2021-2022學(xué)年山東省泰安市肥城第五高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省泰安市肥城第五高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．水的凈化、消毒都屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略2.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液參考答案：D因n(酸)=0.2L×2.0mol/L-1=0.4mol，設(shè)酸的元數(shù)為n，則若充分反應(yīng)后有H2放出后金屬有剩余，則：，所以，即n=1。由于Al與HNO3作用不放出H2，故只能選HCl。3.下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好

B．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略4.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）編號甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；②利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；③利用氮?dú)饧捌浠衔锏男再|(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；④利用有機(jī)物的性質(zhì)及常見反應(yīng)來分析轉(zhuǎn)化．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)；故①能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應(yīng)可生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓盛勰軐?shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個(gè)氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點(diǎn)．5.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)C常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞ND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強(qiáng)弱參考答案：D略6.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評：本題考查離子共存知識，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個(gè)過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時(shí)的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系判斷；D、圖2中A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點(diǎn)是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點(diǎn)是Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯(cuò)誤，由C選項(xiàng)可知B曲線正確，C曲線上的任何一點(diǎn)都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯(cuò)誤，故D正確；故選D．9.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+H2SO4

BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－

5SO42-+2Mn2++3H2O參考答案：D略10.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略11.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+參考答案：C略12.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略13.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．堿溶液中含大量的OH﹣；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．堿溶液中含大量的OH﹣，與HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中與NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．14.下列說法中正確的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶體中都含有化學(xué)鍵

C.含有陰離子的晶體一定是離子晶體

D.只含有極性鍵的分子一定為極性分子

參考答案：C15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的原理或操作方法不正確的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量還原鐵粉C．用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7－8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致

溶解、

沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量

②高溫分解

③_____________________________________________④______________________________________________________

⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________

b=_________

C=_________參考答案：答案：（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3

Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2

過濾、洗滌、灼燒

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣

稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量

（6）3、1、3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl請回答下列問題：(1)A的名稱是___________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。(4)E中官能團(tuán)的名稱是___________。(5)⑦的反應(yīng)方程式是_________________________________。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___________種。①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2

②能水解

③核磁振譜有5個(gè)峰寫出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無機(jī)物任選)參考答案：(1)丙烯

(2)加成反應(yīng)

還原反應(yīng)

(3)

(4)羧基、硝基

(5)

(6)3

、、

(7)【分析】和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D水解生成E，E還原生成F，縮聚生成G?！驹斀狻?1)A為，名稱是丙烯。(2)①和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑥硝基被還原成氨基，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。(3)C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)D水解生成E，E中官能團(tuán)的名稱是羧基、硝基。(5)F發(fā)生縮聚反應(yīng)，⑦的反應(yīng)方程式是。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件：①苯環(huán)對位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2，去掉苯環(huán)，余下，②能水解，說明是酯的同分異構(gòu)，③核磁振譜有5個(gè)峰，符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、。(7)乙烯先與溴加成生成鹵代烴，1，2-二溴乙烷在堿性條件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷與NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸與乙二醇在濃硫酸作用下縮聚得產(chǎn)物，故用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線：

18.（8分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

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