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文檔簡介
2021-2022學年貴州省遵義市第二十三中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是(
)
A.纖維素
B.蔗糖
C.油脂
D.麥芽糖參考答案:A略2.現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol·L-1,c(Mg2+)=0.2mol·L-1。如果不考慮水解因素,則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是A.25mL
B.30mL
C.5mL
D.100mL參考答案:B3.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.常溫常壓下,14g氮氣中含有NA個原子C.1mol的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD.在25℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫分子參考答案:B略4.已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,則關系正確的是
(
)A.4v(NH3)=5v(O2)
B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)
D.5v(O2)=4v(NO)參考答案:C略5.酒精、乙酸、葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能區(qū)別開來,該試劑是
A.金屬鈉
B.石蕊試液
C.新制的氫氧化銅懸濁液
D.NaHCO3溶液參考答案:C6.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大參考答案:C7.下列關于二氧化硫的說法錯誤的是
A.無色無味
B.有毒
C.密度比空氣大
D.氧化物參考答案:A略8.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是A
B
C
D參考答案:D9.如下圖所示,不同溫度和壓強下,在容積不變的密閉容器中對可逆反應:4L(g)2M(g)+N(g)
△H>0平衡狀態(tài)的影響(P1>P2),圖中Y軸是指 A.氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量B.氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度C.L在氣體混合物中的體積分數(shù)D.氣體混合物的密度參考答案:A略10.環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結構為:
,由于其具有特殊的電子結構一直受到理論化學家的關注。下列關于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是A.二氯取代物有4種
B.不可能是環(huán)丙烷的同系物C.與環(huán)己二烯()是同分異構體
D.所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案:D略11.下列說法中不正確的是
(
)①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù):⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)。A.①②④⑤
B.③④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②⑤⑥參考答案:D略12.下列關于金屬的敘述中正確的是A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)
B.金屬具有導電、導熱和延展性C.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
D.金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界參考答案:BD略13.已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時,當溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp,此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI,所以AgCl的溶解度小于AgI參考答案:C略14.下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸
B.丙氨酸
C.葡萄糖
D.甘油醛
參考答案:A略15.下列關于油脂的敘述中,不正確的是
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔、沸點
C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.小張同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體,他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進行了如下實驗探究.(1)取少量固體于試管中,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,由此可知該NaOH固體已變質(zhì).寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式
(2)該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH,設計了如下實驗方案:①滴加足量的CaCl2溶液目的是
,生成沉淀的化學方程式為
.②取少量溶液B于試管中,滴加少量
試液,現(xiàn)象為
,其結論是固體樣品中
(填“存在”或“不存在”)氫氧化鈉.參考答案:(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)①除盡溶液中的碳酸鈉(或(CO32﹣);CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;②酚酞;變紅(或不變色);存在(或不存在).試題分析:(1)NaOH固體在空氣中敞口放置,可以吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故答案為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)①足量的CaCl2溶液可將碳酸鈉全部反應掉,滴加足量的CaCl2溶液目的是:除盡溶液中的碳酸鈉(或(CO32﹣);生成沉淀的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;故答案為:除盡溶液中的碳酸鈉(或(CO32﹣);CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;②因酚酞遇堿變紅色,若還有氫氧化鈉,加酚酞溶液變紅,反之,不變紅;故答案為:酚酞;變紅(或不變色);存在(或不存在).三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(11分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________;(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是________(填序號)①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1②該反應為放熱反應③該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、芴幱贏點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大(4)在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______;參考答案:(11分)(1)1429;2分(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
△H=-443.5kJ·mol-1;3分(3)②④;3分
(4)1-a/2;
3分略18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2
⑩
①②③
3④
⑤
⑥⑦⑧4⑨
(1)②的第一電離能
③的第一電離能(填“大于”、“小于”、“相等”,下同);②的電負性
③的電負性。(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____
__;堿性最強的化合物的電子式是:_____
______。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__
___(填具體元素符號);寫出其最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____
_____
。參考答案:(1)>、<(2)HClO4.KOH(3)Al.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O19.(1)一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸,用字母填寫下列空格:①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是_______
_________。②若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______
__________。(2)常溫下,0.1mol/L的HCl溶液中,由水電離出來的H+濃度為
mol/L。(3)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
。(4)在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反應后,溶液呈中性。甲同學認為溶液
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