高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試-參賽作品

高一化學(xué)（必修2）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)提綱【教學(xué)目標】1、復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能2、復(fù)習(xí)原電池3、復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和限度【教學(xué)方法】通過典型示例，學(xué)生先講教師再講，讓學(xué)生在錯中頓悟，從而鞏固知識。一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化【練習(xí)1】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）+Q2>4Q3 +Q2<4Q3+Q2<Q3 +Q2＝Q34、常見的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化5、常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。6、中和熱：（重點）A.概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。二、化學(xué)能與電能1、原電池（重點）（1）概念：（2）工作原理：a.負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)（3）原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路（4）原電池正、負極的判斷：a.負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低（5）金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬（6）原電池的電極反應(yīng)：（難點）a.負極反應(yīng)：X－ne＝Xn－b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計：（難點）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線）A.負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)）B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕（2）金屬腐蝕的防護：①改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。②在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）③電化學(xué)保護法：犧牲活潑金屬保護法；外加電流保護法。4、發(fā)展中的化學(xué)電源（1）干電池（鋅錳電池）a.負極：Zn－2e-＝Zn2+b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+（2）充電電池a.鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式放電時電極反應(yīng)：負極：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2Ob.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。①氫氧燃料電池總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）負極：2H2+4OH--4e-→4H2O正極：O2+2H2O+4e-→4OH-三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：（2）計算（重點）a.簡單計算b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率vc.化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點）（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）（2）外因：a.濃度越大，反應(yīng)速率越快b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.催化劑一般加快反應(yīng)速率d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等3、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）可逆反應(yīng)的概念和特點（2）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同（3）化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。（4）化學(xué)平衡的曲線：（5）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率↓消耗A的速率＝生成A的速率（6）怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡：（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。（7）化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同?！镜湫屠}】例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時，18O存在于（D）A.只存在于氧氣中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（BDE）A.單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHIB.一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂C.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化D.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化E.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化化學(xué)平衡移動原因：v正≠v逆v正>v逆正向v正.<v逆逆向濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生