2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市開原中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市開原中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車與混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考資源網(wǎng)B．放電過程中，電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)C．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向陰極移動(dòng)高考資源網(wǎng)D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連高參考答案：D2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O參考答案：D解析：A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選：D．3.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略4.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B．100mL0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．pH＝3的兩溶液分別與足量鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

參考答案：B略5.硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中鐵顯+2價(jià)，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3參考答案：D略6.如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB>2PA

D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：

D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略8.（2001·上海卷）6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食鹽參考答案：C略9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是

（

）

（注：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B略10.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是A．A為電源負(fù)極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低]D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2molCr2O7２－被還原參考答案：BA．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極。B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反應(yīng)生成Cr３＋、Fe３＋，離子方程式為Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為：0.6mol×1/6=0.1mol?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握電解池的工作原理，準(zhǔn)確判斷出陰陽極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。11.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，下述正確的是

A．c(H+)=c(Cl-)

B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D．與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：C12.有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．用SO2漂白食品C．液氮：冷凍物質(zhì)

D．稀有氣體：填充霓虹燈參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB．銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA參考答案：答案：D14.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：BA中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯氣或臭氣；D中可能是甲酸酯。

15.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（

）A．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．該物質(zhì)屬于復(fù)鹽C．該藥劑適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+參考答案：BD考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．

分析：A．雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽；B．該物質(zhì)組成分析屬于堿式復(fù)鹽；C．羥基（實(shí)際為氫氧根）與碳酸根能鹽酸反應(yīng)；D．該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3屬于純凈物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．NaAl（OH）2CO3中的陰離子為OH﹣和CO32﹣離子，不全是OH﹣，該物質(zhì)不屬于堿該物質(zhì)是堿式復(fù)鹽，故B正確；C．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤．D．NaAl（OH）2CO3和酸發(fā)生反應(yīng)：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查堿和鹽的概念，可以根據(jù)NaAl（OH）2CO3含有的陰離子，用混合物氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)理解其性質(zhì)，但注意實(shí)際為一種鹽，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二次合金中含有金、鉑等貴重金屬，實(shí)驗(yàn)室以二次合金為原料提取金、鉑等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：(1)濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是

(填寫編號(hào)，下同)，欲對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，最好的試劑是

。

A．H2

B．SO2

C．灼熱的氧化銅粉末

D．品紅試劑(2)操作I的實(shí)驗(yàn)名稱是 ，完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有

(填寫儀器名稱)。(3)實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖完成下列有關(guān)問題。①各實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接

，

接

，

接a（填接口編號(hào)）；②裝置C的作用是

；③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在

之間(填裝置序號(hào))，并且在廣口瓶中放入

(填寫所用試劑或用品名稱)。參考答案：（1）B、D

（4分）（2）過濾；普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請(qǐng)回答下列問題：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（填序號(hào)）A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件

下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：下列說法正確的是_____。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1

－78.64

20%

吸收

19.66（2）C

0.125

D

(3)AC

略18.已知Zn2＋與堿反應(yīng)可生成白色沉淀，堿過量時(shí)，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42－下圖是向含Zn2＋的溶液中逐滴加人氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標(biāo)為溶液的

pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn（OH）42－離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積）=

。

（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH的范圍是

。

（4）往1.00L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH

mol。

（5）已知往ZnCI2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，

PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCL）/（mol·L－1）0.501.002.042.904.025.165.78c（PbCl2）/（mol·L－1）×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

（填字母序號(hào)）。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50mol·L－1叫鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）D．PbCl2固體不可能溶于飽和食鹽水．參考答案：（1）Zn2＋＋4OH－

Zn(OH)42－

（2）10－17

（3）（8.0～12.0）

（4）1.80

（5）ABC略19.（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3