高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國一等獎

山東省城陽第一高級中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．VmL密度為ρg·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：溶液質(zhì)量為VmL×ρg·mL－1=Vρg，物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液體積=（m/M）mol/=cmol·L－1,解得，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度，難度不大2．（2023秋?包頭校級期末）下列元素屬于第三周期的是（）A．HB．NC．NaD．K【答案】C【解析】A．H只有1個(gè)電子層，為第一周期元素，故A不選；B．N的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，為第二周期元素，故B不選；C．鈉的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，為第三周期元素，故C選；D．K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層，為第四周期元素，故D不選；【點(diǎn)評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電子層數(shù)=周期數(shù)，題目難度不大．3．實(shí)驗(yàn)室用已知密度的37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒、燒杯外還需使用下列儀器中的（）A．托盤天平B．容量瓶C．玻璃棒D．膠頭滴管【答案】C【解析】試題分析：用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需加水稀釋，基本步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放，量取操作需要使用量筒，稀釋操作需要使用燒杯、玻璃棒，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，常用儀器的名稱和選用【名師點(diǎn)晴】本題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，常用儀器的名稱和選用，難度較低，需要熟練掌握配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟和所用到的儀器；使用固體溶質(zhì)配制溶液的過程為計(jì)算-稱量-溶解，而通過加水稀釋配制溶液的過程為計(jì)算-量取-稀釋。4．在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A．體系壓強(qiáng)不變

B．單位時(shí)間消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolCC．A的轉(zhuǎn)化率不變D．容器內(nèi)氣體密度不變【答案】C【解析】略5．下列說法中正確的是()A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.通式為CnH2n+2中n=7,主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種【答案】D【解析】依可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),加成產(chǎn)物為1,2二溴乙烷;C選項(xiàng)苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵;D選項(xiàng)的同分異構(gòu)體有(省略了氫原子),(1)先固定一個(gè)碳原子如,然后分別在①、②、③位如加上另外一個(gè)碳原子有3種;(2)移動第一個(gè)碳原子的位置如,然后只能在①位如加上另外一個(gè)碳原子有1種;兩個(gè)碳原子形成一個(gè)乙基,只有1種如。6．下列說法正確的是A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．測得1mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．凡是只能電離出H＋，這個(gè)電離產(chǎn)生陽離子的化合物都是酸【答案】D【解析】試題分析：A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一摩爾的單位，錯(cuò)誤；B．測得1mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，使溶液體積偏大，則溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；D．酸是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，正確?？键c(diǎn)：考查摩爾、氣體摩爾體積、酸的定義及物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。7．能在透明溶液中大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Cu2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【解析】試題分析：A.Al3+與CO32- 發(fā)生雙水解而不能共存；B.Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；C.可以大量共存，正確；D.NH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能共存，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子共存情況；主要考查因雙水解；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成弱電解質(zhì)等不共存情況8．下列說法中，正確的是A.酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞SB.第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)D.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵【答案】D【解析】試題分析：A、非金屬性強(qiáng)弱與非金屬氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)系，而與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)系，即高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，則得電子能力：Cl＞S，A不正確；B、第二周期的F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，所以選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。但元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性不一定越強(qiáng)，C不正確；D、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用等9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是A．O2B．N2C．H2SD．CO【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝。則該氣體的相對分子質(zhì)量是÷＝34，所以該氣體是H2S，答案選C。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NAB．2Lmol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為4NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】試題分析：A．常溫常壓下，22.4L的氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中含氧原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；B．