高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

模塊綜合測(cè)試eq\o(\s\up7(時(shí)間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分。)1．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是()A．③①④② B．①②③④C．③②①④ D．①④③②解析：F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H…O，再次是O—H…N，最弱的為N—H…N，故選A。答案：A2．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()①離子鍵②氫鍵③共價(jià)鍵④極性鍵⑤非極性鍵A．①④ B．①②④C．③⑤ D．①③⑤解析：離子鍵只存在于離子化合物中；共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中；極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共價(jià)鍵包括極性鍵和非極性鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵。氫鍵也只能存在于化合物中，但氫鍵不是化學(xué)鍵。答案：A3．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①解析：水分子的穩(wěn)定性是由共價(jià)鍵決定的。答案：B4．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)CO2分子緊鄰A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦解析：②中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；⑦中干冰中一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰。答案：D

5.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是()A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體解析：B項(xiàng)ⅤA族中的NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3；C項(xiàng)金屬晶體只有陽離子，沒有陰離子；D項(xiàng)SiO2為原子晶體。答案：A6．下列說法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道解析：3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)電子，原子軌道有5個(gè)，且電子排布為。答案：C7．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是()①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦解析：電子躍遷過程伴隨著能量的變化，能量以光的形式放出就會(huì)看到發(fā)光或火焰等現(xiàn)象。②④⑤⑧項(xiàng)與電子躍遷無關(guān)。答案：A8．下列判斷正確的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．晶體中一定存在化學(xué)鍵D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°解析：Al的第一電離能比Mg小，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，CH4和P4分子中的鍵角分別為109°28′和60°。答案：D9．下列有關(guān)敘述正確的是()A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵解析：離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4，A、B錯(cuò)，D對(duì)；X—X鍵鍵能決定X2的穩(wěn)定性而不是單質(zhì)的熔點(diǎn)，且鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)。答案：D10．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素解析：原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。答案：B11．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥解析：等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選③④⑤⑥。答案：C12．下列有關(guān)說法不正確的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為解析：HClO的酸性比H2CO3的酸性還弱。答案：C13．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個(gè)C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)解析：氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個(gè)；金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)。答案：D14．下列敘述錯(cuò)誤的是()①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥解析：配位鍵在形成時(shí)，成鍵的一方提供孤電子對(duì)，另一方接受孤電子對(duì)(即提供空軌道)。在冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵，水分子間存在氫鍵。答案：B15．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是()A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒有孤對(duì)電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形解析：SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，另有兩對(duì)孤電子對(duì)，因此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。答案：C16．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是()A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵B．金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率C．36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數(shù)目相同D．干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同解析：冰中不存在非極性鍵，選項(xiàng)A不正確；金屬鉀是體心立方堆積，而釙是簡(jiǎn)單立方堆積，晶胞空間利用率是金屬鉀的大于釙的，選項(xiàng)B不正確；金剛石晶體中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)C—C鍵，而石墨中平均1個(gè)碳原子形成個(gè)C—C鍵，所以選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D正確，微粒數(shù)目都是12個(gè)，答案選D。答案：D17．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1:2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位體是Cl－和H2O、配位數(shù)是6、中心離子是Ti3＋，1個(gè)Cl－和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)Cl－和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl－不被沉淀。答案：C18．下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，本題可用舉例法。氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子的原子序數(shù)之差為5，CO2中原子的原子序數(shù)之差為2，B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O為分子晶體，堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B19．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽解析：A項(xiàng)中滿足條件的B既可為HCl，也可為HNO3，故A既可為Cl2，也可為NO2。答案：A20．下列說法中正確的是()A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41解析：A中四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；B中原子半徑由大到小；C中電離能突變?cè)贗4，其常見化合價(jià)為＋3價(jià)；D中電離能較大的分別為P、Mg、Si，原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號(hào)填寫]。(1)第三周期原子半徑最小的元素________。(2)第一電離能最大的元素________。(3)電負(fù)性最大的元素________。(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為____________。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為______________________。(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是________。(9)寫出銅元素在周期表中的位置_________，它位于_______區(qū)。解析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置和性質(zhì)遞變規(guī)律判斷。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)eq\o\al(18,8)O(6)31(7)(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2(9)第四周期ⅠB族ds22．(12分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素R位于周期表中的第11列(1)R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，R在周期表中位于________區(qū)。(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。(3)含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________。(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是________。(5)光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W(OH)4]－生成，則[W(OH)4]－中存在________(填字母)。a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵c．配位鍵 d．σ鍵e．π鍵(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有________個(gè)硅原子，________個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為________。解析：(1)根據(jù)X、Y、Z、W、Q、R六種元素的相關(guān)信息，可以推出X、Y、Z、W、Q、R六種元素分別是C、N、O、Al、K、Cu。(2)由于N的2p軌道滿足半充滿狀態(tài)，故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大，則C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，原因見答案。(4)固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體，故KCl的熔點(diǎn)高于CCl4。(5)[Al(OH)4]－中存在極性共價(jià)鍵(氧鋁鍵、氫氧鍵)、配位鍵(氧鋁鍵)、O—Hσ鍵。(6)金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，金剛砂的結(jié)構(gòu)為四面體，硅原子的雜化方式為sp3。答案：(1)ds(2)N>O>C(3)紫電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量(4)低固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體(5)acd(6)44sp323．(12分)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________；B________；C________；D________。(2)用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(3)用元素符號(hào)表示：D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，原因是________。(5)E元素原子的核電荷數(shù)是________，E元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體、________晶體。(7)畫出D的核外電子排布圖：________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則。(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程：________。答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)FF(4)高NH3分子間形成了氫鍵(5)26四Ⅷd(6)原子離子分子(7)泡利洪特(8)24．(12分)有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。完成下列問題：(1)寫出B、C的元素符號(hào)：B________，C________。(2)DA的電子式為____________，B元素基態(tài)原子的電子排布圖為______________。(3)BA4中的化學(xué)鍵從形成過程來看，屬于________(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于________(填“極性”或“非極性”，下同)鍵，BA4分子屬于________分子。解析：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6(＋7，－1)的元素位于第ⅦA族，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零(＋4，－4)的元素位于第ⅣA族。所以A位于第ⅦA族，B位于第ⅣA族，B有兩個(gè)電子層，故B為碳元素。C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為第ⅥA族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，且A、D次外層都為8個(gè)電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。答案：(1)CS(2)K＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－(3)σ極性非極性25．(12分)有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2＋中