高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)公開(kāi)課

南大附中2023屆高三理科綜合第三次模擬化學(xué)試卷7．下列敘述中正確的是()A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高8．設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的己烷含有分子數(shù)為C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3nAD．1molSiO2晶體中含nA個(gè)SiO2分子9．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物在一定條件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最終能被氧化生成C5H10O2，則符合此條件的C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（）A．3種B．4種 C．6種D．8種10．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中()A．不含SO42-B．含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C．含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為3:111．下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是()A．常溫下，稀釋mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常溫下，某醋酸溶液的pH＝3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝4C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)題1212．某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如題12圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）題12A．1mol該有機(jī)物最多可以和5molNaOH反應(yīng)B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4涫液褪色D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()XYZWA．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜ZC．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同26．（13分）根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問(wèn)題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；（2）裝置b中裝入的試劑是；（3）裝置c的作用是；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得固體質(zhì)量為。向?yàn)V液中再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)

（6）通過(guò)計(jì)算分析：g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?27.（14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．

回答下列問(wèn)題：

（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_____。

A．熱分解法B．熱還原法C．電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是______。

③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是______（寫(xiě)出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是______。

②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是______。

③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是______。28．（本題共16分）我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_(kāi)_____分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為。（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B．Na和Al的熔點(diǎn)高低C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于： （用電離方程式表示）。（4）鉀長(zhǎng)石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：、。（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式___________________________。（6）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)鉀元素溫度熔出率830℃890℃950℃①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率(式量：KAlSi3O8–278NaAlSi3O8–262，保留3位小數(shù)）。選考題：36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（略）37.【化學(xué)—--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（略）38．【化學(xué)—--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍。A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說(shuō)法正確的是。A．E的分子式是C7H6O3B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．由到F反應(yīng)是否進(jìn)行完全，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）反應(yīng)①的作用是，合適的試劑a為。（4）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫(xiě)出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）寫(xiě)出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（