2021-2022學年吉林省四平市師范學校附屬中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年吉林省四平市師范學校附屬中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)①將CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象⑥向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-A.②④

B.⑤⑥

C.①③⑤

D.①參考答案：B略2.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈堿性，該溶液中還可能大量存在的離子與Cl﹣、OH﹣不反應．解答：解：A．在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；B．Al3+、H+與OH﹣不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+與OH﹣不能大量共存，故C錯誤；D．Ag+、Cu2+與OH﹣不能大量共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意加入氨水后溶液呈堿性，與OH﹣反應的離子不能大量共存．3.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質子數(shù)為9NAD．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4L氯氣參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)權所有分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析；C、求出重水的物質的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol質子；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，反應即停止．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故當有0.5mol氯化鐵生成時，即有0.5mol鐵參與反應，則轉移1.5mol電子，即1.5NA個，故B錯誤；C、18g重水的物質的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol質子，故0.9mol重水中含9mol質子，即9NA個，故C正確；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，反應即停止，故4molHCl不能完全反應，則生成氯氣的物質的量小于1mol，即體積小于22.4L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．6.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略7.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略8.將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S參考答案：A略9.氯磺酸(HSO3C1)是一種容易水解的一元強酸，可以在常溫下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列說法正確的是

A．HS03Cl與H20反應產(chǎn)物為H2S04和HCl

B．HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產(chǎn)物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得

D．O.1mol的HSO3Cl與HCl分別溶于水制得1L溶液，兩者pH都等于1參考答案：A略10.下列說法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點C、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系參考答案：A略11.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C

12.下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟燒堿溶液反應的正鹽是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4參考答案：B13.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略14.下列說法正確的是A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略15.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄.⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為ymL.Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4，配制濃度為250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)簡述速率不等的原因，銅絲不與酸接觸的原因是.參考答案：Ⅰ.酸式滴定管反應所需時間Ⅱ.(1)250mL的容量瓶膠頭滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氫離子濃度不同易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定Ⅰ.②根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所用時間長短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器(250mL的容量瓶)，定容時需用到膠頭滴管.(2)為保證測量數(shù)據(jù)的準確，應該先將氣體冷卻到室溫，所以應該先進行操作②，然后調整液面使氣體壓強等于外界大氣壓，最后正確讀數(shù).(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，應將丙向下移動.(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故同濃度的兩溶液H2SO4中含氫離子濃度大，反應速率快.若銅絲接觸溶液，則構成原電池，使反應速率加快，影響實驗結果.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：I.

（R1、R2、R3代表烴基）II.

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.33%。

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，其中F結構簡式為：某些生成物（如H2O等）已略去。

（1）A的相對分子質量是

，C中的官能團名稱是

基，D→F的反應類型為

反應；

已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：

（碳原子數(shù)用n表示）；（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內酯化反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物M，該反應的化學方程式為：

。（3）A分子中最多有

個碳原子共平面。已知A的某種同分異構體K具有如下性質：①K與FeCl3反應，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；③K分子中無甲基。K的一種可能的結構簡式為

。（4）工業(yè)設計常用反應流程圖的形式表示反應歷程，如：請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉變的最合理方案（不超過4步）。

參考答案：略18.（9分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為______________________。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M①電池放電時，負極的電極反應式為________________________。②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為________________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略19.（14分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

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。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

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。②100℃時反應I