2021-2022學(xué)年山西省臨汾市天壇中學(xué)高三化學(xué)月考試題

2021-2022學(xué)年山西省臨汾市天壇中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K==1×10-7，所以C無錯誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

2.下圖為常溫下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B點表示酸堿恰好中和C．A點→D點，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(忽略體積變化)D．在D點時，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯誤；B．酸堿恰好反應(yīng)生成強酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點不是酸堿恰好中和的點，B錯誤；C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強，C正確；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯誤，答案選C。3.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略4.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略5.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（）A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略6.（2013?上海）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學(xué)變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．解答：解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確．故選D．點評：本題考查核素、同位素的性質(zhì)，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．7.將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l參考答案：A略8.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略9.下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是A．葡萄糖溶液

B．Fe(OH)3膠體

C．少量植物油和水混合

D．泥水參考答案：A試題分析：溶液中分散質(zhì)微粒直徑最小，A、該分散系是溶液，A正確；B、該分散系是膠體，B錯誤；C、該分散系是濁液，C錯誤；D、該分散系是濁液，D正確，答案選A。10.下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A．電解氯化鈉水溶液制備金屬鈉

B．利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵

D．用火法或濕法均可制備金屬銅參考答案：D略11.

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為A．＋44.2kJ·mol－1B．－44.2kJ·mol－1

C．－330kJ·mol－1

D．＋330kJ·mol－1參考答案：B略12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略13.現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液

D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B略14.下列因果關(guān)系成立的是A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOHD．因為Al能與強堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同B．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；B．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；C．根據(jù)電子守恒進行判斷；D．二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸．解答：解：A．同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下，固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，故A錯誤；B．0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計算，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，本題難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制NO及驗證NO的性質(zhì)，可以用如所示的裝置。請根據(jù)提示完成以下問題。已知反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2OI.NO的制備（1）在加藥品之前首先應(yīng)進行的操作是

（填操作名稱），（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)的空氣（裝置內(nèi)極少量的水不影響實驗）。（4）吸取稀HNO3

將注射器插入稀HNO3中，吸取適量的稀HNO3，然后迅速關(guān)閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象：

，反應(yīng)的離子方程式為：

，當(dāng)注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應(yīng)液推入NaOH溶液中后關(guān)閉K。Ⅱ.NO性質(zhì)實驗（1）觀察注射器內(nèi)氣體呈

色，然后打開K，吸取適量空氣后關(guān)閉K，此時注射器內(nèi)氣體呈

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）向下快速推動活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為：

，原因是：___________________

_____________

（結(jié)合化學(xué)方程式并配以必要的文字說明）。III.尾氣處理

若原注射器內(nèi)NO的體積為20mL，則至少應(yīng)抽入

mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）

參考答案：答案：I（1）檢查裝置的氣密性

（4）Cu片與稀HNO3反應(yīng)并逐漸溶解，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液的顏色變?yōu)樗{色，溶液上方為無色氣體，注射器活塞不斷上移

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OII（1）無

紅棕

2NO＋O2=2NO2

（2）顏色先變深后變淺

開始時體積迅速縮小，NO2濃度增大，顏色變深，后由于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，加壓后使平衡向正反應(yīng)方向移動，故顏色又變淺，但仍比原來深（3）25三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是

反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，

（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①右上圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10mol2·L-2，

KSP[AgI]=1.5×10-16mol2·L-2）參考答案：（8分）（1）①放熱

向左

②

>

>（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+2（b-a）kJ·mol-1（3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

AgCl（s）+I-→AgI（s）+Cl-

略18.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3；②每個P4S3分子中每個P原子含有1對孤對電子，每個S原子含有2對孤對電子，則每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為4×1+3×2=10，故答案為：10；(3)N5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為，“N5”帶一個單位正電荷，則化學(xué)式為”N8”的離子晶體是由N5+和N3—組成，電子式為；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵可知其結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，故答案為：；N≡C-C≡N；（4）由題給結(jié)構(gòu)可知，含由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子相當(dāng)于n個磷酸根離子去掉（n—1）個氧原子，所帶電荷為—2×（3n+1）+5n=—（n+2），則這類磷酸根離子的通式為PnO（3n+1）（n+2）—，故答案為：PnO（3n+1）（n+2）—；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，