2021-2022學(xué)年江西省吉安市沙坊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省吉安市沙坊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（

）A.左池電極反應(yīng)式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.鹽橋中陰離子移向右池參考答案：C【分析】由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，故A錯誤；

B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；

C.因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉(zhuǎn)移，所以陰離子數(shù)目要增加，故C正確；

D.陰離子移向負(fù)極（左池），故D錯誤；

答案：C2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。3.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是A、1mol/L

B、0.5mol/L

C、0.6mol/L

D、0.1mol/L參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的結(jié)構(gòu)式

S＝C＝S

D．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖參考答案：C略5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃,105Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJ

C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金剛石燃燒熱小于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰釁⒖即鸢福篋略6.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有()A．相同的式量

B．相同的結(jié)構(gòu)

C．相同的通式D．相同的分子式參考答案：B7.下列電子式書寫錯誤的是參考答案：C8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)中NaH是還原劑，H2O是氧化劑②反應(yīng)3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比為2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中鹽酸只起還原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反應(yīng)中Al是還原劑，H2是還原產(chǎn)物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

參考答案：D9.2004年某一期的《美國化學(xué)雜志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（

）A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化

B．在該反應(yīng)中金屬鈉體現(xiàn)了強(qiáng)還原性C．在該反應(yīng)中二氧化碳體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

D．金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：C略10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且為無色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊變藍(lán)的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋參考答案：D11.近幾年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式

下列說法不正確的是

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸能與3mol的Na發(fā)生反應(yīng)

D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3molNa2CO3參考答案：D略12.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是(

)A.CuCl2

B.Cl2

C.NaNO3

D.NH3參考答案：A試題分析：A、氯化銅與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、氯氣具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能大量共存，B不正確；C、在酸性條件下硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能大量共存，C不正確；D、氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，不能大量共存，D不正確，答案選A。13.關(guān)于Na2O2的有關(guān)敘述錯誤的是A.陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1B.常用于對自來水殺菌消毒C.久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3D.1molNa2O2與足量的CO2和水蒸氣的混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B【詳解】A.Na2O2中陰離子為過氧根離子（O22-），故陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，A項(xiàng)正確；B.Na2O2與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氧氣，使水呈強(qiáng)堿性，不宜作自來水的消毒劑，B項(xiàng)錯誤；C.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na2O2久置于空氣中其轉(zhuǎn)化過程為：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)正確；D.Na2O2中O元素為-1價與CO2反應(yīng)時，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(1-0)=2mol，則1molNa2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移NA個電子，D項(xiàng)正確；答案選B。14.下列關(guān)于甲烷及烷烴的說法中錯誤的是（

）A．甲烷和丙烷互為同系物

B．光照條件下，甲烷與Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．烷烴的通式為CnH2n+2參考答案：C略15.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是

A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—OH

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

．（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為

g．（3）下列主要操作步驟的正確順序是

（填序號）．①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）100mL容量瓶；（2）11.7；（3）①③⑤②④；（4）偏低；偏高．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）依據(jù)m=CVM計算需要氯化鈉的質(zhì)量；（3）依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案為：11.7；（3）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的操作步驟為：①③⑤②④；故答案為：①③⑤②④；（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會造成部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏低；偏高．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知短周期的五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成5核10個電子的分子。試填空：（1）A、B、E形成的化合物的電子式：______________；（2）A與C形成的化合物的電子式：________________；（3）化合物DB2的電子式：__________________（4）D和E形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式：______________；參考答案：略略18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂、鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg5107651020氣體體積/mL560672672

(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是過量的？____，理由是____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度____。(3)混合粉末中Mg的物質(zhì)的量為____，Mg、Al的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：(1)__甲__

__乙組增加鎂鋁合金粉末的質(zhì)量，生成的氫氣量增加__(2)__2mol/L__(3)__0.01mol__

__1﹕1__

解析：(1)對比甲乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為765mg時生成氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙數(shù)據(jù)，加1020mg合金時氫氣的體積不變，說明加入765mg合金時鹽酸己完全反應(yīng)。(2)加入1020mg鎂鋁合金時，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生672mL的氫氣，所以就672mL來計算鹽酸的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，根據(jù)方程式，可計算出HCl的物質(zhì)的量為0.03mol×2＝0.06mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：＝2mol/L；(3)由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計算，設(shè)Mg的物