2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)虞塘學(xué)區(qū)赤石中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)虞塘學(xué)區(qū)赤石中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．D．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；B．由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯誤．故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應(yīng)中的守恒運用判斷未知物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．2.（2分）下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CH3CH2OH中③鈉在空氣中緩慢氧化生成Na2O，在氧氣中劇烈燃燒而生成Na2O2④由于鈉比較活潑，所以它能從CuSO4溶液中置換出金屬Cu⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟任何堿溶液反應(yīng)．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D(zhuǎn)．①③⑤參考答案：D①鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故①正確；②鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，故②錯誤；③鈉在空氣中緩慢氧化，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③正確；④鈉比較活潑，鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬，故④錯誤；⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，故⑤正確；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，也能跟堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故⑥錯誤；3.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學(xué)性質(zhì)。4.下列分類或歸類正確的是①混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③強電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸

④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略5.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D6.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：ApH試紙不能用蒸餾水濕潤，不能放到溶液中，B、C、D都錯。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略8.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：答案：B9.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案：A

解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。10.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③參考答案：D12.下列敘述正確的是

（

）

A．電鍍對，通常把待鍍的金屬制品怍陽極

B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，

電極反應(yīng)為O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：CD略13.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素與Y、Z、W元素緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：Z＞X＞YB．X的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比Z單質(zhì)活潑

D．元素Y和W形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：AB14.已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下

加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D15.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種

參考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分異構(gòu)體主要有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)，本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，要注意包括順反異構(gòu)。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖36－1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。圖36－1請回答下列問題：①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是____________________________________________。③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選)。A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C．產(chǎn)生的廢氣減少

D．不需要使用催化劑(2)硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)①熱交換器（1分）使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸（1分）②6∶5（2分）0.41%（2分）用氨水吸收（2分）③A（2分）(2)BCD（2分）(3)SO2＋CaO===CaSO32CaSO3＋O2===2CaSO4（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知（注：R，R’為烴基）A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種)：

a．具有酸性

b．能發(fā)生水解反應(yīng)

(2)A分子中的官能團(tuán)是

，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)C→D的反應(yīng)類型是

，E→F的反應(yīng)類型是

a．氧化反應(yīng)

b．還原反應(yīng)

c．加成反應(yīng)

d．取代反應(yīng)(4)寫出化學(xué)方程式：A→B

。

(5)寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：

。(6)C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：答案：（1）a、CH3CH2CH2COOH

b、CH3CH2COOCH3

（2）羥基、醛基（或－OH和－CHO）

CH3COCH2COOH

（3）a；

b、c

（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→

（6）

18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O22NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移

mo1電子②簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用

。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

。

②每生成轉(zhuǎn)移

mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)量為

mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題

。參考答案：略19.鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達(dá)式為_________。（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：A

B①A的熔、沸點高于B的原因為_________。②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________（填選項字母）。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵③A晶體中N原子的雜化形式是_________。（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某