2021-2022學(xué)年江蘇省南京市梅村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省南京市梅村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度參考答案：D略2.在下列裝置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）A．

B．

C．參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．解答：解：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，鋅被保護(hù)，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃＞A＞B，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大．3.（08東莞調(diào)研）2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A、左邊為該電池的負(fù)極

B、該電池可在高溫環(huán)境下使用

C、該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e－＝2H+

D、該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＝2O2－

參考答案：答案：C4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識(shí)點(diǎn):溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯(cuò)誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。5.鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A.利用金屬鈉或金屬鉀法

B．利用紅外光譜法

C．利用質(zhì)譜法

D．利用核磁共振氫譜法參考答案：C6.下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4．ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

（

）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

C．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a參考答案：D略8.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A項(xiàng)操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長(zhǎng)時(shí)間煮沸或加入電解質(zhì)皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項(xiàng)的操作不正確；由反應(yīng)Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C項(xiàng)操作正確；在中和滴定時(shí)錐形瓶中是否有水對(duì)結(jié)果沒有影響，故D項(xiàng)不正確。9.下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A．NO2和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的(

)A.ZXY3 B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12

參考答案：答案：A

11.將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（）A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），從能量守恒的角度解答．【解答】解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應(yīng)，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反應(yīng)放出的熱量為（5a+2b）kJ，故選C．12.（2007·北京卷）10.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：A本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)。用Z濃度的變化表示反應(yīng)速率為=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用X濃度的變化表示速率為5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B項(xiàng)若容器變?yōu)?0L，減小壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，Z的濃度小于原來的1/2。增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。

13.“十二五”(2011－2015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說將成

為歷史。下列有關(guān)說法中正確的是

A、鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機(jī)非金屬材料

B、鐵路勘探時(shí)常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池

C、鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化

D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C略15.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（）

A．用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖D所示的裝置，用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液參考答案：C試題分析：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1g，故B錯(cuò)誤；用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡，故C正確；NaOH待測(cè)液要裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)部分未畫出。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號(hào)）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請(qǐng)用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮損失），則該同學(xué)測(cè)出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測(cè)定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時(shí)，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測(cè)定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/LX溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是

，X中陰離子的電子式是

，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是

。（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1molA中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是

；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）第三周期IIIA族

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（2）

4NH3+5O2

4NO+6H2O

8NH3+6NO2

7N2+12H2O略18.(10分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As濃度28.42g/L1.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝

，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是

mol·L－1。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式

。⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為

；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?/p>

。參考答案：⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)

5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4

②H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀略19.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是

．（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是

，該離子的立體構(gòu)型是

．（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

．（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時(shí)間后，加入0.1molR（DX）2恢復(fù)到原來的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．（5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+．解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)