2021-2022學(xué)年吉林省長春市市第四十五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年吉林省長春市市第四十五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

參考答案：AD2.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

（

）A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則y（OH）。也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

參考答案：A略3.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是

()A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n參考答案：D略4.安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15參考答案：D【詳解】A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價(jià)從－1/3升高到0價(jià)，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，因此每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯(cuò)誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。答案選D。

5.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：A①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個(gè)，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

6.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計(jì)算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。7.亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被還原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4，由此分析解答．【解答】解：亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，所以被還原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故選D．8.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X具有(

)性質(zhì)

A．兩性

B．導(dǎo)電性好

C．熔點(diǎn)低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D略9.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C10.砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（

）A．砹是有色固體

B．非金屬性：At小于IC．HAt非常穩(wěn)定

D．I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。參考答案：C略11.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是A、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B、鋁是一種較活潑的金屬C、反應(yīng)放出大量的熱量D、鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（

）A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略13.元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價(jià)：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價(jià)等于主族序數(shù)，但F元素沒有正價(jià)、O元素的最高正價(jià)不是+6，故D錯(cuò)誤；選D。14.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是(

)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸升高B.鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置換KI溶液中的I2C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D.鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯(cuò)誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成Li2O，C錯(cuò)誤；D．能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強(qiáng)，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。15.原創(chuàng)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2中含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，14gCO含有的電子數(shù)目為7NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NAD．0.1molCu和與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3－數(shù)目為0.2NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 （5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是 A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶 B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度 C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響． 參考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計(jì)算； （2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器； （4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度． 【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L， 故答案為：14.0； （2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒， 故答案為：8.9；A； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管， 故答案為：F、H； （4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確； ②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無影響，故②錯(cuò)誤； ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤． 故答案為：①③； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度， 故答案為：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中，與CH2=CHCH2OH屬于同系物的有

，與CH2=CHCH2OH互為同分異構(gòu)體的是

（填序號(hào)）A．CH3CH2OH

B．CH2=CH—CH=CH—CH2—OHC．CH3CH=CHCH2OH

D．CH3CH2CHO