2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第11中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第11中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

參考答案：略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAD．50mL18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA參考答案：B【名師點(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與H2O的反應(yīng)、濃硫酸與銅的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4.在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，說(shuō)明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有Fe2＋參考答案：AA項(xiàng)，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；C項(xiàng)，若無(wú)Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反應(yīng)則會(huì)有銅沉淀生成，正確；D項(xiàng)，為Fe2＋的間接檢驗(yàn)，正確。5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑參考答案：答案：C9.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A．最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)子數(shù)為18－10=8，即為O，X和Ne的原子的核外電子數(shù)相差1，且X的原子半徑大于W，則X為Na，Y是半導(dǎo)體材料，則Y為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z：Cl，A、根據(jù)上述推斷，它們的最高價(jià)分別是0、+1、+4、+7，因此順序是Z>Y>X>W，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>Cl>Si，因此其氫化物為H2O>HCl>SiH4，故錯(cuò)誤；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、HClO4，SiO2屬于酸性氧化物，不和HClO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、三者形成的化合物NaClO，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故正確。10.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略11.乙二酸(HOOC-COOH)與丁醇(C4H10O)存一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有A．4種

B．6種

C8種

D．10種參考答案：D試題分析：丁醇(C4H10O)可以看成是丁烷被羥基取代，正丁烷被取代有兩種醇，異丁烷被取代有兩種醇，所以醇共有4種，當(dāng)同種醇與乙二酸反應(yīng)形成二酯，有4種，不同的2種醇與乙二酸形成二酯，有C42，即有6種，總共有4+6=10種，選D。12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：D解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮?dú)庵杏械氖茄趸a(chǎn)物，有的是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：=3：5，故選D．13.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是－3B．反應(yīng)中每生成5.7gAlON的同時(shí)生成1.12LCOC．反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎〥．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：C試題分析：A、氮氧化鋁中鋁顯+3價(jià)，O為－2價(jià)，N為－1價(jià)，故錯(cuò)誤；B、沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；C、N的化合價(jià)由0→－1價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化劑，故正確；D、AlON屬于還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，所以二者的比值為2：1，故錯(cuò)誤。14.在新制的氯水中加入少量粉末，下列說(shuō)法正確的是

A．增大，濃度減小

B．減小，濃度增大C．增大，濃度增大

D．減小，濃度減小參考答案：C15.、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

R

XYZ

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)能確定的溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_______________________________________、_____________________________。參考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通過(guò)焰色反應(yīng)，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)__________，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。(3)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)ixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=___________；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li+，則化學(xué)式為_(kāi)__________。(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_(kāi)__________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則兩個(gè)最近的Li+的距離為_(kāi)__________nm。參考答案：(1)

O>C>Li

(2)不相同

正四面體

(3)1

(4)面心立方堆積

【分析】(1)鐵元素是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理分析；同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)；(2)價(jià)電子對(duì)數(shù)=(中心原子價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)離子所帶電荷數(shù))，據(jù)此計(jì)算雜化軌道數(shù)；(3)根據(jù)石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)圖分析Li、C原子數(shù)比；(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，判斷堆積方式；利用“均攤法”計(jì)算該化合物的化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析兩個(gè)最近的Li+的距離。【詳解】(1)鐵元素是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，F(xiàn)e2+核外電子排布是1S22S22P63S23P63d6，價(jià)電子排布圖為；該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能由大到小的順序是O>C>Li；(2)根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)=(中心原子價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)離子所帶電荷數(shù))，價(jià)電子對(duì)數(shù)等于其雜化軌道數(shù)，H3PO4中P原子的雜化軌道數(shù)是4，P原子雜化方式是SP3，H2CO3中C原子的雜化軌道數(shù)是3，C原子雜化方式是SP2，雜化方式不同；PO43－中P原子的雜化軌道數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，所以PO43－空間結(jié)構(gòu)為正四面體；(3)根據(jù)均攤原則，每個(gè)碳環(huán)實(shí)際占用2個(gè)碳原子，每個(gè)鋰離子占用碳環(huán)是=3，石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1:6，所以中x=1；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li+，則石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1:2，所以化學(xué)式是；(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，陰離子在晶胞頂點(diǎn)和面心，所以堆積方式為面心立方堆積；根據(jù)“均攤法”，陰離子數(shù)，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞中共8個(gè)鋰離子，故該化合物的化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為anm，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞邊長(zhǎng)為anm，所以?xún)蓚€(gè)最近的Li+的距離為相鄰的兩個(gè)正四面體的體心間距（或兩個(gè)八分之一晶胞立方的體心間距），是晶胞邊長(zhǎng)的一半，即nm。18.（14分）在設(shè)計(jì)合成農(nóng)藥1，3，4—噻二唑類(lèi)衍生物時(shí)，發(fā)現(xiàn)其具有熒光特性，其中某藍(lán)色熒光材料B的合成路線如下。已知：Ⅰ.Ⅱ.（1）寫(xiě)出CH3NCS的結(jié)構(gòu)式

▲

。（2）①、③的反應(yīng)類(lèi)型為

▲

。（3）反應(yīng)②另一產(chǎn)物為甲醇，其化學(xué)方程式為

▲

。（4）寫(xiě)出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。（5）與具有相同的含氮六元雜環(huán)和官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有

▲

種（包含本身。已知含氮六元雜環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）。（6）利用題給相關(guān)信息，以和為原料，合成，合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

▲參考答案：(14分)（1）（2分）（2）取代、加成（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（6）（4分）

略19.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)__形，其