2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市天山第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市天山第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰，氣體體積減?。虎谕ㄟ^灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙幔纱丝梢源_定混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種參考答案：D考點(diǎn)：常見氣體的檢驗；幾組未知物的檢驗分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明含有通過灼熱的氧化銅時生成水蒸氣；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?，說明通過灼熱的氧化銅時有二氧化碳生成，據(jù)此分析解答．解答：解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收，所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?，因為通過堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有CO，通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D．點(diǎn)評：本題考查氣體檢驗，明確氣體及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要排除物質(zhì)的干擾，題目難度不大．2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.氧化鈣、硅膠和還原性鐵粉都可用作食品干燥劑B.土壤具有良好的保肥能力，與膠體的性質(zhì)有關(guān)系C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)D.稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，可改善合金的性能參考答案：A【詳解】A．還原性鐵粉不具有吸水性，具有還原性，可以防止食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．土壤膠粒帶負(fù)電荷，能吸附帶相反電荷的氨根離子，可用膠體的知識解釋，故B正確；C．硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，常用于航天航空工業(yè)，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，故D正確；答案為A。

3.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略4.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是[

]A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D略5.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B6.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：Z>Y>X>WB.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)C.X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液參考答案：CR的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。A.根據(jù)元素周期率可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na＞Al＞S＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B錯誤；C.X與Z形成的化合物是Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，則可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D.Y的氧化物是Al2O3，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強(qiáng)酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3·H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D錯誤；答案選C。7.aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣體經(jīng)光照，充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a．b的關(guān)系不可能為A、

B、

C、

D、參考答案：D略8.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，A錯誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動，故沒有電流，C錯誤。根據(jù)Ksp的計算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了催化劑對反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點(diǎn)。考查的知識點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識。本題的易錯選項是C，原電池中產(chǎn)生電流是因為正負(fù)極間存在電勢差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流了。提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中對于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識要作為常識儲備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。9.如圖所示，6個編號分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫時氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質(zhì)是A．Al或Fe2O3

B．NaOH溶液C．氫碘酸

D．NH3或O2參考答案：C10.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略11.某有機(jī)化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可以消耗2molBr2

B．有機(jī)物A不能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)C．有機(jī)物A能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．有機(jī)物A所有原子共平面

參考答案：D略12.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度D．陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略13.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略14.下列說法正確的是A．甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化參考答案：A略15.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：

參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍(lán)色（其他合理答案也給分）

沒有尾氣處理裝置（3）H++HCO3-=CO2↑+H2O

(4)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

取C中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3已被氧化三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將

（選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入

molN2和

molH2。（3）若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，則

(選填“>”、“<”或“=”）。參考答案：答案：（1）×100%

；增大（2）2；1

（3）<

（每小題各2分）

18.將19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)為__________；（2）稀硫酸的濃度為_____________。參考答案：(1)1∶2

(2)1.00mol·L－1解析：根據(jù)Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3與H+生成Fe3+再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應(yīng)，在和Cu2+反應(yīng)。所以由圖像知為混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量為0.05mol；Fe2O3的質(zhì)量為19.20-3.2=16.00g,物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)為1∶2.。（2）最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵為0.2mol.，所以總的鐵為n(Fe)=0.4mol.，