2021-2022學年福建省龍巖市第十中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年福建省龍巖市第十中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：C略2.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多C．a(chǎn)點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大參考答案：D略3.A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：①B＋H2OC＋H2O

②A→B＋NaCl③E＋NaOH→B＋C＋H2O

④D＋NaOH→A＋B＋H2O這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為A

C、B、E、D、A

B

B、D、A、C、EC

C、D、E、A、B

D

C、E、B、D、A參考答案：D略4.在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是A

HCl

B

NO

C

NO2

D

NH3參考答案：D5.分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構,則Q的結構最多有A．16種

B．8種

C．4種

D．2種參考答案：A

乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A為丁酸，丁酸的結構有正丁酸和異丁酸，另一種物質B為戊醇，戊醇的結構有8種，則A與B結合生成的Q的結構應有16種，正確選項為A。6.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應后，苯酚反應，同時溴單質易溶于苯中，引入新的雜質，故錯誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關，故錯誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。7.“人造煙霧”是電影、電視劇以及舞臺劇為烘托氣氛必不可少的道具，其原理主要是利用煙霧劑燃燒生成煙或利用燃燒產(chǎn)生的熱量使染料升華獲得彩煙。如向放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后變能產(chǎn)生白煙，給人恍如仙境的感覺。已知反應方程式為NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中不正確的是

A．該反應中NH4NO3既是氧化劑又作還原劑

B．ZnO是成煙的物質

C．水在反應中可能起催化劑作用

D．每氧化1molZn反應過程轉移2mole—參考答案：D略8.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略10.向下列飽和溶液中加入少量物質后，原溶液不可能變渾濁的是

飽和溶液加入的少量物質ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略11.如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“?”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（

）A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價氧化物對應小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強，故最高價氧化物對應水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．12.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為60%D．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略13.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。14.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應D．一定條件下能發(fā)生酯化反應、消去反應、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略15.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學式為ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2－具有相同的電子層結構，W、Z與X、Y的質子數(shù)之和相等。下列判斷正確的是A.簡單離子半徑：X>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>WC.最高價氧化物對應水化物酸性：X>Y

D.化合物ZXW2的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學式為ZXY3W8的硅酸鹽，必含Si和O，X3+與W2－具有相同的電子層結構，W、X分別為O、Al，W、Z與Ⅹ、Y的質子數(shù)之和相等，Y、Z依次為Si、K?！驹斀狻緼、硅酸鹽必含Si和O，根據(jù)題給條件可以推出W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K，簡單離子半徑Al3＋<Na＋<K＋,故A選項不正確；B、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4<H2O,故B選項不正確；C、最高價氧化物對應水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C選項不正確；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解顯堿性,故D選項正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_

_。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_

_式滴定管，可使用的指示劑為

_。（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_

_。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_

_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_

_；滴定終點時，若溶液中，為_

_mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，鈷的化合價為_

_，制備X的化學方程式為_

_，X的制備過程中溫度不能過高的原因是_

_。參考答案：（1）當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。（2）堿

酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解

2.8×10-3（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.等物質的量的F2與NaOH溶液反應時，產(chǎn)生NaF、H2O和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略18.(14分)已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在標準狀況下)某種天然氣，假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ。(1)試寫出表示乙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式：__________________________。(2)計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)，寫出計算過程。________________________________________________________________________。(3)由上表可總結出烷烴分子組成與燃燒熱之間的相關規(guī)律是________________________________________________________________________。(4)液化石油氣的主要成分是丁烷，燃燒相同體積的液化石油氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________。因此燃燒天然氣的灶具如需改燒液化石油氣，灶具的改進方法是________進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結果是________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1(3分)(2)72%。計算過程見解析(4分)(3)烷烴分子中每增加一個CH2，燃燒熱增加660kJ·mol－1左右(或相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越小，燃燒放出的熱量越多等)(2分)(4)液化石油氣(2分)

增大(1分)

液化石油氣不能充分燃燒，產(chǎn)生具有污染性的CO氣體，浪費燃料(2分)略19.（15分）已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素編號相關信息XX的一種核素質量數(shù)為14，中子數(shù)為7YY的過氧化物是一