2021-2022學年廣東省湛江市下洋中學高一化學月考試題含解析

2021-2022學年廣東省湛江市下洋中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略2.在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－參考答案：A【詳解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B.Ag＋與Cl－反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；

D.Cu2＋、NH4+與OH－反應分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。3.下列化學用語正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明礬的化學式：KAl(SO4)2?12H2O參考答案：D4.下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應熱）參考答案：C略5.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤簠⒖即鸢福篊【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；化學鍵．【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故A不選；B．氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故B不選；C．碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故C選；D．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，故D不選．故選C．6.下列分子只表示一種物質(zhì)的是(

)A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是:

A．鈉和冷水反應:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A.5.6克鐵與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數(shù)為0.2NAB.2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1：2C.7.8克過氧化鈉與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標況下22.4L純凈的NO2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA參考答案：DA.5.6克鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的氯氣點燃充分反應，失電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.2.3克金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，鈉在反應中只能失去1個電子，因此常溫下在空氣中充分反應和在空氣中點燃失電子數(shù)之比為1：1，B錯誤；C.7.8克過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D.標況下22.4L純凈的NO2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。答案選D。9.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液

B．Na2SiO3溶液

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略10.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是A．化學鍵，化學鍵

B．化學鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學鍵

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：C略11.在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（

）A、SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L

B、SO2為0.25mol/LC、SO2，SO3均為0.15mol/L

D、SO3為0.4mol/L參考答案：B12.下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化劑C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：A解析：A項，SiO2不溶于水，但它能與堿反應生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤；B項，在該反應中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的物質(zhì)，故熔點高，硬度大，正確；D項，SiO2能與氫氟酸反應，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。13.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A

B

C

D參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。14.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L參考答案：C試題分析：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.8moL/L，故選C。15.以下是一些常用危險化學品的標志，其中盛放濃硫酸的外包裝上應貼的標志是（

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列敘述中正確的是（

）A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在參考答案：B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與橫坐標x對應關系如圖所示：(1)若x表示Fe、Ag、Cu三種金屬的質(zhì)量，則B表示的金屬是：

。（填元素符號）(2)若x表示相同溫度、不同壓強下的氣體的體積，則這三種氣體的壓強最高的是：

。(填“A”、“B”或“C”)。(3)若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子個數(shù)，則C表示的物質(zhì)是：

。（填物質(zhì)名稱）參考答案：略18.元素是構成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____（填字母序號）。A.隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________（用元素符號填答）。②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________（用元素符號填答）。③E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。④用電子式表示A2D形成過程_______________。(3)元素Y的一種含氧酸化學式為H3YO3，其結構式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。（用對應元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出H+。)參考答案：(1)①橫行

預測此處應有一個相對原子質(zhì)量為70的元素

懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應該在122和127之間）

②B

(2)①Al3+

②O>N

③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

④

(3)二

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【詳解】（1）①根據(jù)上表可知，門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行的元素性質(zhì)相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應有一個相對原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應該在122和127之間)，故答案為：橫行；預測此處應有一個相對原子質(zhì)量為70的元素；懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應該在122和127之間)。②元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故B正確，故答案為：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。①第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以這三種離子中離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+。②B、D為同一周期的元素，同一周期的元素，從左向右，非金屬性逐漸增強，非金屬性由大到小的順序是O>N，故答案為：O>N。③E、G、J的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與強堿反應，兩兩之間反應的離子方程式分別為H＋＋OH－＝H2O、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案為：Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。④A2D為H2O，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：。（3）從結構式可知，該分子中含有2個羥基，故該酸為二元酸，該酸與過量的氫氧化鈉反應的化學方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案為：二、H3PO3+2NaOH=Na