2021-2022學(xué)年遼寧省盤(pán)錦市棠樹(shù)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題

2021-2022學(xué)年遼寧省盤(pán)錦市棠樹(shù)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略2.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨

C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化

D．1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量大1.9kJ參考答案：A3.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃，下列說(shuō)法正確的是A.木條復(fù)燃只是反應(yīng)中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NO2和O2與木條共同作用的結(jié)果參考答案：CD4.下列變化過(guò)程中，克服的是分子間作用力的是（

）A

燒堿溶于水

B

氯化氫氣體溶于水

C

二氧化碳變成干冰

D

加熱碘化氫使其分解參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略6.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定參考答案：C7.下列變化中，不能夠通過(guò)兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是①FeCl3→FeCl2

②SiO2→H2SiO3

③Fe→FeCl3

④Cl2→FeCl3A.④

B.③

C.②

D.①參考答案：C略8.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(

)。A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略9.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末中一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略10.下列有機(jī)物屬于烴的是(

)A.C2H5OH

B.CCl4

C.C2H6

D.CH3COOH參考答案：C試題分析：烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選C。11.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略12.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

(

)A、酸性強(qiáng)弱:HIO4<HBrO4<HClO4

B、原子半徑大小:Na>S>OC、堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D、還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-參考答案：D略13.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2既有氧化性又有還原性參考答案：C略14.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略15.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）

A．50mL0.5mol?L―1的KCl溶液

B．200mL0.3mol?L―1的MgCl2溶液C．100mL0.25mol?L―1的AlCl3溶液

D．500mL0.5mol?L―1的HCl溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可以采用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號(hào))。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來(lái)排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平；視線(xiàn)與凹液面最低處相切解析本實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)測(cè)量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮?dú)獾捏w積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因?yàn)镺2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測(cè)量N2的體積時(shí)，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平，以消除液體壓強(qiáng)的影響，另外讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與凹液面最低處在同一水平線(xiàn)上。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）0.7molH2O的質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是________________。（4）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。（5）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。參考答案：(1)12.6g

(2)SO2

(3)2×10－3mol

(4)0.6mol

(5)16解析：（1）0.7molH2O的質(zhì)量為0.7mol×18g/mol＝12.6g。（2）四種氣體的物質(zhì)的量越多，所含的分子數(shù)越多。根據(jù)m＝nM可知在質(zhì)量相同的條件下氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越少，H2、NH3、SO2、O3四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是（g/mol）2、17、64、48，因此含有分子數(shù)目最少的是SO2。（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是0.02L×0.1mol/L＝0.002mol。（4）硫酸鋁中鋁離子與硫酸根的個(gè)數(shù)之比是2：3，因此含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是0.6mol。（5）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則該硫化物的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，相對(duì)分子質(zhì)量是12.4÷0.2＝62，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為62－23×2＝16。18.(1)據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為鹽酸溶液，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題:氫氣是______極,電極反應(yīng)是_________.

(2)一般說(shuō)來(lái),根據(jù)一個(gè)氧化還原反應(yīng)便可設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。例如,某種燃料電池的總反應(yīng)是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料電池中,每消耗1molCH4,轉(zhuǎn)移電子_______mol,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_______,正極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。參考答案：(1)負(fù)極

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氫氧燃料電池，氫氣做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-==2H+；正確答案：負(fù)極；H2-2e-==2H+。（2）根據(jù)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O分析化合價(jià)升降，CH4中的碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，失電子為負(fù)極，O2中的氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，得電子為正極，每消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移電子8mol，根據(jù)電池反應(yīng)中參加反應(yīng)的微粒有OH-，可知電解質(zhì)溶液呈堿性，再根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒及原子個(gè)數(shù)守恒得負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)為：2O2+8e-+4H2O=8OH-；正確答案：8mol；CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O==4OH-。19.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中