2021-2022學年河北省衡水市武邑縣清涼店鎮(zhèn)李石店中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年河北省衡水市武邑縣清涼店鎮(zhèn)李石店中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.8NH3

+3Cl2

==6NH4Cl+N2的反應中，若有8mol的NH3被氧化，則

A.有3molCl2被還原

B.氧化產(chǎn)物為1mol

C.氧化產(chǎn)物為8mol

D.生成N2

4mol參考答案：D略2.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強 D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯誤；B.非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯誤；C.單質(zhì)氧化性強，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯誤；D.顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。

3.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．【解答】解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．4.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入二氧化碳氣體后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是A．×44B．×44C．×44D．×44參考答案：C略5.現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機物，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數(shù)n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略7.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如下圖，下列說法正確的是(

)A.脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化還原NO為吸熱反應C.過程1中NH3斷裂非極性鍵D.過程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑參考答案：A【詳解】A.根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮氣和水，則總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正確；B.如圖所示，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應，故B錯誤；C.氨氣中的N-H鍵為極性鍵，所以過程1中NH3斷裂的是極性鍵，故C錯誤；D.從圖示信息可知，反應過程中NO和O2作氧化劑，NH3是還原劑，F(xiàn)e3+作催化劑，F(xiàn)e2+只是中間產(chǎn)物，故D錯誤，故選A。8.SO2和Cl2都具有漂白性，若將2molSO2和1molCl2同時作用于濕潤的藍色石蕊試紙可觀察到的現(xiàn)象是

A．褪色

B．先變紅后褪色

C．就變紅

D．顏色不變參考答案：C略9.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由發(fā)光二極管經(jīng)導線流向Fe環(huán)C.負極的電極反應為：Fe－2e-=Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置參考答案：C【分析】在如圖所示工作過程中，銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，F(xiàn)e環(huán)是檸檬電池的負極?！驹斀狻緼.鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極Fe環(huán)經(jīng)導線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D.酒精為非電解質(zhì)，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤。故選C。10.某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D．FeCl3參考答案：D略11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B12.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：AA、強酸、強堿、大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)，H2SO4屬于強酸，NaOH屬于強堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯誤。13.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是（

）①密度較小

②熔點較低

③硬度較小

④還原性強

⑤該反應生成相應的堿

⑥該反應是放熱反應A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：D略14.下列說法正確的是A．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉移B．有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略15.下列實驗儀器可直接用來加熱的玻璃儀器是（）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用右圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是

（填序號）。A．均變渾濁

B．試管1澄清，試管2變渾濁

C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的物質(zhì)的化學式是

，另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是

。（3）實驗結束時的正確操作是

（填序號）①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出參考答案：（1）C

（2）Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）①略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，xA+yB?zC的反應達到平衡．（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向移動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質(zhì)．（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．參考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放熱．

【考點】化學平衡的影響因素．【分析】（1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動；（2）固體或液體對平衡移動無影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；（3）固體或液體對平衡移動無影響；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應方向移動．【解答】解：（1）減壓后平衡向逆反應方向移動，若A、B、C都是氣體，應存在x+y＞z，故答案為：x+y＞z；（2）C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動，即一定向逆方向移動，故答案為：左；（3）只有固體或液體對平衡移動無影響，當增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是固體或液體，故答案為：固或液；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱．【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的狀態(tài)的判斷，為該題的易錯點，注意把握外界因素對平衡移動的影響．18.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點：原電池和電解池的工作原理．版權所有分析：（1）鐵的化學性質(zhì)，能與酸反應；（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據(jù)電極反應式得出正確結論；（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結論；（4）電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護．解答：解：（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了原電池的工作原理和電極反應式的書寫以及金屬的活潑性．19.將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

(2)若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為____________L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：____________。參考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）