高中化學魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 全國公開課

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導體材料 D．新型催化劑材料解析：欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應對元素周期表中的過渡元素進行研究；農(nóng)藥多數(shù)為含Cl、P、S、N、As等元素的化合物；半導體材料都是周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處的元素。答案：C2．下列物質(zhì)與水反應最劇烈的是()A．Li B．NaC．K D．Rb解析：Li、Na、K、Rb位于同一主族，同一主族從上到下金屬性逐漸增強，與水反應越來越劇烈。答案：D3．某主族元素原子的O層上只有1個電子，下列描述正確的是()A．其單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解解析：由題意可知該元素在元素周期表的第5周期ⅠA族，是Rb，據(jù)同主族元素的遞變性，Rb比Na活潑，與水反應更劇烈，A錯；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，Rb的半徑比K大，B錯；因Na2CO3、K2CO3易溶于水，則Rb2CO3易溶于水，C正確；RbOH堿性比NaOH強，RbOH能使Al(OH)3溶解，D錯誤。答案：C4．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為(雙選)()A．硒化氫很穩(wěn)定B．硒化氫的水溶液顯弱酸性C．得電子能力強于硫D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)可以推出其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，ⅥA中硫的氫化物H2S不穩(wěn)定，因此硒化氫不穩(wěn)定；根據(jù)元素得電子能力越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強判斷D項正確；同一族中由上到下得電子能力逐漸減弱，所以C項錯誤。答案：AC5.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析：同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A項錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B項錯誤；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應氫氧化物的堿性是逐漸減弱的，故C項正確；同周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右越來越多，故D項錯誤。答案：C6．下列關于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是(雙選)()A．原子的還原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．氫化物的穩(wěn)定性：HCl<H2S<PH3<SiH4解析：A項中四種元素在周期表中的相對位置為：，可知A項正確；B項中四種元素在周期表中的相對位置為：，可知B項正確；C項中各含氧酸的中心非金屬元素原子在周期表中的相對位置為：，應有酸性H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，而題中給出的是HClO，HClO是一種弱酸，可知C項錯誤；同理可知D項錯誤。答案：CD7.甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(雙選)()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)與水反應有氧氣生成解析：自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲～辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，錯誤；B項，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正確；C項，K為19號元素，Ge的原子序數(shù)為32，兩者核外電子數(shù)相差13，正確；D項，Na與水反應有氫氣生成，錯誤。答案：BC8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)在①～?元素中，金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________，最不活潑的元素是________。(均填元素符號)(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(3)第3周期中原子半徑最大的元素是________(填元素符號)，跟它同周期的原子半徑最小的元素是________(填元素符號)，它們可以形成的化合物的化學式為________。解析：由題目給出的各元素在元素周期表中的位置，可以判斷①～?元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此在①～?元素中最活潑的金屬元素為⑩號元素K，最活潑的非金屬元素為②號元素F，最不活潑的元素為⑨號元素Ar。(2)元素⑦為S，元素⑧為Cl，其非金屬性強弱為Cl>S，可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性強弱來判斷。(3)第3周期元素原子半徑從左到右依次減小(除稀有氣體元素外)，因此原子半徑最大的為Na，最小的為Cl，它們可形成NaCl。答案：(1)KFAr(2)Clb(3)NaClNaCl9.如表為周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。完成下列各題。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A________，B________，C________。(2)寫出A、B最高價氧化物的化學式：A________，B________。(3)寫出A、C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性關系：______________。(4)B元素在周期表中的位置為________________，解析：短周期是指前3周期，很顯然A、C在第2周期，B在第3周期，設A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x＋2，B的原子序數(shù)為x＋1＋8，由題意：x＋x＋2＝x＋1＋8，解得x＝7，則：A為氮，B為硫，C為氟。答案：(1)氮硫氟(2)N2O5SO3(3)HF>NH3(4)第3周期ⅥA族10．(能力拔高)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正化合價是＋7價(1)元素X的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素的符號是：________。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z與元素T相比，得電子能力較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是________________。解析：(1)由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯。碳元素的一種核素eq\o\al(14,)eq\a\vs4\al(6)C可用于測定文物年代。(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗NHeq\o\al(＋,4)的存在。(3)元素Cl與S相比，非金屬性較強的應為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性進