2021-2022學年福建省漳州市云霄縣城關中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年福建省漳州市云霄縣城關中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年9月開始陸續(xù)有多個品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動全國的問題奶粉事件。三聚氰胺的制備反應為：下列說法中不正確的是A．三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽B．三聚氰胺含氮的質量分數高于尿素和甘氨酸C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化學環(huán)境均相同D．三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料

參考答案：C2.化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料

B.煤的干餾屬于化學變化C.油脂可以制取肥皂

D.我國使用最早的合金是生鐵參考答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD略5.已知NaHSO3過飽利溶液經結晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是A.M為陰極B.離子交換膜均為陰離子交換膜C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O5參考答案：C【詳解】A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉化為NaHSO3，即發(fā)生反應：SO32-+H+=HSO3-，因此氫離子要向右移動，電解池中陽離子流向陰極，所以M為陽極，故A錯誤；B．陽極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉化成NaHSO3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．電解池陽極發(fā)生氧化反應，所以應為H2O放電，產生O2和H+，則電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D．陰極(N)發(fā)生還原反應，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D錯誤；故答案為C。6.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述不正確的是

A．X離子的半徑小于Y離子的半徑

B．X單質在空氣中燃燒不止生成一種物質

C．X、Y形成的化合物為共價化合物

D．Y單質極容易與氫氣發(fā)生化合參考答案：C7.某種一元弱堿BOH的相對分子質量為M。在一定溫度下將此堿ag完全溶解于水，配成VmL飽和溶液，測得此溶液的密度為dg·cm-3，B+為bmol，則在此溫度下，下列算式中不正確的是

（

）

A．溶解度為g

B．此溶液中溶質的質量分數為×100％

C．電離度為×100％

D．此弱堿溶液的濃度為

mol·L-1參考答案：D略8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－

D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：D略9.下列變化過程不涉及化學反應的是（

）ABCD陶瓷的燒制活字印刷排版術鞭炮和煙火的燃放

司母戊鼎表面出現銅綠

參考答案：BA．黏土制陶瓷有新物質生成，涉及化學反應，故A錯誤；B．活字印刷排版術沒有新物質生成，不涉及化學反應，故B正確；C．鞭炮和煙火的燃放有新物質生成，涉及化學反應，故C錯誤；D．司母戊鼎表面出現銅綠有新物質堿式碳酸銅生成，涉及化學反應，故D錯誤；故選B。10.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略11.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫下，9gH2O中含NA個O–H鍵B．1molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+參考答案：A12.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略13.中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是（

）A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”B.司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一C.瓷器(China)屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象D.侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人，主要成就:侯氏制堿法，該堿指的是燒堿參考答案：D【詳解】A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經過千遍萬遍的過濾，其中的“淘”、“漉”相當于分離提純中的過濾，A理解正確；B．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅制品，屬于青銅制品，B理解正確；C.瓷器屬于硅酸鹽產品，C理解正確；D.侯德榜制堿法制得的堿為純堿，反應原理為：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，D理解錯誤；答案選D。14.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

參考答案：C略15.現有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現轉化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進一步氧化生成SO3，所以不能一步實現轉化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實現轉化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實現轉化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實現轉化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實現轉化，故不選；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL。（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為

。請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：①請完成下表實驗操作現象和結論步驟一：若產生暗藍色沉淀，則

。步驟二：若乙醚層呈紅色，則

。

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：

。（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl3稀溶液物質的量濃度為

mol/L。參考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。（2分）實驗操作現象和結論步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液（2分）若產生暗藍色沉淀，則猜想一不成立（1分）步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）4Fe3++3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

0.04cV（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數比A、B、C、D四種離子的電子數均多8。（1）A與C結合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

_

，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________________________________．（2）B與E結合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，則丙的電子式為：

_

，1molD的粒子中有

_

mol質子（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式：

。參考答案：（1）第3周期ⅢA（1分），Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O（2分）

（2）（1分），11mol（1分）

（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）【知識點】元素周期表（律）離子反應解析：E所含電子數比A、B、C、D四種離子的電子數均多8說明A、B、C、D四種離子含相等的電子數，根據化合物乙可以溶于強酸，也可以溶于強堿性化合物，則乙是氫氧化鋁，A是OH－,B是Na+，C是Al3+，甲是氫氧化鈉，故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。⑵根據B與E結合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體知E是O22－，則D是H3O+，丙是過氧化鈉，丁是水，1molH3O+中11mol質子。⑶根據題意，化合物戊為氮氫化合物，有18個電子，N原子核外有7個電子，H原子核外有1個電子，因此化合物戊中應含2個N原子和4個H原子，故化學式為N2H4，與NO2反應生成氮氣和水。【思路點撥】解答本題需尋找突破口，如A、D、E、乙、丙、丁的信息。18.(6分)樣品A可用于制造各種模型。取9.987mg樣品A，加熱到128℃左右開始失重，在140℃左右質量為8.420mg(B)，再加熱到163℃左右又開始失重，在200℃以上質量穩(wěn)定為7.897mg(C)，繼續(xù)加熱，可得到生石灰CaO。則A、B和C的組成分別是：A____________________、B___________________、C_________________生石灰CaO的質量是___________mg。參考答案：(6