2021-2022學年河南省鶴壁市第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年河南省鶴壁市第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：C略2.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯氣與CaCO3懸濁液反應Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：C略3.將容積為50mL，充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒，倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL且該氣體無色遇空氣不變紅棕色。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（

）

A．43∶7

B．7：43

C．7:18

D．18:7參考答案：D略4.下列說法中正確的是（

）A．常溫下將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸參考答案：D略5.化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧B.黑火藥燃燒反應時，氧化劑只是單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來參考答案：A【詳解】A.新能源汽車的推廣使用，可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生，A正確；B.黑火藥燃燒反應時，氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯誤；C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿Na2CO3，不屬于堿，而是鹽，D錯誤；D.高粱中不含有乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產(chǎn)生乙醇，然后根據(jù)乙醇與水的沸點不同，用蒸餾方法分離出來，D錯誤；故合理選項是A。6.實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D7.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略9.

參考答案：BD10.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+

B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O參考答案：D略11.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略12.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

環(huán)己烷參考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A.元素非金屬性：Z>Y>X

B.最高價氧化物水化物酸性：Z>YC.原子半徑：Z<Y<X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X參考答案：D略14.某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

（）A．Al3＋、Fe3＋、SO42－

B．Na＋、AlO2－、CO32－C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－

D．Na＋、Ba2＋、AlO2－參考答案：答案：B15.下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(

)①能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①③

B.①②

C.②④

D.①②⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）CD

(2)①AC;

燒杯、玻璃棒

②BE

③2.0；27.4④13.6；

將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。②③R—COOHR—COCl④⑤請回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線___________________。參考答案：(1)乙二醛

碳碳雙鍵、醛基

(2)加成反應（或還原反應）

濃硫酸、濃硝酸，50—60℃水浴加熱

(3)

(4)

(5)10

7

(6)試題分析：A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，則A分子中氧原子數(shù)是，分子式是C2H2O2，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，A的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-CHO；根據(jù)，OHC-CHO與乙醛反應生成B，B的分子式是C6H6O2，則B的結(jié)構(gòu)簡式是OHCCH=CH-CH=CHCHO；根據(jù)，OHCCH=CH-CH=CHCHO與乙烯反應生成C，則C是；被氧化為E，E是；根據(jù)R—COOHR—COCl，與SOCl2反應生成F，F(xiàn)是，與H反應生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，逆推H是，G是。18.．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為________________________________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為__________；（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應，得到產(chǎn)物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為___周期___族，寫出A與水反應的化學方程式_______；（3）比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性_______硫（填大于或小于），硼元素原子中有______種能量不同的電子；（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點2300℃，沸點2550℃，原因可能是____。A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆參考答案：(8分)

(1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O

3S23P1（2分）(2)二

ⅤA（1分）

Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3

（1分）(3)小于

三

（2分）(4)BC

（2分）

略19.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級

配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計算)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)：

KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是________________________。（3）已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。