2021-2022學年山東省煙臺市蓬萊潮水中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年山東省煙臺市蓬萊潮水中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.T℃時，在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應生成Z(g)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示。則下列結論正確的是

（

）A．容器中的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1L，則反應將按圖3進行D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎?，則反應可以按圖3進行參考答案：AD略2.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A．溶液的質(zhì)量

B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)參考答案：D略3.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（

）A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略4.已知反應2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應．下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO2的轉化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強

D．O2的體積分數(shù)參考答案：A略5.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C6.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)。它的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A．青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：B略7.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A．二氧化硫可用著紙張的漂白劑B．蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應，說明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm～100nmC．石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D．甲醛是合成樹脂的常見原料之一參考答案：C略8.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（

）①金屬性最強的是銫

②氧化性最強的是鋰原子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④它們的氧化物都只有M2O、M2O2兩種形式⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸

⑥密度按Li―Cs順序呈依次遞增趨勢⑦離子半徑：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤參考答案：A試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故①正確；②鋰原子不具有氧化性，故②錯誤；③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④鋰只有氧化鋰一種氧化物，不存在過氧化物，故④錯誤；⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故⑤正確；⑥堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢，故⑥錯誤；⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs+＞K+，故⑦正確；⑧鋰密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔絕空氣作用，應用石蠟密封保存，故⑧錯誤；故選A。9.下列有關晶體的說法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略10.下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時俯視讀數(shù)．量取的液體體積

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度參考答案：略11.下表中的“因果”關系正確的是參考答案：C略12.下列有關敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．和互為同位素，化學性質(zhì)相似

C．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則參考答案：B13.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為（

）A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：D14.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-參考答案：B15.下列化學用語表示正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6C．H2O2的電子式：D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣參考答案：A【考點】結構簡式；原子結構示意圖；電離方程式的書寫．【分析】A、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共價化合物；D、硫酸電離出2個氫離子和1個過氧根．【解答】解：A、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結構示意圖為：，故A正確；B、C6H12O6是分子式，而不是結構簡式，故B錯誤；C、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故C錯誤；D、硫酸電離出2個氫離子和1個過氧根，故電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.類比思想是化學學習常用的方法。已知Na2O2能與CO2反應，甲同學受到啟發(fā)，提出一個相似的觀點：Na2O2與SO2也能夠反應。該同學用下圖所示的裝置進行實驗，充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。

試回答下列問題：（1）請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：_________________

________________。（2）乙同學認為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進并簡述理由：①在A、B之間加一個干燥管，理由_________________

________________。②在B、C之間加一個裝有

溶液的洗氣瓶，理由_______________________。（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設：假設1：白色固體為Na2SO3；假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物；假設3：

。②設計實驗方案證明以上三種假設，完成下列填空。步驟1：SO32-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的

，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。步驟2：SO42-檢驗：在步驟1反應后的溶液中加入足量的

。步驟3：結論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設3成立；若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則假設2成立。參考答案：（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）①產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應

②NaOH除去SO2氣體，防止污染空氣

（3）①假設3：白色固體為Na2SO4

②步驟1：稀鹽酸；步驟2：氯化鋇溶液；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應（沒能產(chǎn)生的氣體全部放出）．（1）Na2O2與水反應的離子方程式為；15.6gNa2O2在該反應中轉移電子的物質(zhì)的量為；（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為；（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表示，結果可不化簡）．參考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，據(jù)此書寫離子方程式；過氧化鈉完全反應，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，據(jù)此計算；（2）發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成氣體為氫氣和氧氣，通過反應方程式計算氧氣的體積，結合方程式進行氫氧化鈉與鋁反應的過量計算，根據(jù)不足的物質(zhì)計算生成的氫氣；（3）Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比大于或等于1：2，據(jù)此根據(jù)極限法計算．解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，過氧化鈉完全反應，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占，轉移電子數(shù)為0.2mol××2=0.2mol，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，令生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，氧氣為ymol，則：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol鋁完全反應需要氫氧化鈉0.1mol，鋁完全反應，令鋁反應生成氫氣zmol，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在標準狀況下反應結束時生成氣體的體積為（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案為：5.6L；（3）若Al和Na2O2與水反應生成的NaOH恰好反應．根據(jù)反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比等于1：2，令過氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則鋁為2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的氣體體積為（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有過氧化鈉，ag過氧化鈉的物質(zhì)的量為=mol，生成氣體為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2

1

mol

×mol所以生成氣體體積為

×mol×22.4L/mol=L．所以氣體體積V的取值范圍為＜V≤．故答案為：＜V≤．點評：本題考查混合物的計算，難度較大，清楚反應過程注意根據(jù)反應的有關化學方程式進行計算，（3）中固體完全溶解，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑判斷過氧化鈉的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量之比大于或等于1：2是關鍵18.某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液

取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其

完全溶解，再加入適量鐵粉。Ⅱ.實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化參考答案：分液漏斗（1分）

富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子（2分，每個要點1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機相)+Cu2+(水相)

R2Cu(有機相)+2H＋(水相)

逆向移動，Cu2+進入水相得以再生（1分）

（5）c(H