2021-2022學年廣東省佛山市惠景中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年廣東省佛山市惠景中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略2.下列實驗中，①溶解②過濾③蒸發(fā)，均用到的儀器是（

）A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．試管

D．分液漏斗參考答案：B略3.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A、強堿性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B、含有0.1mol·L-1

Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-

C、室溫下，0.1mol·L-1

H+的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、含有0.1mol·L-1

Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-參考答案：C略5.下列物質中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：B略6.下列說法正確的是()A．石油的分餾是汽油的唯一來源B．若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對大氣的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成為生產乙烯的主要方法參考答案：D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來源；柴油是含C15～C18烴的混合物，用作汽車的燃料，不能減少汽車尾氣對大氣的污染；煉制石油能得到許多有機物，其中有些做燃料，有些是基本有機化工原料。7.下列說法不正確的是

A

化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B

物質燃燒和中和反應均放出熱量C

分解反應肯定是吸熱反應D

化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：C略8.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學性質相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略9.下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤?，一定要用到玻璃棒的是（

）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥參考答案：A10.把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B11.氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是

A．Q1+Q2=Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D12.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

參考答案：A13.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是①節(jié)省能源

②不產生污染大氣的SO2

③提高了H2SO4的利用率

④提高了Cu的利用率A.①②

B.②③④

C.①②③

D.全部參考答案：C14.從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是

()A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩(wěn)定參考答案：D略15.在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(

)A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+參考答案：C考點：氯氣的化學性質．分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍．解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將碘化鉀氧化生成碘單質，而使溶液變藍，不能說明氯水中含有ClO﹣，故C錯誤，D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；故選C．點評：本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:（1）實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________（2）實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________；④將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。參考答案：(1)4.0g

(2)①500mL容量瓶和膠頭滴管

②攪拌

引流

(3)①偏低

②偏低

③無影響

④偏高【分析】（1）根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；

（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；根據玻璃棒在溶解和移液時作用解答；

（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據C=進行誤差分析。【詳解】（1）由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本題正確答案是：4.0g；（2）①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流；因此，本題正確答案是：500mL容量瓶和膠頭滴管；攪拌；引流；（3）①轉移液體過程中有少量液體濺出，使得溶質的物質的量減少，所以會偏低；

②定容時仰視刻度線，溶液體積已經超過刻度線，體積偏大，物質的量濃度會偏低；③容量瓶洗凈后，未經干燥處理，配制過程中要加水，所以不會影響濃度，所以無影響；

④由于溶解時會放出熱量，使得溶液體積增大，最后冷卻后體積會低于刻度線，配制的溶液濃度偏高。因此，本題正確答案是：偏低；偏低；無影響；偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在過濾操作中“一貼”指的是濾紙緊貼

，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）?！岸汀敝傅氖?，濾紙的邊緣低于

，漏斗里的液體液面低于

。“三靠”指的是，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠

，玻璃棒的末端輕靠在

的一邊，漏斗下端的管口靠接

。若：濾液渾濁應再過濾一次（2）蒸發(fā)操作①蒸發(fā)皿的液體不超過容積的

②加熱時，用

不斷攪拌③出現(xiàn)較多固體時，應停止

，利用

蒸干④取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在

上（3）.實例演練以“粗鹽提純”為例練習基本操作分析：粗鹽的成分：

參考答案：（1）漏斗內壁，漏斗口，濾紙的邊緣

玻璃棒，三層濾紙，燒杯內壁。（2）①2/3

②玻璃棒，

③加熱，

余熱

④石棉網（3）、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽

沙子

略18.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）

A的化學名稱是_______；（2）

B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；（3）

D的結構簡式為___________；（4）

F的結構簡式為_____________；（5）

D的同分異構體的結構簡式為___________。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應（酯化反應）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO

略19.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。參考答案：（1）10.7%

（2）0.25

（3）3︰2。解析：（1）本題考查物質的量濃度和質量分數之間的關系，溶液的質量為100×1.12g，溶質的質量為100×10－3×3×40g，溶質的質量分數為100×10－3×3×40/(100×1.12)×100%=10.7%；（2）本題考查化學計算，從元素守恒的思想入手，因此有n(NaCl)=n(NaOH)－n(Na