2021-2022學(xué)年山西省長治市鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省長治市鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量（

）

A．0.48mol

B．0.42mol

C．0.32mol

D．0.28mol參考答案：B略2.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(

)

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略3.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）：

下列說法正確的是(

)

A．電解池的陰極反應(yīng)式為H++2e-=H2↑

B．通入空氣的電極為負極

C．電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0.5molO2

D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a>b=c參考答案：略4.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列殘留物，其洗滌方法正確的是

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后殘留的銀，用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略5.符合分子式為C8H10物芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為( )A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略6.下列五種烴的沸點由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略7.試回答下列問題：

(1)分子式為CnH2n—6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為______。

(2)Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則該碳單質(zhì)的化學(xué)式為________。共用電子對數(shù)為160的單烯烴的分子式為____________。參考答案：

(1)n+3

(2)C80

C160H320略8.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是(

)A．m+n＞p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：A9.質(zhì)量一定時，下列各組有機物不論按何種比例混合后完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量不變的一組物質(zhì)是

（）A．丙酸和甲酸乙酯

B．甲醇和乙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙醇和乙醚參考答案：A略10.常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略11.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂

B．蛋白質(zhì)、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、油脂參考答案：B略12.有機物正確的命名是

（

）

A．3，4，4－三甲基己烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

D．2，3，3－三甲基己烷參考答案：B13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）[來

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略14.下列說法不正確的是（

）A．電鍍過程中電鍍液溶質(zhì)的濃度基本保持不變B．弱電解質(zhì)溶液可能比強電解溶液導(dǎo)電能力強C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D．使用催化劑可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：D略15.不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是A．可與金屬鈉反應(yīng)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B乙醇無C＝C，不能發(fā)生加成反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)

。A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．檢查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸餾水洗凈滴定管（2）滴定管如右圖所示，用

滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是__________：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗；B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗。D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)；參考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14KW1×10－12試回答以下問題：（1）若25℃＜t1＜t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”）。（2）t1℃下，欲使1mLpH＝1的稀鹽酸變?yōu)閜H＝3稀鹽酸，大約需加水

毫升。（3）t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（Ｈ＋）約為

。（4）25℃將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1L與pH＝1的稀鹽酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝__________。參考答案：（1）＞（2）99（3）1×10－10mol/L（4）9：11略18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，在導(dǎo)線中電子流動方向為

（用a、b表示）。（2）負極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

?！?/p>

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I．2Li+H2

2LiHII．LiH+H2O

LiOH+H2↑①反應(yīng)I中的還原劑是

。反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是

。②已知LiH固體密度為0．82g／cm3。用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為

。③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：19.已知1，3-丁二烯在極性溶劑中與溴加成，主要生成1，4加成產(chǎn)物。試以1，3-丁二烯為主要原料并自選必要的無機原料，通過適當(dāng)反應(yīng)合成氯丁橡膠（單體是2氯1，3-丁二烯）。（1）________________________________________________________________________。（2）________________________________________________________________________。（3）________________________________