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文檔簡介
2021-2022學(xué)年山東省萊蕪市萊城區(qū)南冶中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.參考答案:AD2.
從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
,下列說法正確的是()
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑參考答案:答案:C3.下列離子方程式正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室中制取CO2:
B.鈉投入CuSO4溶液中:C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:D.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水:參考答案:B4..常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后pH<7,則HA為弱酸B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)參考答案:D略5.下列各組在溶液中反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是A.FeBr2與Cl2
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.HCl與Na2CO3
D.NaHCO3與Ca(OH)2參考答案:B6.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A.原子半徑:A>B>C>D
B.原子序數(shù):b>a>c>dC.離子半徑:D>C>B>A
D.金屬性:B>A,非金屬性:D>C參考答案:B略7.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y的物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A.△H>0,a+b>c
B.△H>0,a+b<cC.△H<0,a+b>c
D.△H<0,a+b<c參考答案:C試題分析:由圖象可知,降低溫度,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)放熱,則△H<0;降低壓強(qiáng),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說明壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則應(yīng)有a+b>c,故選:C。考點(diǎn):考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對平衡移動的影響8.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),不能達(dá)到目的的是
(
)A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾C.苯甲酸(NaCl):加水,重結(jié)晶
D.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾參考答案:D略9.下列說法不正確的是()A.金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B.“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑,也是治療胃酸過多的一種藥劑D.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)參考答案:C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系;化學(xué)試劑的存放.【分析】A、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣;C、純堿是碳酸鈉,小蘇打(碳酸氫鈉)可作膨松劑以及治療胃酸過多;D、溴單質(zhì)易揮發(fā),溴微溶于水.【解答】解:A.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,該反應(yīng)為化合反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),故A正確;B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透,故B正確;C、純堿是碳酸鈉,小蘇打(碳酸氫鈉)可作膨松劑以及治療胃酸過多,故C錯誤;D、防止液溴揮發(fā),溴微溶于水,所以用水密封,故D正確.故選C.【點(diǎn)評】本題考查了與化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識,旨在告訴我們學(xué)以致用,注意知識的靈活掌握.10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合
HCO3—+OH—
=CO32—+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C.少量金屬鈉放入冷水中
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—
=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
參考答案:答案:D
解析:離子方程式正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看“=”“
”“↑”“↓”等是否正確。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。(4)看電荷是否守恒。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
應(yīng)寫成2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。A選項(xiàng)中應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀;B選項(xiàng)中CH3COONa是易溶的強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)改為離子形式;C選項(xiàng)中電荷不守恒。
11.某無色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存,此溶液中可能含的離子組是A.Cu2+、Cl-、NO3-
B.HCO3-、K+、SO42-
C.Ba2+、K+、NO3-
D.Al3+、NO3-、Na+參考答案:D略12.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式(未配平)為:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+
As+SnCl62-+M
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.氧化劑是H3AsO3
B.還原性:Cl->AsC.每生成2molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
D.M為OH-參考答案:A略13.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去)。下列選項(xiàng)不符合的是(
)
A.
B.
C.
D.參考答案:D略14.關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是
A.圖①表示反應(yīng)
B.圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)大參考答案:C略15.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法,正確的是(
)A.NH4Cl中的氮元素被還原
B.每生成lmolN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1
D.N2既是氧化劑,又是還原劑參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中,實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
(選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”).(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式
.(3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+.已知25℃時,NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH)2溶于堿的pH1.8×10﹣58.9>11由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
(填序號).a(chǎn).9
b.10
c.11(4)MnO2精處理的主要步驟:步驟1:用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+).反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
;步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾.加活性炭的作用是
;步驟3:向?yàn)V液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO2.灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.(5)查文獻(xiàn)可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體.①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L﹣l、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
℃左右;②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2,由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
mol?L﹣l左右.參考答案:(1)坩堝;(2)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(3)a;(4)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑;吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒;2MnCO3+O22MnO2+2CO2;(5)①60;②6.解:根據(jù)流程知道,將廢舊電池拆卸開,得到的鋅皮和雜質(zhì)中加入硫酸溶解,過濾可以得到硫酸鋅的水溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可以得到硫酸鋅的晶體,得到的混合物中加入水溶解,過濾,可以得到氯化銨和氯化鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等,向?yàn)V液中加入NaOH,調(diào)節(jié)pH,可以將鋅離子沉淀,過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液,將二氧化錳進(jìn)行精處理,可以得到二氧化錳.(1)物質(zhì)的熔融需要較高的溫度,操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選坩堝,故答案為:坩堝;(2)三價鐵離子和氨水反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(3)由上表數(shù)據(jù)知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9,所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為9,除去溶液中的Zn2+,故答案為:a;(4)將MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液的離子方程式為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑,pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,加活性炭的作用是吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒,碳酸錳在氧氣存在下,受熱反應(yīng)生成二氧化錳,即2MnCO3+O22MnO2+2CO2,故答案為:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑;吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒;2MnCO3+O22MnO2+2CO2;(5)①根據(jù)圖示內(nèi)容,碳酸錳的最高產(chǎn)率為65%左右,可以確定浸泡的溫度的溫度是60℃左右,故答案為:60;②碳酸錳的產(chǎn)率最高時,鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右,故答案為:6.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)某100mL溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。陰離子SO42-、NO3-、Cl-陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化②若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問題:⑴原溶液中所含陽離子是(寫離子符號,后同)_________________________,陰離子是_________________________。⑵若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時間,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是_________________⑶向原溶液中加入足量鹽酸后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入_________mLO2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器。此時容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案:⑴
Fe2+、Cu2+(2分,漏寫一個扣一分,多寫、錯寫不得分)
NO3-、Cl-、SO42-(2分,漏寫一個扣一分,多寫、錯寫不得分)⑵CuO、Fe2O3(2分,漏寫一個扣一分,多寫、錯寫不得分)⑶3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)560(2分)0.045或1/22.4(2分)略18.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=+180.6kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.5kJ·mol-1。則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)
△H=
kJ·mol-1。(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)=
mol/min。②此溫度下,該反應(yīng)的K=
。③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是
。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是
。(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。①陰極的電極反應(yīng)式為
。②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為
。參考答案:(1)?574.1;(2)①
②
③0.2nmol(3)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+(4)①2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O;②4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O
①由上述計算可知,v(SO2)
mol/min。②平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,故此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③由上述計算可知,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,得到SO2Cl20.4nmol,恒溫恒壓條件下,將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,與原平衡比值相同,則到達(dá)平衡狀態(tài)時與原平衡等效,故將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol;(3)SO2與氨水混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4HSO3,向該溶液中通入NO2氣體,與NH4HSO3電離產(chǎn)生的HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+;(4)①由圖可知,b極上HSO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-,則a電極為正極,
b電極為負(fù)極,陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O;②陰極排出的溶液中含有S2O
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