2021-2022學年廣東省清遠市湯塘中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年廣東省清遠市湯塘中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是（

）A、HCl

B、26M3+

D、CH3COO－參考答案：C略2.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是A.X可能為KHSO4

B.Y一定為Na2CO3C.M不可能是BaCl2

D.N可能是FeSO4參考答案：C略3.下列屬于人類的營養(yǎng)物質，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白質

D．纖維素參考答案：A4.

下列說法正確的是（

）A.200mL1mol/L溶液中，和離子總數為B.標準狀況下，22.4L和HCl的混合氣體中含分子總數為C.原子中含中子數為D.30g甲醛中含共用電子對總數為參考答案：答案:D

解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解反應從而使Al3+的量略?。辉跇藴薁顩r下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質的量為1mol，因此混合氣體的分子總數為6.02×1023；在8135Br原子中中子數為81－35=46，因此0.1mol8135Br原子的中子數為4.6×6.02×1023；甲醛的

結構式為

，分子中有4個共價鍵，因此30g甲醛中共用電子對數為4×6.02×1023。故正確答案為D。高考考點；阿伏加德羅常數的應用。物質中粒子數目的計算。易錯點:忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解錯選A；有的學生沒有看清楚D選項問的是甲醛中的共用電子對數，看成了電子數。備考提示；關于阿伏加德羅常數的應用是高考的熱點之一，縱觀近十年高考試題，會發(fā)現(xiàn)對此題型的考查報紙了相當強的連續(xù)性。此類題型的主要特點為：涉及的知識點很廣；題目在考查計算關系的同時又隱含對概念的理解的考查。5.滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機物共有 A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C6.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是A.與互為同位素B.與的質量數相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數和中子數均為62參考答案：A解析：由稀土元素可知，該元素是含有相同質子不同中子的同種元素；其中的質量數為144，中子數為82；的質量數為150，中子數為88；故B、D項錯；根據核素的定義“含有一定數目的質子和一定數目的中子”可知為兩種核素，故C錯。

7.下列敘述正確的是

（

）

A．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物

B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數一定是偶數參考答案：D略8.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．無色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ

B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+

D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+參考答案：A略9.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素與Y、Z、W元素緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數之和等于Z元素的原子序數。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：Z＞X＞YB．X的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X單質的化學性質比Z單質活潑

D．元素Y和W形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：AB10.下列有關物質用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等

C.硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略11.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C12.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強于銅，與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體，可使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅13.下列說法錯誤的是A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增大參考答案：B試題分析：A．實驗室配制FeCl3溶液時，微粒防止鐵離子水解，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，A正確；B．反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則根據△G＝△H－T·△S＜0可知反應的△H＜0，△S＜0，B錯誤；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋常見銨根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正確；D．反應CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，平衡顯正反應方向減小，則乙酸甲酯水解轉化率增大，D正確，答案選B。14.下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是參考答案：A略15.25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．等物質的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O請回答下列問題：(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：

。(2)冷凝水的進口是

（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是

。(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是

、缺點是

。(6)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為

。參考答案：（15分）(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2)a(2分)

溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化

(2分)(3)碘水或KI-I2溶液

(2分)(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）(2分)

(5)優(yōu)點：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物)(1分)

缺點：NOx（或氮氧化物）吸收不完全

(1分)⑹無色

紫紅色（或淡紫色）(1分)

84.0%

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產生、Al(OH)3沉淀溶解（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）cd。（6）偏高

略18.（15分）主要元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）W元素原子的L層電子排布式為

，W3分子的空間構型為

；

（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為

；（3）化合物M的化學式為

，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是

。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

，O—C—O的鍵角約為

；（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=

；（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為

色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

參考答案：（1）2s22p4

V形（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）MgO

晶格能大

sp3和sp2

120°（4）3:1:1

（5）紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量19.（15分）鋁、鐵、銅是人類生活和生產中具有廣泛應用的三種金屬單質，高中段的學習常把它們及化合物歸結為重要的三角關系：請回答下列問題：（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結構陶瓷,它的電子式:_________;鐵在周期表中的位置:_____________;(2)

銅生成銅綠是生活中常見的現(xiàn)象,其反應原理用方程式表示:

;

氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:

;（3）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑,它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00mL質量分數為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5g氫氧化鈉和0.70g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質的量濃度）為0.01mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:

高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：

（4）燃料電池如下圖所示，寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：

。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4