2Lmol?L－1硫酸鉀溶液中含有的陰離子SO42-的物質(zhì)的量是1mol,由于每個(gè)陰離子SO42-所帶電荷數(shù)為2個(gè)，因此1molSO42-所帶電荷數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式是CH2，每個(gè)最簡式中含有2個(gè)H原子，該混合物28g含有的最簡式的物質(zhì)的量是2mol，因此混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為4NA，正確；D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A與B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A與B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n【答案】C【解析】試題分析：因mgA與ngB的分子數(shù)相等，由n＝可推知MA/MB＝，故A不符題意；同質(zhì)量A，B的分子數(shù)之比等于式量的反比，故B也不符題意；由阿伏加德羅定律可推知C不正確，而D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查阿佛加得羅定律及其推論，本題會因粗心或急于求成而出錯(cuò)。12．以下判斷，結(jié)論正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種【答案】D【解析】試題分析：A、CH2=CH－CH3中－CH3所用原子沒在同一平面,CH2=CHCl在同一平面，苯是平面六邊形，故說法錯(cuò)誤；B、溴丙烷在氫氧化鈉中加熱，轉(zhuǎn)化成丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤；C、乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水褪色，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，此實(shí)驗(yàn)成為萃取，原理不同，故錯(cuò)誤；D、CCCCCCCC①②CCCC③④考點(diǎn)：考查有機(jī)物的共面、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識。13．有如下4種碳骨架的烴，其中表示碳原子，表示碳碳單鍵，未畫出的鍵表示碳原子與氫原子相連，則下列說法正確的是A．a(chǎn)和c互為同分異構(gòu)體B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．b和c互為同系物D．常溫下d為氣體【答案】C【解析】試題分析：判斷a為2-甲基丙烯、b為2,2-二甲基丙烷，屬于飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、c為2-甲基丙烷、d為環(huán)己烷，常溫下為液態(tài)。考點(diǎn)：碳原子的成鍵特點(diǎn)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n【答案】D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此二者的摩爾質(zhì)量之比是n∶m，則在體積相等的條件下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為n∶m，A不正確；在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是m∶n，B不正確，D正確；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，則同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n∶m，C不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)判斷15．根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度（g）數(shù)據(jù)：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3×10-3×10-29×10-4×10-2下列說法不正確的是A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）Ca2＋（aq）+SO42－（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2【答案】D【解析】試題分析：A、由題意知，硫酸鈣屬于微溶物，硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）Ca2＋（aq）+SO42－（aq），A正確；B、由題意知，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，B正確；C、向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鐵的溶解度更小，C正確；D、向2ml飽和MgCl2溶液中先滴加L的Na2CO3先生成MgCO3沉淀，再滴加NaOH溶液，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以發(fā)生MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3，但由于加入的Na2CO3、NaOH物質(zhì)的量相等，沉淀不能完全轉(zhuǎn)化，所以產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2和MgCO3的混合物，D錯(cuò)誤。答案選D?？键c(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化16．碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素?；卮鹨韵聠栴}：（12分，每空2分）（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少（填化學(xué)式）的排放量．（2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個(gè)。（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是____________（用元素符號表示）。元素F在元素周期表區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）【答案】（每空2分,計(jì)12分）（1）CO2（2）2s22p3，（3）2，（4）N、O、C（5）C＞B，p【解析】（1）由于化工燃燒的大量使用，導(dǎo)致溫室氣體CO2的大量排放，現(xiàn)今所倡導(dǎo)的低碳生活，主要是為了減少CO2的排放（2）基態(tài)氮原子的電子排布式是1s22s22p3，其價(jià)電子即為最外層電子：2s22p3（3）氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，在2p軌道上有2個(gè)未成對電子（4）同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的遞增而增大，但由于N原子電子的半充滿狀態(tài)，導(dǎo)致第一電離能N>O>C（5）E、F分別為硼與碳元素，同周期自左向右非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大即：C＞B碳元素為p區(qū)元素17．(8分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取SO2的化學(xué)方程式：。（2）該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有。（3）該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為。A．雙氧水（H2O2） B．品紅溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）（2）酸性強(qiáng)氧化性（3分）（3）C（1分）酸性高錳酸鉀溶液褪色（1分）【解析】試題分析：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸一部分生成硫酸銅化合價(jià)沒有發(fā)生變化，表現(xiàn)酸性，一部分生成二氧化硫，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性。