2021-2022學年山東省萊蕪市高莊中心中學高三化學月考試卷

2021-2022學年山東省萊蕪市高莊中心中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略3.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3－,下列說法錯誤的是 A．該新型電池工作時，負極的電極反應式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū) D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項，該新型電池放電時，關鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項，由于在工區(qū)是OH－放電，所以為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項，A為電源正極，當電解時，在陽極區(qū)發(fā)生反應：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，正確；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯誤。4.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．a(chǎn)mol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．5.給某種蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白質(zhì)，人食用該種蔬菜后，通過代謝15N最終出現(xiàn)在_____中（）A.氨基酸

B.尿素

C.氨

D.蛋白質(zhì)參考答案：B

略6.可逆反應：2A（g）＋B（g）

2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是：A.p2＜p1，逆反應放熱

B.p2＞p1，正反應放熱

C.p2＞p1，正反應吸熱

D.p2＜p1，逆反應吸熱參考答案：D略7.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關系式中不正確的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)參考答案：C略8.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a(chǎn)單質(zhì)的熔點、沸點比b單質(zhì)高B．八種元素中，b元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體D．c、d、f、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：AC略9.要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（

）

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸參考答案：答案：B10.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構如圖，有關該電池的說法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負極區(qū)的電極反應為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B略11.對于反應CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反應過程能量變化如圖K3－14－2，下列說法正確的是()。圖K3－14－2A．此反應屬于氧化還原反應B．此反應ΔH<0C．此反應中反應物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和D．其他條件不變，若此反應使用催化劑，則此反應的ΔH不變參考答案：AD略12.綠色螢光蛋白(greenfluorescentprotein)，簡稱GFP，這種蛋白質(zhì)最早是從一種水母中發(fā)現(xiàn)。GFP在藍色波長范圍的光線激發(fā)下，會發(fā)出綠色螢光。下列關于GFP的推論正確的是(

)A.組成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP從溶液中析出,再加蒸餾水后析出物又會溶解C.可以通過加聚反應獲得D.在一定條件下可水解生成氨基酸參考答案：D13.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應類型是A．加成反應

B．取代反應

C．水解反應

D．加聚反應參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標明了使用溫度B.KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結(jié)晶的方法提純

C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：B略15.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃。某同學設計實驗制備該物質(zhì)：

原料：(2-羥基-4-苯基丁酸)和乙醇

實驗裝置：

實驗步驟：

①按如圖裝置連接儀器。②20mL2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石。

③加熱至70℃左右保持恒溫半小時。

④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品。

⑤精制產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(l)加入原料時，能否最先加入濃硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分離器的作用是___________________________________________________________。

(2)本實驗的加熱方式宜用_________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)寫出制備反應的化學方程式：___________________________________________。

(4)分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層。飽和碳酸鈉溶液的作用是___________。

①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸③促進產(chǎn)品水解

④降低產(chǎn)品在水中溶解度(5)產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如下圖所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如俺改進：________________________________________________。（若裝置合理，此空不作答）。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式

▲

。（2）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫。反應為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是：

▲

。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時，分別研究了[n(CO)：n(SO2)]分別為1:1、3:1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的變化曲線為

▲

。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是

▲

，圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

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。②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為

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。（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時電池正極反應為

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。參考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略18.中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為

。

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

。⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）

。

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電