2021-2022學(xué)年廣東省清遠市寨崗中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省清遠市寨崗中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略2.O3

可由臭氧發(fā)生器（原理如題圖）電解稀硫酸制得。下列說法不正確的是（

）A、圖中陰極為B，電極反應(yīng)2H++2e－＝H2↑。B、若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。D、若C處不通入O2，則E處收集的氣體中O2所占的體積分數(shù)為(x－2y)/y(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：A略3.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C【知識點】除雜【答案解析】C解析：O2與灼熱的CuO不反應(yīng)，即不能通過通過灼熱的CuO粉末除去O2，A錯誤；若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B錯誤；NaOH能與氯化鎂反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤?！舅悸伏c撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)但不能與主要成分反應(yīng)。5.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識點】化學(xué)平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；

B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；

C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了學(xué)生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．6.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：

考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析．7.下列說法正確的是：

A．金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物

C．11H2和12H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的參考答案：C略8.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.4.6g金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.1mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10NAD.常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：DA項，應(yīng)是在標況下，錯誤；B項，隨著反應(yīng)進行

濃硫酸變成稀硫酸后,不再與Cu反應(yīng),故0.92mol硫酸只有部分參加反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；C項，羥基中含有9個電子，1mol羥基中含電子數(shù)為9NA，錯誤；D項，依據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)計算，常溫下10L

pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)=10L×mol/L×NA=0.1NA，正確；10.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C.有序排列的火柴散落時成為無序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：C略12.某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗： ①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

A．原溶液中肯定存在的離子有Fe3＋、SO、I－

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ C．原溶液一定顯中性 D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2＋、Ba2＋參考答案：D略13.生活中遇到的某些現(xiàn)實問題，常常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的（

）A．魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋B．“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．被蜂蟻蟄咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時將甲酸注入人體的緣故，此時，若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性參考答案：B解：A、發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故A正確；B、酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B錯誤；C、甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；D、強酸、強堿、重金屬鹽、苯酚、乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，病菌屬于蛋白質(zhì)，苯酚、酒精能使病菌變性，從而達到消毒目的，故D正確．故選B．14.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B15.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．用圖4所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl>C>Si參考答案：CA項，因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1則揮發(fā)掉，錯誤；B項，NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)，不能采用排水法收集，錯誤；D項，判斷非金屬性的強弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷而HC1不是最高價的含氧酸，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

▲

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為

①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

▲

▲

▲

。（2）裝置C中裝有的試劑名稱是

▲

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序為

▲

。（2）裝置C中堿石灰的作用是

▲

。（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（14分）Ⅰ

Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（2分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（2分）Ⅲ（1）CABDE或CABED（2分）（2）吸收空氣中的水蒸氣和CO2（2分）

（3）49n/9m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖虛線框內(nèi)的轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)（圖中部分物質(zhì)已略）。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。G、F、H均為難溶于水的白色固體且F屬酸類物質(zhì)；圖中C、D、K均含A元素。單質(zhì)A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。(提示：NH3和H2O、NH和OH－的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似。)請回答下列問題：(1)在磨口玻璃塞成分中含物質(zhì)H，在實驗室保存燒堿溶液_______(“能”或“不能”)用磨口玻璃塞。(2)寫出化合物C的化學(xué)式______________________；F的化學(xué)式_____________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________________；寫出反應(yīng)④的離子方程式：__________________________________________。參考答案：(8分)（每空2分）（1）不能(2分)；（2）SiCl4(2分)

H2SiO3（3）3Si(NH2)4＝Si3N4＋8NH3↑(2分)

；

Ag＋＋C1－＝AgCl↓(2分)。略18.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物．(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：J

▲

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

▲

.②

▲

.③

▲

.(3)生成32gH需要轉(zhuǎn)移

▲mol電子．參考答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3Na[Al(OH)4](2)①3Fe3O4＋8Al高溫9Fe＋4Al2O3②Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)4略19.常見元素X、Y、Z組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應(yīng)在標準狀況下生成5.6L丙時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應(yīng)．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

．③上述生成丙的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結(jié)合反應(yīng)可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應(yīng)，則丙為S單質(zhì)，甲為硫化氫、乙為二氧化硫