2021-2022學(xué)年山東省濱州市長山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省濱州市長山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略2.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略3.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對(duì)—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略5.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(

)A.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物參考答案：B略6.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個(gè)中子B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，若析出0．1molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA，正極溶解Zn6．5gD．1mol異丁烷中，含共價(jià)鍵數(shù)目為10NA參考答案：A略8.下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解，正確的是A．飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．C原子只能與C原子形成不飽和鍵C．任何有機(jī)物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)

D．五個(gè)C原子之間能夠形成五個(gè)碳碳單鍵參考答案：D試題分析：A．CH4中的碳就是飽和碳原子，CH4可與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳原子可與氧、氮等原子形成不飽和鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，氫原子數(shù)目為奇數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳原子間可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，五個(gè)碳原子若生成環(huán)狀，可有五個(gè)碳碳單鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。9.下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種B.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol鹽酸美西律()最多可與3molH2發(fā)生加成參考答案：BA.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物為飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，丁基-C4H9有四種不同結(jié)構(gòu)，所以C5H10O2的羧酸有4種同分異構(gòu)體，A正確；B.石油是混合物，通過分餾得到汽油、煤油等各種餾分仍然含有多種成分，它們?nèi)匀皇腔旌衔?，B錯(cuò)誤；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一個(gè)平面上，C-C單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此兩個(gè)平面可能在一個(gè)平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正確；D.根據(jù)鹽酸美西律的結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵及碳氧雙鍵，1個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol鹽酸美西律最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故本題符合題意的選項(xiàng)是B。10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B略11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱參考答案：略12.同一主族的X、Y、Z3種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子序數(shù)：X<Y<Z參考答案：AD略13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：DA項(xiàng)，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和水，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，則Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確。14.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Cl2B．SO2C．NaOHD．C2H5OH參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．解答：解：A、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫是非電解質(zhì)，但二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，二氧化硫和水反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C、氫氧化鈉溶于水能電離出離子，溶液導(dǎo)電，有化學(xué)鍵斷裂，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．15.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的A．若c1?V1＝c2?V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2

D．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸（無色針狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應(yīng)方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度（g?cm﹣3）溶解性沸點(diǎn)（℃）甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160﹣易溶于水﹣苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計(jì)、電動(dòng)攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動(dòng)攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物．對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為

．（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子（填“是”或“否”），a處水流方向是

（填“進(jìn)水”或“出水”）．（3）高錳酸鉀需要分批加入，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由

．（4）在對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是

；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是

．（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為

．參考答案：（1）酸式滴定管；（2）否；進(jìn)水；（3）避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴；（4）除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；冷卻結(jié)晶；取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；（5）61%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）橡膠易溶于甲苯，不能利用堿式滴定管量??；（2）冷凝管的上口不能密封，要內(nèi)外相通，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，冷水在冷凝管中的時(shí)間長；（3）高錳酸鉀需要分批加入，減小反應(yīng)速率；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度高苯甲酸的溶解度大；取最后一次的洗滌液，檢驗(yàn)無氯離子，可說明洗滌干凈；（5）加入4.23mL甲苯，理論上得到苯甲酸為mol×122g/mol=4.88g，以此計(jì)算產(chǎn)率．【解答】解：（1）橡膠易溶于甲苯，不能利用堿式滴定管量取，則實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；（2）冷凝管的上口不需要塞上塞子，a處水流方向是進(jìn)水，故答案為：否；進(jìn)水；（3）高錳酸鉀需要分批加入，用化學(xué)反應(yīng)速率觀點(diǎn)說明理由為避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴，故答案為：避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度高苯甲酸的溶解度大，在對(duì)粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；冷卻結(jié)晶；取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈；（5）加入4.23mL甲苯，理論上得到苯甲酸為mol×122g/mol=4.88g，則苯甲酸的產(chǎn)率為×100%=61%，故答案為：61%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c(一元酸)c(NaOH)混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為

（填強(qiáng)、弱）酸，0.1mol/LHY溶液的pH=

。②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH－)=

mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；②a=

mL；③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是

；④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入碳酸鎂懸濁液中，可以生成更難溶的氫氧化鎂，化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）①

強(qiáng)

1

②

HZ+OH-===H2O+Z-

10-5（2）①

圖1

②

20.00③

D

④c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即時(shí)分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：

。（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75％時(shí)，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成

L氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①

，②

。參考答案：[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）1.12×103（4）①H－－NH－NH2

②NH4N＝C＝O略19.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作