高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)【全國一等獎】

滎陽二高2023屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（48分）1．下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，其粒子能通過濾紙2．下列說法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的二氧化碳和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為××1023C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫氣體含有的分子數(shù)相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)約為××10233．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑4．A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)5．下列說法或表述中正確的是A．烷烴的系統(tǒng)命名為2－甲基－2－乙基丙烷B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯C．右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH6．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖?必要時可加熱)選項實驗?zāi)康募滓冶鸄制取并收集NH3濃氨水CaOH2OB制取并驗證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液C制取并驗證Cl2沒有漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅布條D制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品紅試液7．已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ΔH=－226kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=+452kJ/molC．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)生成1molNa2CO3(s)時放出509kJ的熱量8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH－恰好反應(yīng)一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O9．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各圖正確的是ABCD10．24mL濃度為0．05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0．02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2B．+3C．+4D．+511．下列圖示實驗合理的是A．圖4為用濃硝酸溶液與銅反應(yīng)制備并收集少量NO2B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si12．某同學(xué)按如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是A．溶液中c（A2+）減小B．B的電極反應(yīng)：B-2e-=B2+C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，一段時間以后沉淀逐漸溶解13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③CCO2Na2CO3④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg⑤NaNa2O2NaOHA．①②③B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤14．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X>YD分別向mol·L－1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加·L－1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣二、填空題（52分）17．（9分）1000mL某待測液中除含有0．2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_______________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_____________。（3）若無色氣體D是混合氣體：①待測液中一定含有的陰離子是__________。②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________（寫化學(xué)式）。18．（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+）=×10-2mol·L-1,c(Fe3+）=×10-3mol·L-1,c(Cl-）=×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH）2++H＋K1Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋K2Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范圍約為mg·L-1。19．（14分）氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請回答下列問題：（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。①氯化鐵做凈水劑______________________；（2分）②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。（2分）（2）吸收劑X的化學(xué)式為；（1分）氧化劑Y的化學(xué)式為____________。（1分）（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。（2分）（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_____。（2分）（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用（填序號）。（2分）A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O現(xiàn)稱取1．980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2分）20．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH＜0（1）如用下圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是。裝置A裝置B（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如上圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：、。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：。②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_______（填寫選項序號）。a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干③尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11．73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15．00g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。21．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸探究一亞硝酸鈉固體的制備以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是（填字母）。A．濃H2SO4B．堿石灰C．無水CaCl2探究二亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取溶液于錐形瓶中，用mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．滴定終了仰視讀數(shù)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）亞硝酸鈉易溶于水，將·L-1的亞硝酸鈉溶液和·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為。探究三反應(yīng)廢液的處理反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右（6）電源正極為（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為。參考答案1．C2．D3．C4．B5．C6．D7D8．C9．D10．B11．D12．D13．C14．A15．D16．C17．（1）HCO3－+OH－+