答案為酸性和氧化性；（3）二氧化硫使品紅褪色變現(xiàn)漂白性，與H2O2、酸性高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)SO2的還原性，其中二氧化硫與反應(yīng)生成硫酸和水，沒有明顯現(xiàn)象；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為C；酸性高錳酸鉀溶液褪色考點(diǎn)：二氧化硫與濃硫酸的性質(zhì)18．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）請回答下列問題。（1）氣體X的主要成分有____________。（寫化學(xué)式）（2）洗氣瓶中的反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。用文字簡要解釋產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：_______________________。（3）管口Z處的現(xiàn)象是_________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_______________。（用化學(xué)方程式表示）【答案】（1） （2分），（2）有白色沉淀生成（2分） 與水生成被其氧化后，進(jìn)而轉(zhuǎn)變?yōu)?，再與反應(yīng)得白色沉淀（3分。說明：其它合理答案也可）【解析】略19．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是__________；（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．①實(shí)驗(yàn)a目的是__________；②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是__________；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是__________；（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__________；②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：__________?！敬鸢浮浚?）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）堿性、漂白性；（3）①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①CaSO4；②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】試題分析：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+?？键c(diǎn)：考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。20．(13分)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：已知：1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中冷卻的目的是，方法1使用的操作是。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式?！敬鸢浮浚?）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出（2分）蒸餾（2分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3分）（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2（2分）（4）強(qiáng)氧化性（2分）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O；（2分）【解析】試題分析：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)后得到的溶液中主要有NaHSO4和HClO4，從流程圖看出將NaHSO4變?yōu)楣腆w再通過過濾分離NaHSO4和HClO4，所以冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；HClO4的沸點(diǎn)較低可以用蒸餾進(jìn)行提純。（2）ClO2有強(qiáng)氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以得到NaClO2，SO2會被氧化成SO42－，所以反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O。（3）在反應(yīng)器Ⅱ的反應(yīng)中SO2做還原劑，能用H2O2代替SO2，是因?yàn)镠2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等中的氯元素的化合價(jià)比Cl2的高，所以氧化性比Cl2強(qiáng)，故都有強(qiáng)氧化性；氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O?？键c(diǎn)：化工流程提題的解題思路、物質(zhì)的分離、氧化性強(qiáng)弱的比較。21．油脂A的通式為(烴基R中不含有叁鍵)。與溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)，完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為，求油脂A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出油脂A氫化的化學(xué)方程式?！敬鸢浮吭O(shè)與油脂A中的羧酸有相同碳原子數(shù)的飽和高級脂肪酸為CnH2nO2，則其形成的甘油酯的分子式通式為C3n+3H6n+2O6。每摩爾A燃燒可生成(3n+3)molCO2和(3n-5)molH2O，mol×(3n+3)+mol×(3n-5)=mol解得n=18油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為。油脂A發(fā)生氫化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】從油脂A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可求出油脂分子中雙鍵的個(gè)數(shù)。然后從與A具有相同碳原子數(shù)的高級飽和脂肪酸甘油酯應(yīng)具有的分子通式，推知油脂A的分子通式，最后從燃燒后生成的CO2和H2O的總物質(zhì)的量可求出油脂A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。22．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是；肯定沒有的離子是；還不能確定是否含有的離子是?！敬鸢浮縃＋、Ba2＋、I－、NH4+CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－【解析】試題分析：（1）PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性則溶液中一定沒有碳酸根離子。（2）四氯化碳萃取四氯化碳呈紫紅色，則原溶液中一定有碘負(fù)離子存在。（3）加入氫氧化鈉溶液變?yōu)閴A性，且無沉淀產(chǎn)生則溶液中一定沒有鎂離子與三價(jià)鐵離子存在。（4）加入碳酸鈉有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定有鋇離子存在（5）有堿性氣體放出則溶液中一定有銨根離子存在。而我們知道溶液通過PH試紙檢驗(yàn)呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，則溶液中一定有氫離子存在。既然溶液中有鋇離子存在則一定沒有硫酸根存在。考點(diǎn)：通過具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中的離子的種類。23．(共12分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下