2021-2022學年浙江省麗水市馬渡中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年浙江省麗水市馬渡中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L參考答案：A解析A中X的物質的量最大，稀釋到50mL，X的物質的量濃度最大。2.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5

④Fe3O4和FeOA ①②

B．②③

C．③④

D.①④參考答案：D略3.在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R為主族短周期元素），則下列關于R元素的說法中不正確的是 A．RO3n-中R的化合價為+5價，n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外層電子為7參考答案：B4.下列各組性質的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半徑：O＞S＞Na參考答案：B5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．含有0.1NA個CO32－的Na2CO3固體的質量為10.6gB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略6.下列說法正確的是：(

)A．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．標準狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4LC．0℃101KPa時，2gH2的體積約是22.4L

D．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L參考答案：C7.下列有關電池敘述正確的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略8.化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498。則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的能量變化為A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A9.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略10.一定條件下發(fā)生反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應的結論，不正確的是A．反應中氧化劑是KClO3

B．單質的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應中得電子參考答案：C11.下列關于金屬的腐蝕說法正確的是A．一般來說，金屬發(fā)生化學腐蝕的速率比電化學腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法參考答案：B略12.將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A13.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子參考答案：D14.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應轉移2mole－參考答案：C解析：A項正確，據(jù)原子守恒易看出；B項正確，O元素的化合價降低；C項錯誤，H2S不是還原劑；D項正確，每生成2molX，轉移4mole－。15.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是（）A．鐵紅﹣Fe3O4 B．小蘇打一Na2CO3 C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca（OH）2參考答案：C解：A．Fe3O4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學式為Fe2O3，故A錯誤；B．Na2CO3為蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，故B錯誤；C．石英的主要成分為SiO2，故C正確；D．Ca（OH）2為熟石灰，生石灰為CaO，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其實驗步驟是：a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1g）。c．準確稱量一定量的純堿（設為ng），并將其放入廣口瓶內。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2g）。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是__________；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）裝置E的作用是________________________（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為________________（用m1、m2、n表示）參考答案：(1)將裝置中的CO2全部趕入D中(2)

偏大(3)除去空氣中的(O2和H2olg)

106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列各題．（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫燒結而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：

．（2）如果胃酸過多，可服用

（填寫下列所提供物質的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔．①NaOH

②NaHCO3③硫酸

④氨水

⑤Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產(chǎn)ClO2氣體的，反應過程中同時會生成氯氣．寫出該反應的化學方程式

．（4）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學性質與鈉相似．寫出過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應的化學方程式

．參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）②；（32NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．考點：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：化學應用．分析：（1）根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）氯酸鈉和濃鹽酸反應能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應生成氯化鈣、氧氣和水．解答：解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：②；（3用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應生成氯化鈣、氧氣和水，發(fā)生反應為2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分開寫也給分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，故答案為：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．點評：本題考查將復雜化合物寫出氧化物的形式、方程式的書寫，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式，題目難度不大．18.《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_______。A．是同一種原子

B．具有相同的中子數(shù)D．具有相同的化學性質

D．互為同位素⑵寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式:___________________________。(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。A．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程__________。參考答案：(1)cd

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)abc

(4)r(S2-)>r(Cl-)

解析：（1）10Be和9Be是中子數(shù)不同、質子數(shù)相同的Be原子，互為同位素，它們的化學性質相似；故答案為cd；⑵A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)a．金屬越活潑，其最高價氧化物水化物堿性越強，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱，可判斷Mg比Al活潑，故a正確；b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉，氯化鎂生成沉淀氫氧化鎂，氫氧化鋁會溶解在氫氧化鈉中，證明堿性：氫氧化鎂強于氫氧化鋁，所以能證明金屬性強弱，故b正確；c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)放鎂帶的那個變紅色，證明金屬鎂可以和熱水反應，但是金屬鋁不可以，能證明金屬性強弱，故c正確；d．硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬性，故d錯誤；答案為abc；(4)A