2021-2022學(xué)年浙江省臺州市橫河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省臺州市橫河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略2.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項4.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25參考答案：D5.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?/p>

）A．制備氫氧化亞鐵

B．收集氧氣

C．制備并檢驗氫

D．濃硫酸稀釋并觀察其顏色

氣的可燃性參考答案：B略6.下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2參考答案：A7.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氣，與A、C、D無關(guān)，故選B．點(diǎn)評：本題考查Al、氧化鋁的性質(zhì)，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關(guān)鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應(yīng)即可解答，題目難度不大．8.X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)，M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：B略9.下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

C．H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：CD略11.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．12.氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KX→KY＋KZ，所得產(chǎn)物中KY與KZ物質(zhì)的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價可能是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7參考答案：C略13.常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如下圖所示。則下列敘述中正確的是（

）

A．HA是一種弱酸B．稀釋前，c(HA)＝10c(HB)C．在M點(diǎn)的兩種溶液中：c(B－)＝c(A－)，且c(B－)+c(H＋)＞c(A－)+c(OH－)D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)參考答案：C14.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略15.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共14分）Ⅰ．(2分)下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號)A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36mL鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

C(NaOH)=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏_________________。III．(6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到

為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：

。(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到

為終點(diǎn)，約5min后溶液又顯色的原因：

。參考答案：

Ⅰ．(2分)

C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2到3次

（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

（3）高

(各2分)III（6分）(1)顯現(xiàn)淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分）

空氣中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，敘述合理即可，下同）(2)藍(lán)色恰好褪去；（1分）

空氣中存在O2；

O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2價。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。（1）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________。（2）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為___________g。若混合物中含0.1molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。參考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

同時防止H2O2分解

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

16

0.1mol解析：（1）.少量銅絲放入適量的稀硫酸中，銅絲與稀硫酸不反應(yīng)，但加入H2O2后由于雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以把銅氧化成二價銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因為H2O2在較高溫度時容易分解，所以溫度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl

溶液加熱，生成CuCl沉淀，銅元素的化合價降低，則SO32￣被Cu2+氧化為SO42￣，反應(yīng)物除Cu2+、Cl￣、SO32￣外，還有H2O，產(chǎn)物有H+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同時防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（2）.稀硝酸可把+1價的Cu+氧化為+2價的Cu2+，自身被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol，其中作氧化劑的HNO3被還原為NO，其物質(zhì)的量為2.24L÷22．4L/mol=0.1mol，則起酸性作用的HNO3為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，這部分HNO3轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，根據(jù)原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物質(zhì)的量與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以H2還原最終得到的Cu的質(zhì)量為：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1molCu，根據(jù)得失電子守恒得：2×0.1mol+2×n（Cu2O）=3×0.1mol，n（Cu2O）=0.05mol，根據(jù)題目所給信息，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色，說明生成了Cu2+，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，則0.05molCu2O完全反應(yīng)需要H2SO40.05mol，n（CuO）=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO完全反應(yīng)需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；16；0.1mol。18.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

(3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：略19.

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