2021-2022學年河南省南陽市壽寧縣高級中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年河南省南陽市壽寧縣高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有如下3個實驗：

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是

A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>W

B．實驗1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極參考答案：B略2.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略3.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D4.（08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH—）的乘積為1×10-24的無色溶液中，能大量共存的離子組是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D5.向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)

3R(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中錯誤的是（）A．用物質(zhì)X表示的該反應在2s內(nèi)的平均反應速率為0.2mol/(L·s)B．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大D．其他條件不變，向容器中再加入1molR氣體，達到新平衡后，R的體積分數(shù)不變參考答案：答案：C6.下列各條件下一定能共存的離子組是

(

)A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：D7.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下，0.1mol·L－1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1molC.1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子D.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B)參考答案：C【詳解】0.1mol/L丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，A．A為H、B為碳元素，碳氫形成的化合物烴中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，選項A錯誤；B．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項B錯誤；C．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1023個電子，選項C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，選項D錯誤；答案選C。8.圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學生對圖表資料的使用，其中不正確的是（）A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽離子在用惰性電極電解其水溶液時，何者先發(fā)生反應D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生參考答案：答案：B9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①

Al2O3

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

②

S

SO3

H2SO4

③

Fe2O3

FeCl3(aq)

無水FeCl3④

飽和NaCl(aq)

NaHCO3

Na2CO3⑤

MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgOA.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：C略10.已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1參考答案：D略11.下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低D．圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，△H>0；參考答案：C略12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個電子C．1mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023D．標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應大于6.02×1023參考答案：BD13.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Al3+、OH－

C．Na+、H+、CO32－

D．I－、H+、Fe3+參考答案：D略14.下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是……（

）

A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B、聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C、合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇D、合成順丁橡膠（

）的單體是CH2=CH—CH=CH2參考答案：C略15.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有，同時還含有少量的和等，且酸性較強。污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(1)

實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)

還原過程發(fā)生以下反應，請配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除Ｅ為第四周期元素外，其余均為短周期元素。Ａ、Ｅ、Ｇ位于周期表s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。元素原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點ＡＡ原子沒有成對電子Ｂ基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同Ｃ外圍電子層排布式為nsnnpn+1Ｄ第一電離能列同周期主族元素的第三高Ｅ與Ａ原子外圍電子層相同Ｆ核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的３倍Ｇ基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同⑴寫出下列元素符號：Ｂ

Ｄ⑵Ｄ的前一元素第一電離能高于Ｄ的原因：⑶由Ａ、Ｂ、Ｃ形成的ＡＢＣ分子中，含有個σ鍵，個π鍵；⑷由Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ形成的鹽E2DF4、GDF4是晶體。且的熔點高（寫化學式）；參考答案：⑴Ｃ；Ｓ（各2分）。⑵Ｄ的前一元素為Ｐ，Ｐ的3p能級為半充滿狀態(tài)的3p3，比Ｓ的3p能級3p4結(jié)構(gòu)要穩(wěn)定，故Ｐ的第一電離能大于Ｓ（3分）⑶2；2（各1分）⑷離子；MgSO4（各1分）18.我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線⑴⑵RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)⑦的反應類型是

。(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：

。(3)合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)：n(E)：n(D)＝

（用m、n表示）。(4)寫出反應②的化學方程式：

(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

參考答案：略19.甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：(1)寫化學式：丙_________，E________。(2)X的電子式為____________________。