術】（15分）以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為

；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是

。（2）沸騰爐出來的爐氣需要精制，如果不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是

（3）硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式污染的工業(yè)，工業(yè)上常采用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：

；對礦渣的合理利用方法是

。（4）某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是

t。參考答案：（15分）（1）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2;

2SO2＋O22SO3（各2分，共4分）（2）礦塵，砷、硒等化合物導致催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響

（2分）（3）SO2＋2NH3·H2O===

(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3＋H2SO4===

(NH4)2SO4＋SO2↑↑＋H2O

；煉鐵

（各2分，共6分）（4）705.6略19.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制備NH4Cl的化學方程式：

。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)實驗過程中趁熱